高中化學物質結構與性質fe3o4晶體問題

1樓：匿名使用者

這個問題直接數就可以了。

從題圖可知，o2-採用的是fcc結構（麵心立方），且圖示採用的是fcc慣用晶胞。

對於fcc慣用晶胞，其中會有4個原子（每個麵心相當於1/2個原子，每個頂點相當於1/8個原子，故6*1/2+8*1/8=4），即圖示晶胞中共有4個o2-。

再說正四面體空隙。圖中將晶胞分為了8個小立方體，就是為了方便找正四面體空隙，稍微看一下就能知道，這8個小立方體的體心均為正四面體空隙，題目中以1、3、6、7進行了乙個示例，這就是乙個小立方體裡的正四面體空隙，其餘7個小立方體同理。因此，圖示晶胞中共有8個正四面體空隙。

由於晶胞中共有8個正四面體空隙，共有4個o2-，故二者比例應為2，此即第乙個空答案。

接下來是正八面體空隙。最容易看到的就是整個大立方體的體心，那裡是乙個正八面體空隙，也是題目中舉的例子。需要注意的是，圖示晶胞的所有稜心也均為正八面體空隙，這一點需要將周圍的6個慣用晶胞全部畫出來才能看清楚，你可以自己嘗試畫出來。

此外，每個稜心由於會被4個慣用晶胞共享，因此，對於每個慣用晶胞來講，稜心處的正八面體空隙僅相當於1/4個，再由於大立方體共12個稜心，故稜心出貢獻的正八面體空隙數量為12*1/4=3，再加上體心處的1個空隙，故fcc慣用晶胞一共有4個正八面體空隙。

接下來分析fe3o4。由於乙個fcc慣用晶胞中恰有4個o，故此晶胞中應對應有3個fe。價態分析可知，在每個fe3o4中，其中有2個fe3+和1個fe2+。

根據題目條件，半數的fe3+填入正四面體空隙，故每個圖示晶胞中有1個正四面體空隙中有fe3+，根據之前結論，每個圖示晶胞中有8個正四面體空隙，故填充比例為1/8=12.5%，此即第二個空的答案。

最後，根據題目條件，餘下的半數fe3+和fe2+填入正八面體空隙，故每個圖示晶胞中會有2個正八面體空隙中有fe3+和fe2+，根據之前結論，每個圖示晶胞中有4個正八面體空隙，故填充比例為2/4=50%，未填充比例也是50%。此即最後乙個空的答案。

希望能幫到你。

2樓：匿名使用者

四氧化三鐵的結構：:fe3o4為反式尖晶石結構，屬於立方晶系，氧原子處於立方密堆積結構，一半的fe佔據四面體位置，fe和另一半fe佔據八面體位置。晶體中並不含feo離子。

其真實結構可較好地表示為fe(iii)[fe(ii)fe(iii)]o4。

四氧化三鐵的性質：黑色的fe3o4是鐵的一種混合價態氧化物，熔點為1597℃，密度四氧化三鐵為5.17g/cm³，不溶於水，可溶於酸，在自然界中以磁鐵礦的形態出現，常溫時具有強的亞磁鐵性與頗高的導電率。

(也有文獻指出fe3o4的熔點為1538℃，不溶於酸)四氧化三鐵是中學階段唯一可以被磁化的鐵化合物。四氧化三鐵中含有fe和fe，x射線衍射實驗表明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中從來不存在偏鐵酸根離子feo₂。四氧化三鐵，又稱磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石，天然礦物型別為磁鐵礦。

鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，為反式尖晶石結構，即[feⅲ]t[feⅲfeⅱ]oo₄，氧做立方最密堆積。另外，四氧化三鐵還是導體，因為在磁鐵礦中由於fe與fe在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）氮化鈦（ ti 3 n 4 ）為金黃色晶體，由於具有令人滿意的仿金效

3樓：愛擼kkkc疊

（除第(2)題每空1分，其餘每空2分，共15分）62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333337373535

（1）2mg＋ticl4

試題分析：（1）反應①為置換反應，鎂置換鈦，所以化學方程式為2mg＋ticl4

高中化學物質結構與性質的一道題

4樓：匿名使用者

甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是專2、3、2，

其中2p有三個單電子只有屬氮，

其中2p有2個單電子只有碳和氧，

（1）甲能形成多種常見單質，有c60 、石墨.、金剛石

在熔點較低的單質中c60，由於分子晶體能形成最密堆積，應該是麵心立方最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子數為 12；

在熔點很高的兩種常見單質中石墨.、金剛石，x的雜化方式分別為 sp2（石墨）、sp3（金剛石）。

6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒，

甲和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——co32-（碳酸根）平面正三角形

乙和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——no3-（硝酸根）平面正三角形

推測這兩種微粒的空間構型為平面正三角形

5樓：格羅姆地域咆哮

沒問題的.**o對的

第六問他說的是微粒.所以應該是co32-碳酸根和no3-硝酸根