1樓:匿名使用者
這個不用證明bai的,范特霍du
夫方程是由平衡zhi
與熱力學推導dao出來的。由於△rgmφ是查表得專來的,不能應屬用於非標準狀況,非標準狀況的△g還與濃度(用lnq修正)、溫度(用t修正)有關,這個方程物理意義是在非標準狀況下反應達到平衡所釋放的功(△rgmφ意義:在φ下(各物質濃度1mol/l,298.
15k,1bar)反應達到平衡對外做的功,估計你是高中競賽,如果是化學專業,物理化學老師的推導過程早抄給你了,這個過程就是到國際競賽也不會考,而且很煩,物理化學書上都有,有興趣可以去看。
2樓:匿名使用者
這個公式的物理意義在於,物質總反應的自由能變=標況下的自由能變+標況到當時條件所需的自由能變。利用的是△g的可加和性。具體理解這個公式,你可以仔細地看看平衡常數那一章的-△g=rtlnk。
化學△rgmθr,m,θ是什麼意思
3樓:匿名使用者
△rgmθ
r:即reaction,代表反應
m代表單位進度
θ代表熱力學標準態,即內溫度=298.15k p=100kpa c=1mol/kg =約=1mol/l
△rgmθ 代表單位進度,體系容的自由能變化值,它與方程式的書寫有關(即不同方程式,進度一樣,物質的量是不一樣,因此單位均是 kj/mol)
4樓:黴死我
r是反應,reaction,m是單位摩爾,mol,θ意味著標準態
5樓:匿名使用者
m表示反應進度為1mol,θ表示標準態
某化學反應的△rgm>0,此反應一定是非自發反應()判斷題
6樓:春天的離開
是自發反應。
嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。
但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意,而且有的反應雖然可以自發發生,但反應速率是不確定的,如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。
△g=△h-t△s
△g——吉布斯自由能變
△h——焓變(△h<0為放熱反應,△h>0為吸熱反應)
擴充套件資料
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性,也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件,只講「某某反應不自發」「某某反應自發」,實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
例如,反應caco3==cao+co2↑在常溫常壓是非自發的,而在高溫下則是自發發生的。用吉布地自由能計算公式(△g=△h-t△s)來判斷反應能否自發進行時,可以看到t對△g的值有影響,在某些情況下,可能決定△g是大於0還是小於0;
式中△h是乙個與溫度、壓強有關的物理量。因此,討論△g是大於0還是小於0,實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。
7樓:匿名使用者
不是,等溫等壓條件下,△g=△h-t*△s,△g<0就是自發的反應因為△h<0、△s<0,所以△g正負不確定,所以不一定是自發反應
8樓:下邑幸太
前者是吉布斯自由能變,通常指反應的;後者是標準生成吉布斯自由能,通常指一種化合物在標準狀態下通過化合反應生成的吉布斯自由能,定義不一樣。在反應中,δg0,反應不自發進行
-rtlnk(θ)=△rgm(θ)
9樓:曉熊
△rgmθ:標抄準摩爾生成吉布斯自由能
bai變 單位 j/mol
r:理想du氣體常數 r = 8.314 j/(mol`k)t:熱力學溫度 單位zhi k
kθ:標準平dao衡常數
這些內容出現在大學化學系無機化學課程中,高中化學競賽也是常考內容。
高中課本上沒有。自主招生看這個......為難你了
10樓:█言哥
物理化學課本上不是有推導麼
太複雜了,不打了,好好看看物化課本肯定有
求物理化學大神,為什麼△g1=△rgm,△rgm=-94930j/mol是怎麼得到的,題中沒給啊,
11樓:張標
給的是定溫下的標準摩爾反應g能變,這個是可以在書本上查到的!
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