硫酸硝酸鹽酸哪個酸性最強,鹽酸,硝酸,硫酸哪個酸性最強

1樓:匿名使用者

鹽酸最強,其次是硫酸,最後是硝酸。望採納

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2樓:

酸性:硫酸》鹽酸》硝酸大學時會學習有關強酸酸性比較的知識,雖然他們都是強酸,其酸根離子水解程度極其微弱,但還是會有極弱的水解,正因為他們這種極弱的水解能力的細微不同導致其酸性會有細微的差異.

硫酸鹽酸硝酸哪個酸性強

3樓:匿名使用者

就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.

無機酸強度變化規律

1.影響無機酸強度的直接因素

在基礎化學中所接觸的無機酸大致有兩種:一種是中心原子與質子直接相連的氫化物(x-h);另一種是中心原子與氧原子直接相連的含氧酸.這兩種酸強度的大小意味著釋放質子的難易程度.

影響酸強度大小的因素很多,但是,歸根結底,反應在與質子直接相連的原子對它的束縛力的強弱.這種束縛力的強弱又與該原子的電子密度大小有著直接的關係.

電子密度是國外無機化學教科書中經常引用的概念,目前只有定性的含義,它的大小與原子所帶負電荷數、原子半徑(或者體積有關).因此,可以說與質子直接相連的原子的電子密度,是決定無機酸強度的直接因素.這個原子的電子密度越低,它對質子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.

2.氫化物酸性強度的規律

無論同一週期還是同一主族,氫化物的酸性都是隨著原子序數增加而增強的.這一規律可以從物質的結構觀點來解釋.

在同一週期的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷減小,其電子密度減小;但是,原子半徑也在減小,其電子密度反而增大.我們說,在這兩種相互矛盾的因素中,負電荷數的影響佔據主導地位,其電子密度是減小的.因而,在同一週期中,隨著原子序數增大,氫化物酸性逐漸增強.

在同一主族的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷數一樣,而原子半徑是逐漸增大的,其電子密度是逐漸減小的,因而,其氫化物的酸性是逐漸增強的.

3大強酸(硫酸鹽酸硝酸)的酸性哪個更強哪個中哪個最弱?

4樓:匿名使用者

你要說濃度,通常說的濃度大的,98%的硫酸,是酸性最強的,而硝酸,通常還要討論它的氧化性,不過它比同濃度的hcl酸性強。

硫酸與鹽酸哪個酸性強?

5樓:匿名使用者

硫酸酸性

強。來鹽酸和硫酸都是強酸自,在水溶液中幾乎完全電離,在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱,只能在比水更難接受質子的溶液(如ch3cooh)中比較,其中在該條件下給出質子h+能力強的酸的酸性較強。據有關測量資料,酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。

附:hclo4、h2so4、hcl、hno3在純醋酸溶液下的pka值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。

ka=酸根離子濃度*氫離子濃度/溶液中酸的濃度pka=-lgka

pka值越小,所對應的酸的酸性越強。