1樓：wills胖哥
我看不到你的圖，但是你寫的答案應該是有問題從你列的等式可以推測，在t2是該物質的溶解度為50你要明白溶解度s的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量
所以根據這個定義可知該物質飽和溶液的質量分數為s/(s+100)x100%
根據溶質質量相等，可列等式
150x【50g/(100g+50g)】x100%=(150g+x)x20%
（不是你寫的150）
解得x=100
按你的等式解得x不是100
不懂可追問，望採納，謝謝
2樓：匿名使用者
你好，很高興為你解答：
分析：由a、b的溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的公升高變化的幅度比b大，所以，在t2℃時分別將100ga、b的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質量是a＞b；由a的溶解度可知，在t2℃，a的溶解度是50g，設需要加水的質量為x，
150gx(50g/150g+50g)x100%=(150g+x)x20%
解得x=100g
加50是因為溶解度中有50g溶質！！！！
祝你學習進步，每天開心！
3樓：學習方法與心理疏導
這道題目可能解答錯了。您檢查一下。
如果飽和溶液中溶劑的質量為150g，則150g+50g 是飽和溶液的質量。用溶解度除以溶解度加上溶解度是一定溫度時飽和溶液中溶質的質量分數。
（2014?臨沂模擬）如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題：（1）t1℃時，向兩隻盛有100g
如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：（1）t1℃時將等質量的a、b、c配成飽和溶液，所得溶液質
4樓：血刺小y堊
（1）t1℃時，a、b、c三種物質
的溶解度大小關係為：c＞b＞a，所以等質量的a、b、c溶解所需要水的質量為a＞b＞c，所得溶液質量大小關係a＞b＞c；
（2）將t2℃180g a的飽和溶液降溫至t1℃，溶解度減小，溶質析出，但仍為飽和溶液；有飽和溶液溶質質量分數的計算公式得，t1℃溶液的溶質質量分數為：40g
100g+40g
×100%=28.6%
（3）由於在d點溫度下，三種物質的溶解度大小關係是b＞a=c，飽和溶液溶解度越大質量分數也就越大，所以在d點溫度下，三種物質飽和溶液溶解度質量分數大小關係b＞a=c；由於a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由於在t1℃時三種物質的溶解度b＞a=c，而由於c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由於溶液的組成沒有發生改變，故c溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，t1℃時，a、b、c三種物質的溶液中溶質質量分數由大到小的順序是b＞c＞a；
故選：（1）a＞b＞c；（2）28.6%
（3）b＞c＞a
如圖為a、b兩種固體物質的溶解度曲線．（1）t1℃時，a、b兩種物質的溶解度為______g．（2）t1℃時，將一
如圖1所示是A B兩種固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列
1 t1 時baia的溶解度小du 於b的溶解度，將等zhi量的a b分別放入100 中，充dao 分攪拌後b有剩餘，則 回a一定有固體剩餘，形答成的是飽和溶液 2 t2 時，100 中溶解50ga剛好飽和，溶質的質量是50g，溶液的質量是150g，則該溫度下，b的飽和溶液溶質的質量分數是 50g ...
（2019 安順）如圖是A B兩種物質的溶解度曲線請認真觀察曲線圖後，回答下列問題（1）t1時，從相
saber後宮 磘 1 t1 時，b的溶解度大於a的溶解度，a和b的飽和溶液中，b的質量分數大於a的質量分數，因為溶液具有均一性，因此剩餘溶液中a 溶液的溶質質量分數小於b溶液的溶質質量分數 故填 小於 2 將取出的溶液升溫至t2 時，因為a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以溶液質量不變 因為b的溶...
如圖是ABC三種物質的溶解度曲線據圖,回答下列問題
du1 室溫 20 C 時,溶解度大於zhi10克的屬於易溶dao物質,在1克和回10克之間是可溶物質答,在0.01克和1克之間屬於微溶物質,小於0.01克的是不溶物質 由圖可知 20 C時abc三種物質的溶解度均大於10克,屬於易溶物質 2 由圖可知 a的溶解度受溫度影響較大,c的溶解度受溫度影響...