1樓：王
（1）因為丙的來溶解度隨溫度自公升高而減小，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可採取的措施有公升高溫度（或加入丙物質或恆溫蒸發溶劑）；
（2）因為甲受溫度影響變化最大，所以50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，由丙的溶解度隨溫度公升高而不斷減小，降溫後變成了不飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數最小的是丙，
答案：（1）公升高溫度（或加入丙物質、恆溫蒸發溶劑等）；（2）甲；丙．
甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。據圖回答： （1）曲線甲和乙的交點所表示的含義為 &.
2樓：百花神の尙
（1）在40℃時，物質甲和乙的溶解度相等
（2）增加溶質（或蒸發溶劑或公升高溫度）
（3）冷卻熱飽和溶液
（4）丙
（5）甲
試題分析：（1）交點所表示的含義為某溫度下物質的溶解度相等；
（2）)要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，方法有增加溶質或蒸發溶劑；
（3）由於甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故可採用冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）在50℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關係為甲＞乙＞丙，由於甲、乙、丙三種物質的質量相等，那麼配製飽和溶液，丙需要的溶劑最多，故溶液的質量最大；
（5）10℃時，甲的溶解度最小，故析出的晶體最多。
甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據圖中資訊回答下列問題：（1）20℃時，甲、乙、丙三種物質
3樓：手機使用者
（1）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
（2）飽和時質量分數的計算式溶解度
溶解度+100g
×100%，所以溶解度相等則溶質的質量分數相等，曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩物質溶解度相同，可配製質量 分數相等的飽和溶液；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲物質中混有少量的乙物質，可以採用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法分離提純；
（4）根據：飽和溶液的質量分數計算：溶解度
溶解度+100g
×100%，設溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液正好飽和，設該溫度下的溶解度是x則：x
100g+x
×100%=9.1%，解得x=10.011g，因為在30℃正好是10g，所以要配製9.1%的丙物質溶液，必須小於30℃才行；
故答案為：（1）乙＞甲＞丙；（2）40℃；（3）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；（4）小於30℃．
（2007?江西）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答：（1）50℃時，乙物質的溶解度是______
4樓：匿名使用者
由溶復解度曲線可知，50℃時，乙物質的制溶解度是40g；
30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為乙丙甲；
丙的溶解度隨著溫度的公升高而降低，故接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可採取增加溶質、蒸發溶劑、公升溫等方法；降溫到10℃時，析出晶體的多少可通過比較甲乙丙三種物質降溫時溶解度的差值來判斷．
由溶解度曲線可知，甲物質兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多，所得溶液中溶質質量分數最大的是乙．
故答案為：（1）40 （2）乙丙甲 （3）公升溫等 （4）甲； 乙
甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答
1 35 C時甲bai的溶解度是du40g 2 25 C時,甲 乙 zhi丙溶解度由小到大的順序為甲dao 乙 丙版 3 25 C時,甲物質的溶解度權30g即100 中最多溶30g,則50 中最多溶15g,所得溶液質量為 15g 50g 65g 4 接近飽和的溶液,變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑,...
甲 乙 丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正
a 查閱溶解度bai曲du線可以看出t1 時zhi，dao丙曲線最高，即丙的溶解內度最大，容故a錯 b 由乙的溶解度曲線可以看出，其溶解度隨溫度的公升高而增加，雖然變化不大，但仍有影響，故b錯 c 由丙的溶解度曲線可以看出，其溶解度隨溫度的公升高而減小，故c對 d 查閱溶解度曲線可得，t2 時甲乙兩...
甲乙丙三種物質的溶解度曲線如圖所示據圖回答
1 由乙物質的溶bai 解度曲線可 du知,在50 C時,乙物質zhi的溶解 度是40g 2 由甲 乙 丙三種dao物質的溶解內度曲線可知,在30 C時,三種物質的溶解度由大到小的順序為乙 甲 丙 3 由丙物質的溶解度曲線可知,丙物質的溶解度隨溫度的公升高而減小.所以,要使接近飽和的丙物質溶液變為飽...