1樓:匿名使用者
高錳酸鉀在酸性條件下 還原成二價錳
中性條件下還原成二氧化錳
鹼性條件下到錳酸鉀。
所以此產物是 硫酸錳。
2mno4 - + 5so32- + 6h+ = 2mn2+ + 5so42- + 3h2o
高錳酸根在酸性環境中被還原成什麼離子?
2樓:匿名使用者
酸性條件下被還原為正二價錳離子,
3樓:匿名使用者
+2價的東東,比如mncl2,mnso4
4樓:匿名使用者
一般是二價錳,即mn2+
酸性條件下高錳酸根一定被還原成錳離子嗎
5樓:匿名使用者
鹼性不bai一定是二氧化錳 如果試劑du的濃度不同產zhi
物應該不同 鹼性dao條件下 也可能生內成錳酸根 錳是+6價的就你舉容的例子而言 因為所有的化學反應都可以視為一種可逆反映 如果乙醇被高錳酸根氧化的話 最終乙醇應該變成乙酸 但是你實驗的環境是酸性的 乙酸酸性並不是很強 環境的酸性會不會抑制到這個反應的進**況 進行程度不同產物應該也是不同的 這個問題應該考慮一下 我覺得一般這個反應應該只會考慮到在鹼性條件下來進行 利用氫氧根來中和產物乙酸電離出來的氫離子 促進反應正向移動 使反應進行更徹底
6樓:匿名使用者
不一定啦 也要看還原劑的能力和種類 還要看反應條件 比如溫度 還有濃度 濃度有時可以很大程度影響還原產物的
高錳酸根與亞硫酸根的反應方程式是什麼?
7樓:假面
5h2so3+2mno4− =5so4 2− +2mn2+ +4h++3h2o
高錳酸由氫離子與高錳酸
根結專合而成的酸屬,屬於離子。高錳酸具有高度的吸濕性,極易溶於水,微溶於全氟十氫化萘,不溶於四氯化碳和三氯甲烷。
其他的非惰性有機溶劑(如醇類、醚類、芳香烴類等)與其接觸則劇烈氧化,以至於發生燃燒。
8樓:候奕信博贍
亞硫酸和酸性高錳酸根反應的離子方程式
5h2so3+2mno4
-=5so4
2-+2mn2+
+4h++3h2o
9樓:孟幻天羽
1.高錳酸鉀在酸性bai條件下 還原成二價錳中性du條件下還zhi原成二氧化錳dao
鹼性條件下專到錳酸鉀。
所以此產物是屬 硫酸錳。
2mno4 - + 5so32- + 6h+ = 2mn2+ + 5so42- + 3h2o
2.中性條件下 高錳酸鉀由正七價被還原到正四價3 so32- + 2 mno42- +h20 = 3 so42- +2 mno2 + 2oh-
記得mno2要沉澱
希望能幫上忙~
為什麼酸性條件下高錳酸根被還原至錳離子?請直接回答「為什麼」。 5
10樓:寂の利奧雷烏斯
酸性條件下錳離子是最穩定氧化態。因此只要發生反應就直接生成錳離子,跳過其他氧化態甚至二氧化錳
11樓:匿名使用者
錳有+7 +6 +4 +2,一般被還原+2價,實際上還有看還原劑的強弱
12樓:匿名使用者
正常情況下被還原為錳的氧化物
在酸性下變為錳離子
為什麼硫酸根無氧化性,硝酸根只在酸性條件下才有氧化性
要說清這個要根據結構和電極電勢。不過常見的在酸性條件下具有氧化性的 酸,硝專酸,次氯酸,高屬錳酸,高氯酸等等,都是不穩定容易分解,而這種不穩定直接源於h h 於含氧酸根中的o結合。釋放 元素的強氧化性。其實溶液中有no3 再有h 就等於是稀硝酸了嗎。稀硝酸明說就有氧化性。而硫酸很穩定,所以濃度不太高...
為什麼在鹼性條件下高錳酸鉀與亞硫酸根的反應溶液先變成深綠色再變為棕色，而在中性條件下直接變為棕色
鹼性中還原產物是k2mno4 中性下還原產物是mno2 寫出高錳酸鉀和亞硫酸鈉在酸性，中性和鹼性條件下反應的化學方程式 高錳酸鉀 在強酸性溶液中被還原成二價錳離子 2kmno4 3na2so3 h2so4 2mno2 3na2so4 k2so4 h2o 在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子 2kmno ...
錳離子與高錳酸根離子酸性條件反應
標準酸來 電勢自e mno2 mn2 1.23v,e mno4 mno2 1.695v,e mn3 mn2 1.51v 所以反應 bai生成du二氧zhi 化錳dao 3mn2 2mno4 2h2o 5mno2 4h 3mn2 2mno4 2h2o 5mno2 4h 錳離子與高錳酸根什麼條件下反應 ...