1樓：匿名使用者
濃度是溶液中溶劑和溶質的相對含量。物質的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法。
物質的量濃度（amount of substance concentration）定義為溶液中溶質b的物質的量除以混合物的體積，簡稱濃度，用符號c(b)表示。
式中，cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，v代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的si單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·l⁻¹。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（nacl）。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。
強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：匿名使用者
19題解析:
假如是等質量混合，混合後溶質的質量分數為17%:
(11%+23%)÷2=17%
而現在是等體積混合，顯然23%的溶液所佔的質量要大些(因為它的密度大)，所以混合後溶質的質量分數大於17% 。
3樓：匿名使用者
本題考查溶液混合後溶質質量分數的變化。設a%、5a%的h2so4溶液的密度為ρ1、ρ2，
則可知ρ1<ρ2，所以兩種溶液混合後，溶質的質量分數為
4樓：肉絲我喜歡
「等物質的量濃度」是兩種溶液的物質的量濃度相同的意思。而ph是溶液中氫離子濃度的負對數 。兩者沒有可比因素。
高中化學物質的量濃度計算
5樓：匿名使用者
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。
反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。
假設原溴化亞鐵的物質的量為x，則二價鐵物質的量是x，溴離子物質的量為2x。
（自己寫方程式)
氯氣和亞鐵和溴離子都是1比2關係。
xmol二價鐵反應的氯氣是（x/2）mol，剩餘氯氣（0.15-x/2）mol與溴離子反應，反應掉的溴離子應為（0.3-x）mol，剩餘的溴離子為[2x-（0.
3-x）]mol=（3x-0.3）mol。上面已得出氯離子與溴離子物質的量相同都為0.
3mol,等式3x-0.3=0.3。
得x=0.2mol。題中求的是濃度即為2mol/l.
累死我了，好難輸啊。不過還要你自己根據方程式分析一下，你能做這麼難的題，應該能看的懂。
簡單方法：作出題目分析後，假設氯氣氧化完二價鐵而沒氧化溴離子時的簡單情況。氯離子和溴離子物質的量都是0.
3mol，因此溴化亞鐵物質的量應為0.15mol,則濃度為1.5mol/l,但是顯然不和題意，因為此時氯氣還有剩餘，為不可能。
排出b，選c
說明溴離子也有一部分被氧化了。也就是說溴離子總量應大於剩餘的溴離子0.3mol，也就是說溴化亞鐵的濃度比b選項的1.5mol/l大，只有c了
6樓：匿名使用者
224l氨水和1l水總質量1170g， 已知密度為1g/ml,所以體積為1.17l。
因為氨氣物質的量為10mol，所以物質的量濃度為8.547mol/l,質量分數可由公式c=（1000*w%*p）/m可得w%為14.53%。（上述p為密度）
不知對否？？？
7樓：
高中計算濃度常用的兩個公式：c稀v稀=c濃v濃c= 1000p(密度) * w%(質量分數)/m(摩爾質量）根據標況下224l氨氣可以知道氨氣有10mol所以濃度就是10mol/1l 就是10mol/l再把濃度代進第二個公式~密度在若所得氨水的密度近似為1克每毫公升這句話中已經說明了！代進去算答案就出來了!
