1樓：餘音繚繞
可以計算啊，不過先說明哈，你的那個認為是錯誤的，我們用經典物理的方法來一步一步地來反著推導計算〖應該是先通過氫原子譜知道了13.6ev這個資料，才根據經典物理求玻爾半徑的，現在為了解釋這個13.6ev，我們反著來算一下就明白了。
〗：首先，氫原子是最好的標本，因為它只有1個電子，這個電子沒有軌道角動量，也就是說這個電子圍繞氫原子核做勻速圓周運動：庫侖引力提供向心力：ke²/r²=mv²/r……①。
電子在庫侖場中的勢能ep是引力對距離的導數，ep=df/dr=-ke²/r……②【以無窮遠的地方為零勢能面】
電子動能ek=0.5mv²……③，把①代入③，有ek=0.5ke²/r=ke²/2r……④。
電子總能量e=ek+ep=-ke²/2r≈-9×(10^9)nm²/c²×[1.6×10^(-19)c]²÷[2×5.292×10^(-11)m]≈-2.
17687×10^(-18)j≈-13.60544ev
【其中，9×(10^9)nm²/c²是庫侖常數，1.6×10^(-19)c是電子電量，5.292×10^(-11)m是氫原子的第一玻爾半徑，也就是氫原子基態時的電子公轉半徑。】
這也就是說你教材上那段“氫原子能量為-13.6ev時，表示原子的總能量為-13.6ev，即電子的動能與電勢能之和為-13.
6ev。”的話是正確的，至於為什麼是能量是個負數，你也看到了，我計算中假定了無窮遠處為零勢能面，而氫原子中的電子是束縛態電子，距離氫原子核的路程很短，不是無窮遠(這個無窮遠，怎麼說呢？自由電子距離核的路程一般就算無窮遠了，在絕對零度的時候，自由電子的能量就為0)。
★★★★★★但是，你緊接著後邊的理解是錯誤的，因為原子能量不光是電子能量，13.6ev僅僅只是電子的能量，原子的能量還要包括原子核的能量。事實上，原子核也是分有能級的，中子和質子也是分能級進駐各自屬於自己的軌道，有條不紊，只是原子核中核子的軌道不像電子軌道是一圈一圈的，而是一種高度抽象化的軌道，原子核的能量比電子能量大得多，核反應的能量就是由原子核中核子的重排與衰變而來的，那個能量一般是在mev量級，是電子能量的百萬倍！
2樓：匿名使用者
不是，簡單舉個例子，原子彈和氫彈的能量是由原子核裂變和聚變產生的。想來電子怎麼都沒這麼大能量。
在多電子原子中,電子的能量是依次增強的嗎？
3樓：匿名使用者
在多電子原子中,電子的能量不一定是依次增強的。
決定多電子原子能量的量子數有主量子數n 和 角量子數l
n 代表主量子數，主要是決定原子的電子佔據哪個電子層。主量子數越大則電子佔據更高的電子層，原子的能量越高；主量子數越小則電子佔據更低的電子層，原子的能量越低。
l 代表角量子數，主要決定原子的電子佔據同一個電子層的哪個亞電子層，所以，角量子數必須建立在主量子數的基礎上，如果主量子數沒有確定，討論角量子數就沒有意義。主量子數相同時，電子都處在同一個電子層。此時，角量子數越大，則電子佔據更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數越小，則電子佔據更低的亞電子層，原子的能量越低。
m 代表磁量子數，主要決定原子的電子佔據同一個亞電子層的哪個軌道。因為同一個亞電子層的不同軌道，能量都是相等的，所以，m的大小不影響原子的能量。
【補充】在多電子原子中，電子的能量決定於（主量子數n 和 角量子數l ）。在單電子原子中，電子的能量決定於（主量子數n ）
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