1樓：逍遙自
氣體是乙個標準大氣壓下
冰溶點是0度啊。。。
水凝固點也是0度 啊。
他們在0度相互轉化。
2樓：二分到手
常溫常壓下是0攝氏度
注：這種說法是不對的
凝固點與冰的熔點都是0攝氏度（在一標準大氣壓下）. 這是對的。 水是晶體，0攝氏度的水要吸收大量熱才能變成0攝氏度的冰。熔點，凝點-----0攝氏度。
3樓：幻光天網
標準大氣壓下，0攝氏度為冰的熔點也為水的凝固點
4樓：匿名使用者
冰熔化成水,水凝固成冰.這是兩個相反的物態變化過程,對於同一種物質其熔點與凝固點是相等的.所以水的凝固點與冰的熔點都是0攝氏度（在一標準大氣壓下）.
5樓：婪鼠
常溫常壓下是0攝氏度
水的凝固點和冰的熔點不是一回事嘛
6樓：匿名使用者
冰溶點是0度啊。。。
水凝固點也是0度 啊。
他們在0度相互轉化。
7樓：匿名使用者
同一種物質的凝固點與熔點相同.冰與水都是同一種物質,所以在標準大氣壓下都是0攝氏度.
8樓：匿名使用者
在0度時，水是固液同存，也就是說有水也有冰，所以，水的熔點與凝固點都是0度
9樓：匿名使用者
熔點和凝固點都是0攝氏度,冰在比0度稍微高一些的溫度下開始融化,水在比0度底的溫度下開始凝固.
10樓：笨嘟嘟
1個標準大氣壓下為0攝式度
11樓：匿名使用者
在一標準大氣壓下為0度
水的凝固點與壓力什麼關係
12樓：風飄絮呀
壓力越高,凝點也越高,凝固點與雜質和氣壓有關 。
大家知道純水這種物質是反膨脹的，4攝氏度的時候密度是最大的，再往下降溫水的體積會增大（即0-4攝氏度時熱縮冷脹）密度減小，直到0度時結冰。所以4度的純水會沉一些，冬天的湖泊，最下層的是4攝氏度的水，越接近湖面水溫越低，到水面時結冰就0度了。
因此要想湖底結冰除非湖底到湖面全都結冰，而深海是達不到的。
海水中含鹽量很大，尤其深海。含鹽量是和凝固點有關的，含鹽量越高凝固點越低，下雪天往馬路上撒鹽就是這個道理。
13樓：徐知越
1、可以用固-液平衡的克拉貝龍方程方程進行解釋，dp/dt=δh/tδv,凝固過程是放熱過程，故δh＜0，水凝固成冰體積增大，δv＞0，故dp/dt=δh/tδv＜0，即壓力增大，水的凝固點下降。（與其他一般物質不同，因為一般凝固過程δv＜0）
2、可以從微觀上進行解釋，水之間有氫鍵及分子間力的作用，而冰由於分子排列（締合）上比水更加規則（密度反而減小，其體積增大），當壓力增加，破壞了冰的這種相對規整的結構，使其向水轉化的趨勢增加，即熔點降低，相應凝固點也降低。
水的凝固點是多少攝氏度？
14樓：匿名使用者
同學，你要知道只有在乙個標準大氣壓下的蒸餾水的凝固點才是0°c，而且南極的水中含有大量的鹽分，其凝固點遠遠在0以下，並且誰要凝固出了溫度達到凝固點，還必須能夠繼續向外界放熱才行。這也就是冰水混合物的溫度也是0，但是還有水的緣故。
15樓：匿名使用者
在常溫常壓下，水的凝固點是零攝氏度。但是，水的凝固條件有兩個，乙個是溫度達到凝固點，乙個就是繼續放熱。而物體自發放熱的條件又是自身溫度要比與它接觸的物體的溫度高。
南極的氣溫如果剛好是零攝氏度的話，此時雖然水溫也是零度，但是由於無法向外界放熱，因此，水不能凝固成冰。
16樓：匿名使用者
水的凝固點是0℃. 這是前兩位說的，很對！我想說的是南極氣壓要比標準大氣壓小，這是乙個原因，還有就是在零度時，水和冰是可以共存的，原因就是不存在溫差，不會發生熱傳遞，要是周圍的溫度也是零度，那麼水是不會變成冰的；還有乙個原因，我覺得那就是流動的水不容易結冰，根據全球洋流迴圈，暖流也會達到南極的，加之誰在不停的流動，可定有不結冰的水，即使零下40度也不會結冰，還有乙個就是地熱，別忘了，我們把它南極洲因為它下面是有陸地組成的，為什麼不叫做北極洲呢？
而叫北冰洋，那是因為北極陸地少，主要有冰川組成。達一定深度，地熱很明顯。洋流，地熱，陽光，我認為是最重要的因素！
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