1樓:手機使用者
(1)t2
°C時bai,三種物質的溶解度
大小順du序是:zhi甲>乙>丙;
(2)m點是t1°C時甲丙dao的溶解度曲版線的交點,表示二者權的溶解度相等;
(3)t2°C時甲的溶解度最大,即100g的水中溶解的甲最多,所以將甲、乙、丙三種飽和溶液分別恆溫蒸發相同質量的水,析出晶體最多的是 甲;
(4)甲乙的溶解度均隨溫度的降低而減小,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將甲、乙、丙三種飽和溶液分別從t2°C降溫到t1°C時,甲乙均析出晶體,丙無溶質析出,溶質的質量分數與降溫前相等;飽和溶液中質量分數的計算式溶解度
100g+溶解度
×100%,即溶解度越大質量分數也就越大,而t1°C時乙的溶解度大於甲的溶解度大於t2°C時丙的溶解度,故所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為 乙甲丙;
(5)甲的溶解度比乙的溶解度變化大,所以若要從甲中含少量乙的混合物中分離出甲,可採用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法;
故答案為:(1)甲>乙>丙;
(2)t1°C時甲丙的溶解度相等;
(3)甲;
(4)乙>甲>丙;
(5)冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶).
(2014?天門)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線.請結合圖示回答下列問題:(1)t1°C時丙物質的
2樓:手機使用者
(1)由溶解度曲線bai可知:t1°C時du丙物質的溶解度為zhi50g,故答案為:dao50g(若未寫「g」不內
得分)(2)t2°C時,甲容的溶解度是25g,即100**中最多溶解25g甲,因此將50克甲物質加入到100克水中,充分攪拌,所得溶液的溶質質量分數=25g
100g+25g
×100%=20%;故答案為:20
(3)將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3°C降至t1°C時,無晶體析出的是丙,因為丙的溶解度隨溫度的公升高而減少,故答案為:丙
(2013?丹東)甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示.請回答:(1)t2°C時,甲、乙、丙的溶
3樓:驚嘆號
(1)由溶解度曲線可知,t2°C時,甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為甲>乙>丙;
(2)甲的溶解度隨溫度的公升高而公升高,乙的溶解度受溫度影響變化不大,所以用降溫結晶的方法提純甲;
(3)加水可以使飽和溶液變成不飽和溶液,因此,恆溫時,使甲的飽和溶液能再溶解甲的方法是加水;
(4)一定溫度下,某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為一定值,與溶解度有關,即:溶解度
100g+溶解度
×100%,t1°C時,甲、丙溶解度相同,則形成的飽和溶液中溶質的質量分數相等;
(5)t1°C時,甲、乙、丙飽和溶液中溶質的質量分數乙>甲=丙,公升溫到t2°C時,甲乙溶液中溶質的質量不變,而丙溶液中有溶質析出,故溶質的質量分數乙>甲>丙,所以乙溶液中溶質質量分數最大.
故答案為:(1)甲>乙>丙;
(2)降溫結晶;
(3)加水;
(4)能;
(5)乙.
甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示。據圖回答: (1)50°C時,乙物質的溶解度是 g...
4樓:雪花
(1)40 (2)公升溫 (3)甲 丙(1)由溶解度曲線可知,50°C時,乙物質的溶解度是40g;
(2)不飽和溶液轉化為飽和溶液的一般方法是增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度,c物質的溶解度隨溫度變化逐漸減小;根據題意,要不改變溶液質量,只能採取公升高溫度的方法,增加溶質會使溶液的質量增加,蒸發溶劑的質量會使溶液的質量減小;
(3)由溶解度曲線可知,甲物質兩溫度下的溶解度差值較大,所以降溫析出晶體多,所得溶液中溶質質量分數最小的是丙
2019和平區二模甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如
安卓 1 由丙的溶bai 解度曲線可知,du30 C時,丙的zhi溶解度是 10g,故答案為 dao10g.2 在5 C時,甲物質專的溶解屬度小於20g,乙和丙物質的溶解度都大於20g,故甲能得到飽和溶液,乙和丙都不能形成飽和溶液,將溫度升高到30 C時,甲和乙的溶解度都大於20g,溶質能全部溶解,...
甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答
1 35 C時甲bai的溶解度是du40g 2 25 C時,甲 乙 zhi丙溶解度由小到大的順序為甲dao 乙 丙版 3 25 C時,甲物質的溶解度權30g即100 中最多溶30g,則50 中最多溶15g,所得溶液質量為 15g 50g 65g 4 接近飽和的溶液,變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑,...
甲 乙 丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正
a 查閱溶解度bai曲du線可以看出t1 時zhi，dao丙曲線最高，即丙的溶解內度最大，容故a錯 b 由乙的溶解度曲線可以看出，其溶解度隨溫度的公升高而增加，雖然變化不大，但仍有影響，故b錯 c 由丙的溶解度曲線可以看出，其溶解度隨溫度的公升高而減小，故c對 d 查閱溶解度曲線可得，t2 時甲乙兩...