1樓:小白白也呂
a.醋酸來的電離度與溫度、濃度等因源
素有關,故a錯誤;
b.醋酸鈉的水解程度與溫度、濃度、酸鹼等因素有關,故b錯誤;
c.水的離子積常數只與溫度有關,故c正確;
d.氨氣的溶解度與溫度、壓強等有關,故d錯誤;
故選c.
高中化學:一道有關離子積的選擇題。這塊兒感覺都不怎麼會,麻煩每個選項從影象上怎麼看出的說細一點辛苦
2樓:匿名使用者
選b.首先明白kw這個值不隨曲線變化,只要是恆溫的水溶液,kw的不隨水的體積或溶液濃度變化而變化。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431346338
也就是說kw只與溫度有關,而此題明確表示「某溫度」,所以溫度不變,kw不變。
之後再說其他三個錯誤選項。。
首先a d我一塊說。
鹽酸即***水溶液中,hcl是強電解質(這你應該知道),完全電離。要想讓其ph等於2只需加0.01mol的hcl就可以了,這裡我預設還未稀釋時水的體積為1,(至於咋算比較麻煩我就不發了,課本上應該有吧。。
沒有再追問我)
而醋酸水溶液(即ch3cooh),醋酸分子是弱電解質(這個要注意啊),它在溶液中不完全電離,所以要想湊齊ph為2,即想要電離出的h離子為0.01mol,加的醋酸必須要遠遠多於0.01mol,這樣醋酸在溶液中才能達到ph等於2的程度。
(因為醋酸電離的氫離子少嘛,所以我們多加些醋酸分子讓它量多,電離的也就多了)
所以d明顯錯誤嘍,要想ph相同(即電離的氫離子相同),醋酸的濃度當然要大於鹽酸濃度,這樣它才能電離出於強電解質hcl一樣的氫離子。
而a其實也很好理解了
首先鹽酸的氫離子不可能再多了,因為它全部電離了,所以如果加水,它的曲線變化相對醋酸會陡一些。
然後再說醋酸,它在水中不完全電離,但也是有限度的。這裡直接和你說每單位水體積裡76個醋酸分子只電離乙個分子。
你如果加水,水的體積變大,單位水裡的醋酸分子就會電離的更多(因為單位水體積也變大了)但加水稀釋所帶來的ph加大無法抑制,但是醋酸分子在加水稀釋中繼續電離出氫離子,導致ph增大的過程變慢(即題中的曲線變的平緩。)
所以a項錯誤,較陡的曲線才是hcl。
至於c。。。。。。。。這個很容易吧。。。。。。。
都是hcl溶液,hcl在水中的量相等,那就看水的體積,而越往右水加的越多。。。水越多導電性越差。。。。所以相同溶質的水多的c自然導電性要差,而b由於水少自然導電性好。。。
另外小兄弟你們用的什麼版的課本?
回答自七點十一分 誰複製貼上誰弱智.....
3樓:春秋代序
這題應該選
抄b。a項,ph相同的鹽酸和醋酸同bai
時進行稀du釋,由於醋酸是部zhi分電離,稀釋會dao使電離程度增加,所以曲線變化更慢。因此ii是醋酸ph變化曲線。b項,水的離子積只與溫度有關,所以a和c的離孑積相同。
c項,b點離子濃度要大於c點,所以b點的導電性更強。d項,它們的氫離子濃度相同,而醋酸是部分電離,所以醋酸的物質的量濃度更大。
4樓:匿名使用者
選擇b。水來
的離子積常數,只跟溫自
度有關,題目中,溫度已經確定不變,所以kw保持不變。
a ph變化小的是醋酸溶液,醋酸是弱電解質,越稀釋越電離。c溶液導電性取決於離子濃度,b點離子濃度高於c,導電性b>c。d 醋酸濃度肯定高於鹽酸,醋酸是部分電離。
5樓:枯藤
我咋感覺前兩項都對!
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