樓主記好上述兩個公式，有了它在高中階段所有的濃度問題幾乎都可以算出來
高中化學：這裡直接帶物質的量濃度為什麼不行？這裡帶的單位是不是有什麼限制？
8樓：匿名使用者
根據化學方程式的計算有個口訣:
上下單位要相同(相同就不用解釋了)，
左右單位要相當。相當的單位是:
克~摩爾~公升(標況的氣體)，對應的取值是:計量數×式量、計量數、計量數×22.4
為什麼這幾種單位是相當的呢，舉個具體的就明白了。比如2克氫氣物質的量是1摩，標況時的體積是22.4公升，所以克~摩~陞是相當的。
顯然物質的量濃度不在單位相當範圍之內，所以不能直接代入，如果物質的量濃度乘以體積(公升)，則可以直接代入計算。
高中化學中知道體積分數怎麼求物質的量濃度
9樓：雲和山的彼端
物質的量濃度=物質的量/體積
根據pv=nrt，pt恆定v與n成正比。體積比等於物質的量比比如h2和o2混合o2的體積分數30%
就是0.7mol的h2和0.3mol的o2混合標準狀態時，o2的摩爾濃度為0.3mol/22.4
幾個高中化學物質的量濃度及其溶液的配置問題 求高手！！！好就加分！！！
10樓：sp春ri天
第一題：先算出溶液總質量600g，然後算出mgso4質量144g、h2o質量456g，對應的物質的量的比為144/120：456/18，即你的答案。
第二題 1. 溶質物質的量應為ag / 17g/mol，所以物質的量濃度應為1000a/17v。
2. 溶質的質量分數應該等於溶質的質量除以溶液的質量。
溶液的質量為ρvg。
溶質分為兩部分，為nh3+nh4oh，等效的可以看成nh3+一些水，即（a+18b）g。
故質量分數：（a+18b）/ρv。
第三題 na2o中na質量分數大於naoh，又消耗水，所以偏大。
naoh在空氣中潮解吸水，所以偏小。
水多於應加的量，所以偏小。
看懂採納哦。
11樓：匿名使用者
這個數除不盡了，寫成這的也對，不過一般是要寫成最簡比的第一空，你那個答案裡的35應該是17，因為在這個溶液裡面，氨氣是溶質，所以應該是氨氣的相對分子質量17，不是氨水的35
第二空，分母部分不用減a，因為質量分數是溶質除以溶液，不是除以溶劑第乙個是偏小，以為稱量的時候混入了氧化鈉，儘管氧化鈉在溶解的時候可以生成氫氧化鈉，但是由於氧化鈉的相對分子質量比氫氧化鈉的大，還是會使配出來的溶液的濃度偏小。
第二空是無影響，這是規範操作啊
第三空是偏小，仰視造成的後果是度數比實際的偏小
12樓：匿名使用者
1、硫酸鎂溶液，硫酸鎂溶液裡面除了硫酸鎂就是水，含mg4.8%，就可以知道含硫酸鎂24%，計算方法24/120=4.8/x 算出x=24，如果你對各種元素的分子量足夠熟悉。
口算就可以知道24%（4.8*5=24）
既然24%是硫酸鎂，那剩下的76%就是水，所以得出24/120:76/18
這是一種小技巧，可以減少計算量
我先吃飯，吃完再答
後面的我看他們答得都還行，我就不多說了
高中化學物質的量濃度計算各種公式，變形公式，謝謝！
13樓：匿名使用者
n=n/na=m/m=v/vm=cv溶液，該等式中9個字母的量就是變形的基本。
高中化學物質的量濃度實驗：（5）在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液體積增大，致使溶液中溶質的物質的
14樓：小毓
n=cv,物質的量n是已知的，c=n/v，由於俯視體積減小，n是已知的，一定的，那麼物質的量濃度等於物質的量除以體積，體積減小，濃度偏高;相反，體積增大，濃度偏低。
高中學哥學姐幫幫忙！高中化學，物質的量濃度有一些題比較有難度，請問有什麼技巧嗎？
15樓：昨夜窗寒露重
物質的量濃度那個地方其實還是不難，你只需要把涉及的公式寫下來，然後看一看每乙個公式你是不是都理解它的含義了。這些都掌握了，做題的時候找到要求的，選用合適的公式就可以了，當然有的需要轉化一下，可以用逆推法。
16樓：匿名使用者
牢牢抓住定義，應該不困難的。
⑴物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 c(cl2)=0.1mol/l c(nacl)=0.2mol/l c(fe2+)
⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.
5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液
17樓：忻有靈希
多練練題目 熟能生巧
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