1樓:
自由能△g=△h-△s×t,△h為焓變,△s為熵變。
當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。 以下為具體介紹 1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼?
2樓:happy去病
自由能△g=△h-△s×t,△h為焓變,△s為熵變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓,且不作非體積功的反應只有化學勢這一項,化學勢就是偏摩爾吉布斯函式,所以有通常說的吉布斯變小於0,反應就能自發。
3、如果乙個系統中有非體積功,比如有電功,這就涉及了兩種勢,一種化學勢,一種電勢,如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況,比如化學勢公升高,電勢減小,而且電勢減小的多過化學勢公升高的,這樣化學勢與電勢的總和還是降低的,這個反應還是自發進行,但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論乙個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功,如果涉及,就不能用吉布斯函式變來判斷,因為通常的吉布斯函式變只代表化學位,必須要加上電位等,作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件,系統改變,條件有別,原來的判據就不適用了。
3樓:小色女的人生觀
(qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。通過比較qf和kθf數值的相對大小,即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果,並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中,由於qf= qp,kθf= kθp,化學反應等溫式可表示為:
若kθp> qp,則δrgm< 0,表示正向反應自發進行;
吉布斯自由能判斷反應方向時,怎麼解釋可逆反應?
4樓:匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一回確定,但△rgm不確定。△答rgm>0,平衡右移;△rgm<0,平衡左移;△rgm=0,反應達到平衡態。
處於平衡態時,△rgm=0,但△rgm°不一定為0,因為有關係式△rgm=△rgm°+rtlnq,t為體系溫度,q為反應商
顯然,對於可逆反應,一旦反應發生,正、逆反應便都有, 正、逆反應速率相等時則反應達到平衡態
吉布斯自由能是狀態函式,為什麼可以判斷反應是否以可逆方向進行?
5樓:匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態.
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一確定,但△rgm不確定.△rgm>0,平衡右移;△rgm
吉布斯自由能,吉布斯自由能
吉布斯自由bai能又叫吉布斯du 函式,是熱zhi 吉布斯自由能是什麼 吉布斯自由能在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓 吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某乙個熱力學過程中,系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能 free energy 在物理化學中,按照亥...
什麼是吉布斯自由能，吉布斯自由能是什麼
g h ts g叫做吉布斯自由能。因為h t s均為狀態函式，所以g為狀態函式。吉布斯自由能的變化可作為恆溫 恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進...
這道題的摩爾吉布斯自由能變怎麼算的
摩爾吉布斯來自由能演算法 g u ts pv h ts，其中u是系源統的內能，t是溫度 絕對溫度，k s是熵，p是壓強，v是體積，h是焓。吉布斯自由能的微分形式是 dg sdt vdp dn，其中 是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。agcl 62616964757a686964...