1樓：薔祀
氫原子中電子從n=3的激發態被電離出去，需要1.51ev能量。
解：本題利用了基態氫原子能量最低的性質求解。
氫原子在n=3能級的能量為e2=e1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev.
所以：至少需要供給的能量是1.51ev。
擴充套件資料：
基態氫原子能量最低的原理：
能量是守恆的，如果能量一部分會公升高，另一部分則會下降，所謂下降的一部分就是能量降低的一部分，所以說能量為了保持平衡會自動降低，自然變化進行的方向都是使能量降低，因此能量最低的狀態比較穩定。
現代物質結構理論證實，原子的核外電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處於最低狀態，簡稱能量最低原理 。
原子軌道能量的高低（也稱能級）主要由主量子數n和角量子數l決定。當l相同時，n越大，原子軌道能量e越高，例如e1s當n和l都不同時，情況比較複雜，必須同時考慮原子核對電子的吸引及電子之間的相互排斥力。由於其他電子的存在往往減弱了原子核對外層電子的吸引力，從而使多電子原子的能級產生交錯現象，如e4spauling根據光譜實驗資料以及理論計算結果，提出了多電子原子軌道的近似能級圖。
用小圓圈代表原子軌道，按能量高低順序排列起來，將軌道能量相近的放在同乙個方框中組成乙個能級組，共有7個能級組。電子可按這種能級圖從低至高順序填入。
2樓：龍塵飄
你好，處於基態的氫原子的能量是-13.6ev（電子伏特，能量單位），n=3的能級的能量是基態的1/9，所以就是-1.51ev，要想電子電離出去，就需要至少讓電子的能量提公升到0ev，所以需要1.
51ev。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
補上氫原子的能級圖，可以看出n=3的時候對應的能量是-1.51ev，所以至少需要1.51ev的能量。
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