1樓：匿名使用者
聯絡：在ph值中，[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性。
區別：一、本質不同
1、ph值：溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。
2、酸度：水溶液中能與強鹼發生中和作用的物質的總量，包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等。
二、測定方法不同
1、酸度
（1）酸鹼指示劑滴定法
用標準氫氧化鈉溶液將水樣滴定至一定的ph值，並根據消耗的氫氧化鈉溶液量計算酸度。根據所用指示劑的不同，酸度通常分為兩類：一類是以酚酞為指示劑（其變色的ph值為8.
3），測得的酸度稱為總酸度（酚酞酸度），包括強酸和弱酸。
另一類是以甲基橙為指示劑。（褪色的酸鹼度約為3.7），測得的酸度稱為強酸性和甲基橙酸性。酸度單位為mg/l（以caco3或cao計）。
（2）電位滴定法
以酸鹼玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，由水樣組成一次電池，與酸鹼度計相連。將naoh標準溶液滴定至ph計，指示3.7和8.
3。根據消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，分別計算出兩種酸。
該方法適用於各種水體酸度的測定，不受水樣顏色和渾濁度的限制。測定時應注意溫度、攪拌狀態和反應時間的影響。
2、ph值
（1）使用ph指示劑。當待測溶液中加入ph指示劑時，不同的指示劑會根據不同的ph值而變色。通過對指示劑的研究，可以確定酸鹼度的範圍。準確的酸鹼度標準可用於滴定。
（2）使用ph試紙。ph試紙有各種各樣的試紙和精密試紙。將一根玻璃棒蘸上一點待測溶液浸入試紙中。然後根據試紙的顏色變化，通過與標準比色卡的比較，得到溶液的ph值。
ph試紙不能顯示油的酸鹼度，因為ph試紙測量的是要用氫離子測量的溶液的酸鹼度，但油中沒有氫離子，所以ph試紙不能顯示油的酸鹼度。
（3）使用ph計。ph計是測定溶液酸鹼度的儀器。它通過諸如玻璃電極等ph選擇電極來測量溶液的ph值。ph計可以精確到小數點後兩位。
2樓：學雅思
一、概念不同
1、酸度：酸度表示中和1克化學物質所需的氫氧化鉀（koh）的毫克數 。
2、ph值：指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。
二、測定方法不同
1、酸度：為了更好的表示溶液的酸鹼性，科學家提出了酸度的概念ag=lg（c（h+）/c（oh-））這個引數能很好地表達酸鹼範圍，和擴大原ph值的表示範圍。式中和分別代表氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度。
2、ph值：在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
三、應用不同
1、酸度：以ph玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，與被沒水樣組成原電池並接入ph計，用氫氧化鈉標準溶液滴定至ph計指示3.7和8.
3，據其相應消耗的氫氧化鈉標準溶液的體積，分別計算兩種酸度。
2、ph值：在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/l。
3樓：匿名使用者
酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量
ph值的定義方式：ph=-lg
1.酸度的數值越大說明溶液酸性越強 2.不管在任何溫度下，中性的溶液ag永遠是0。
與此不同的是，習慣上認定25攝氏度的中性溶液ph=7，其他溫度下中性溶液的ph都不是7.此外，酸度ag的值域是r，而傳統上ph的值域是0~14
4樓：匿名使用者
i din't know
5樓：匿名使用者
ph1~7是酸性的
酸度是溶液的酸性程度
酸度與ph有什麼關係
6樓：demon陌
酸度與ph關係如下：
1. 酸度的數值越大說明溶液酸性越強，符合物理定義的語言習慣。
2. 取對數的是無量綱的比值，對數函式返回值同樣無量綱，這符合對數函式的特點。
3. 不管在任何溫度下，中性的溶液ag永遠是0。與此不同的是，習慣上認定25攝氏度的中性溶液ph=7，其他溫度下中性溶液的ph都不是7。
此外，酸度ag的值域是r，而傳統上ph的值域是0～14。
酸鹼度對植物的影響是多方面的，大體上分為對外部環境影響與對植物體自身影響，為確定其中主要因素，現已將千餘粒小麥種子分為ph= 4、4.5 、5 、5.5、 6、 6.
