1樓：小陽同學
摩爾吉布斯來自由能演算法：
g = u − ts + pv = h − ts，其中u是系源統的內能，t是溫度(絕對溫度，k)，s是熵，p是壓強，v是體積，h是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dg = − sdt + vdp + μdn，其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。
2樓：墨汁諾
agcl（62616964757a686964616fe78988e69d8331333433656635s）=ag+（aq）+cl-（aq）
△g0=△fg0[ag+（aq）]+△fg0[cl-（aq）]-△fg0[agcl（s）]
△g0=-rtlnksp
在標準態（baip°＝105pa）和298k，由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變，稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能，表示為δfg°m，298，i，單位為kj·mol－1。
最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0，對於反應 aa＋bb＝cc＋ddδrg°m(298)＝(cδfg°m,298,c)＋(dδfg°m,298,d)＋(－aδrfg°m,298,a)＋(－bδfg°m,298,b)即δrg°m
298＝σ(νδfg°m,298,i)生成物＋ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2：根據公式δg＝δh－tδs求解將t＝298k和先期求出的δrh°m，298，δrs°m，298代入上式，即可求出δrg°m，298
3樓：匿名使用者
如圖所示
其他類似操作
離子的標準摩爾生成吉布斯自由能怎麼計算
4樓：匿名使用者
以氫離子的標準摩爾生成吉布斯自由能變為0來計算，生成離子時的反應作為乙個電極反應，氫離子氫氣為另乙個電對，得到反應的電極電勢，再由電極電勢與吉布斯自由能變的關係來計算。
5樓：流沫
no 標準是h+的為0（水溶液中）
怎麼把吉布斯自由能作為反應方向的判據
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