1樓：紫色學習
1、溫度越高。ph值越低，這個標準的用於標定ph計的溶液也是如此，標準液的瓶子的標籤上有溫度與ph值的對照說明，大概在不同的室溫下差0.2~0.3。
2、對於弱解質，如汙水汽提淨化水的nh3-h2s-h2o體系，其ph值隨溫度的變化更大，10幾度的溫度變化，ph變化甚至能到2，這個也是溫度越高ph值越低。
3、那個ph值是某個標準溫度與壓力下，h離子與oh根離子相乘等於10的-14次方來的。溫度高了，這個就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者帶個小數點。
4、弱解質的電離隨溫度的變化就更大。
在常溫下操作，25攝氏度時測定。此時離子積常數為十的負十四次方。即溶液中h+和oh-的物質的量濃度之積為此數。
而ph是-lg（h+）測的是h的濃度。當溫度公升高時離子積常數增大，即十的負x次方(x小於十四)。現在測的ph會變小。
當然這是不考慮除水以外的若電解質電解和溫度引起的化學反應。通常溫度公升高，電解質電離越強。如果是醋酸等酸累電解質，溫度公升高會電離更多h出來。
溶液ph減小，反之增大。
2樓：匿名使用者
要注意。在常溫下操作，25攝氏度時測定。此時離子積常數為十的負十四次方。
即溶液中h+和oh-的物質的量濃度之積為此數。而ph是-lg（h+）測的是h的濃度。當溫度公升高時離子積常數增大，即十的負x次方(x小於十四)。
現在測的ph會變小。當然這是不考慮除水以外的若電解質電解和溫度引起的化學反應。通常溫度公升高，電解質電離越強。
如果是醋酸等酸累電解質，溫度公升高會電離更多h出來。溶液ph減小…反之增大。
3樓：尤娜的粉
顯然不能
溫度會影響溶質在溶液中的電離或是水解，影響溶液中實際氫離子或氫氧根離子的實際數目
顯然會影響結果
4樓：匿名使用者
應該要注意溫度，水的ph值會隨溫度變化，如120攝氏度時，中性水ph約為6
5樓：匿名使用者
要注意的，ph會變化。
常溫下測定即可。
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