1樓：鵝子野心
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
理化性質：
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
2樓：匿名使用者
氫氧化鈉的性質 1. 白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性 （使用中注意安全）
2. 強鹼,具有鹼的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中製取氨氣用消石灰)
3. 氫氧化鈉跟兩性氧化物（al2o3）反應；跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應
4. 氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5. *氫氧化鈉跟單質矽反應生成氫氣和矽酸鈉
6. 腐蝕玻璃、陶瓷等矽酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（儲存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7. 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應 （用naoh溶液吸收殘餘氯氣） 實驗室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。 *粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。
8. 氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應（制甲烷）
9. 氫氧化鈉跟苯酚反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
3樓：匿名使用者
1、naoh是強鹼，具有鹼的一切通性。 （1）在水溶液中電離出大量的oh- （2）能和酸反應，naoh+hcl=nacl+h2o （3）能和一些酸性氧化物反應，2naoh+co2=na2co3+h2o （4）氫氧化鈉溶液和鋁反應，al+naoh+3h2o=na[al(oh)4]+3h2↑ （5）能強鹼製取弱鹼，naoh+nh4cl=nacl+nh3·h2o （6）能和某些鹽反應，2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4 2、naoh具有很強的腐蝕性。 3、naoh能吸收二氧化碳。
反應過程如下： 2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量) naoh+co2=nahco3(co2過量)
4樓：匿名使用者
氫氧化鈉是 白 色 固 體， 極易 溶於水，暴露在空氣中易 潮解 ，有強 腐蝕 性。俗名為 燒鹼 、 火鹼 、 苛性鈉 。（因為naoh 易潮解，可作某些氣體的乾燥劑
化學性質
（1）跟指示劑作用
可使紫色石蕊試液變 藍 色；無色酚酞試液變 紅 色。（2）跟非金屬氧化物的反應
co2 + 2naoh == na2co3 + h2oso2 + 2naoh == na2so3 + h2o】鹼 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（3） 跟酸的反應
鹼 + 酸 鹽 + 水
（4）跟某些鹽的反應
鹼 + 鹽 新鹼 + 新鹼
用途化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。
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