1樓：仙子
化工熱力學和物理化學的聯絡比較大一點，有些公式是互相推到出來的，要了解公式推導的過程，多聯絡實際，至於化工原理，先從感性上了解某個單元操作的情況，主要從物料衡算、熱量衡算、速率方程上下手。
最主要的是要看寫多做題，沒有其他捷徑.
2樓：楊柳風
化工熱力學的掌握需要有一學習——應用—-再學習的過程，
熱 力學概念的理解、建立、掌握和應用不是一蹴而就的，也需要學習--實踐--再學習--再 實踐的過程。
因此，學好化工熱力學的關鍵之一是以應用為中心，將抽象的熱力學內 容與日常生活和化工生產及研究的實際應用結合，與後續課程化工分離、化學反應、 化工工藝及化工設計的實際應用結合。加強相關學科之間的聯絡，加強在化工計算及 設計中的應用。
3樓：匿名使用者
我也是學化工的，用我們老師的話來說：
化工熱力學公式不用記，知道每個公式怎麼推導來的，是用來幹什麼的，懂得怎麼用就行了。而且化工熱力學說到底就一招：查表（圖）！
化工原理就更加簡單了，每一章重要的公式一般就一兩個，其他的大都是什麼經驗公式之類的。掌握好那一兩個就可以通殺了，記住，書要越讀越薄！
4樓：孤獨的看書人
這個很難說清楚的，每個老師講的重點都不一樣，考試的內容也不太相同，還有學的書版本也不一樣，重點也不可能相同。所以你最好是問老師，看那章是重點你再看那。你們老師教的肯定他會把重點給畫出來。
5樓：匿名使用者
這個 這個 唉，不說了
化工熱力學問題，應該不是很難，，但是我是學渣，，
6樓：匿名使用者
為了你這個又去翻了翻化工熱力學課本：真實氣體可用vander waals狀態方程版表達，就把這權
個方程式寫來，然後根據熵的計算公式中的第二個只和t和p有關係的那個：ds=cpdt/t-(аv/аt)pdp，然後把需要的(аv/аt)p計算出來，積分就好了。
為什麼 化工熱力學 難啊
7樓：異想布丁
太理論了吧，想當年我只考了六十分，哈哈，因為上課聽不懂就直接沒聽。。。
8樓：笨笨
第一，你不熱愛它。
copy
第二，你不熱愛它。
第三，你不熱愛它。
明白了嗎？你選擇的學科就是你不喜歡的，也是你在選擇時沒有考慮清楚地，學習是什麼，是一種思想的提公升，知識的積累，而現在有那麼多的學科，為什麼你要選擇一項你覺得難的學科，換言之，你不喜歡的學科呢？
再換言之，你是不是沒有人生目標啊，現在的人都是很盲目的，包括我都是一樣的，要不然你現在好好地仔細的想想你到底想要的是什麼，要不然你混完了這個學業，再去重新學習你自己喜歡的。
兄弟，事情是不是讓我弄大了，你好好想想吧！
9樓：匿名使用者
涉及的內容和公式多啊 不耐學的孩子就覺得難了~
化工熱力學和化學反應工程咋就那麼難考啊？網上也找不到試卷，複習都困難，，，
10樓：起名難
說明你功夫還沒到，課本要看熟，做到見到問題既能知道大概在多少章多少節，書的正面還是反面。專業課是向上拉分的。還有政治也是這樣，不能叫它向下拉分。
11樓：若是回到原點
多看書多，要理解記憶才行哦
12樓：秋冬之春
熱力學多記公式，知道公式怎麼用。化工原理嘛就要好好學了。。。
面試問題，化工原理、化工熱力學、化學工藝這些課程講的是什麼？學到的是什麼？
13樓：芭蕉老十
化工原理講單元操作，化工熱力學講流體p-v-t關係和熱力學性質，化學工藝講典型的工藝流程、化工裝置等。
學到什麼就看自己了，你對本專業不感興趣的話學到什麼意義不大。
化工原理化學反應工程和熱力學之間有啥關係
14樓：匿名使用者
物理化學是化學化工類專業的基礎課程，四大化學中的一門，純理論的東西。
化工熱力學是以熱力學定律為基礎，討論實際化工物料和過程的狀態、變化方向和過程極限與平衡。是化工類專業的專業基礎課程。
化學反應工程是化工類專業的專業課，以化工熱力學、反應動力學和傳遞過程原理等為基礎原理發展而成，進行反應過程技術開發，過程控制與反應器設計等。
如何證明化學熱力學公式rGmrGmRTInQ
這個不用證明bai的,范特霍du 夫方程是由平衡zhi 與熱力學推導dao出來的。由於 rgm 是查表得專來的,不能應屬用於非標準狀況,非標準狀況的 g還與濃度 用lnq修正 溫度 用t修正 有關,這個方程物理意義是在非標準狀況下反應達到平衡所釋放的功 rgm 意義 在 下 各物質濃度1mol l,...
化工熱力學與物理化學有什麼異同點？其研究特點和方法是什麼
工程熱力學 熱力學基本定律應用於熱能動力裝置,如蒸汽動力裝置 內燃機 燃氣輪機 冷凍機等,形成了工程熱力學,其主要內容是研究工質的基本熱力學性質以及各種裝置的工作過程,提高能量轉換效率的途徑.化工熱力學是以化學熱力學和工程熱力學為基礎,在化學工業的發展中逐步形成的.化工生產的發展,出現了蒸餾 吸收 ...
熱力學問題,乙個熱力學問題
我的看法 討論你舉的那個例子 兩團相同的0 C氣體,一團在15 C環境中專公升溫屬,一團在20 C環境中公升溫,末狀態均為10 C。我認為,對於兩個體系 公升溫了的氣體 熵變按照克勞休斯的求法,都是對dq t做積分,況且初末狀態一致,的確熵變 熵增加 是相等的。但對於兩個環境 15 C,20 C 按...