3、 7 、7.5、 8 九個梯度進行育種，每區域100顆左右，以營養液進行培養。
7樓：匿名使用者
酸度大的，h離子易電離
8樓：老衲na是女人
水的酸度是水中給出質子物質的總量
酸度、鹼度和ph值的區別是什麼？
9樓：enjoy慕蓉曉楓
1、酸度/鹼度表示的是可解離氫離子/氫氧根濃度，或者說中和強鹼/強酸的能力。
2、酸性溶液中存在弱酸或者強酸弱鹼鹽時，酸度所對應的氫離子濃度顯然大於ph值對應的氫離子濃度，如0.1mol/l醋酸溶液，測得的ph值是大於1的，但是測得酸度對應的氫離子是等於0.1mol/l，同理鹼度亦如是。
3、所以不能用滴定法測ph@_@非分析化學的實驗室，粗測基本都用廣泛試紙，精測很少用到精密試紙，因為對精度要求稍高就可以直接上ph計了，能讀到小數點後兩位
10樓：塵世子
酸度：環境化學中，酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量，包括無機酸、有機酸、強酸弱鹼鹽等；比如說，使用naoh去滴定溶液，使用酚酞指示劑，到達終點之後，所使用的naoh的量就可以用來表示鹼度。
鹼度：鹼度是表徵水吸收質子的能力的引數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定；比如說，使用h2so4去滴定溶液，使用甲基橙指示劑，到達終點之後，所使用的h2so4的量就可以用來表示酸度。
ph:ph 英文全名hydrogen ion concentration，氫離子濃度指數。ph的應用範圍在0-14之間，當ph=7時水呈中性；ph<7時水呈酸性，ph愈小，水的酸性愈大；當ph>7時水呈鹼性，ph愈大，水的鹼性愈大。
所以說，酸度和鹼度所指的物件比較寬泛，ph就對應於溶液中的氫離子濃度。
酸度和ph值有什麼區別嗎
11樓：化學
酸度是溶液中氫離子的活度（與濃度類似），ph值是乙個溶液中氫離子濃度的負對數，一般酸度越高ph值越小
12樓：匿名使用者
有關酸度高ph值小
酸度低ph值大
酸度與ph值的關係
13樓：sorry楊亞威
酸度就是氫離子的濃度，用ph表示，ph等於氫離子濃度的負對數。所以ph越大，酸度越小；反之，酸度越大。
14樓：匿名使用者
ph=-lg[h+]
ph等於氫離子濃度的負對數。
ph<7酸性
15樓：陌生人二號
ph<7都是酸性物質
酸度 鹼度與ph的聯絡與區別
16樓：匿名使用者
純水，就是中性的時候ph=7
酸性溶液 ph<7 而且數字越小,酸性越強
鹼性溶液 ph>7 數字越大,鹼性越強!
17樓：匿名使用者
ph所指示的酸鹼性還與溫度有關，一般酸鹼度與溫度無關
這是因為ph是與水的kw有關的，而kw是隨溫度變化的，100攝氏度時，ph=6就為中性
18樓：匿名使用者
任何溶液bai中的酸的濃度和du鹼的濃度乘積均為zhi10-14次方
,比如dao酸的濃度為回10-5次方答,oh的濃度為10-9次方,對10-5次方取其以10為底數的對數的相反數,即5.則ph=5,如果為鹼比如oh濃度為10-5次方,則h的濃度為10-9次方,則ph=9,因為計算如下,-log10(9)=9
19樓：終景白帝
ph值是衡量酸鹼度的指標，是將酸鹼度的程度表象化了的事物。。。
酸度與PH值的關係,酸度與PH值的區別和聯絡
酸度就是氫離子的濃度,用ph表示,ph等於氫離子濃度的負對數。所以ph越大,酸度越小 反之,酸度越大。ph lg h ph等於氫離子濃度的負對數。ph 7酸性 ph 7都是酸性物質 酸度與ph值的區別和聯絡 聯絡 在ph值中,h 和 oh 的濃度的相對大小.在任意溫度時溶液 h oh 時呈酸性。區別...
酸的濃度和酸度的區別酸溶液和酸性溶液的區別？
1 度量的物質 酸度是指溶液中氫離子 濃度。酸的濃度是指溶液中游離酸的濃度值。2 表示方法 酸的濃度指一定體積的溶液裡某種酸的含量，包括未電離和已電離酸的量。酸度指溶液中氫離子的濃度 嚴格定義上是指活度 用ph值表示。3 含義 酸度表示酸的強弱 比如說硫酸強酸 醋酸弱酸 酸的濃度指只表示某種溶液中酸...
ph值6 8的固體與ph值2的液體反應不
ph值6 8的固體與ph值2的液體反應不？ph說的是溶液中的h 濃度，固體不溶於水怎麼會有ph呢。如果說是固體溶於水後形成ph 6 8的溶液的話不一定反應，ph 6 8如nh4cl 與hcl 不反應的 ph為2的硫酸，可以粗算百分含量，反應不是很劇烈，最多也就有些放熱罷了，不會像98 濃硫酸稀釋一樣...