1樓：匿名使用者
1，c(h+)確實抄不同，鹽酸的全電離了襲，醋酸的不完全，所bai以比du較小；ph是和c(h+)直接掛zhi鉤的，所以醋酸的比
dao鹽酸高（這個就不多解釋了吧？高的酸性差）；由於能電離的h+總數一樣，所以中和鹼的能力是一樣的（醋酸會不斷電離知道反應完全，所以參加反應的h+量還是總量）；和zn反應的話，鹽酸的速度比較快（c(h+)高的，反應的瞬間速率比較快，這是濃度和速率的關係），但最終氫氣的量是一樣的；稀釋相同倍數的話，和不稀釋的比較結果是一樣的，只不過對於某一種酸自身而言，資料會變化。
2，相同ph，也就是相同c(h+)，那麼醋酸的量就要比鹽酸多一些，因為醋酸沒法完全電離，那麼中和鹼的能力，鹽酸就比不上醋酸了，和zn反應的話，因為c(h+)的值一樣，速率就是一樣的了，但醋酸能夠和更多的zn反應。稀釋的話，會促進醋酸電離，所以醋酸的稀釋後ph反而會比醋酸低。
2樓：匿名使用者
1.因鹽酸是強電bai解質完全電離，醋酸是弱du電zhi解質部分電離，所以當dao濃度相同時，鹽酸的c（版h+)大，ph小，但如果反應醋
權酸要不斷電離出h+，所以中和鹼的能力一樣，與過量zn反應放出的氫氣一樣多，稀釋相同倍數，鹽酸ph小
3樓：小站站長
1.c(h+) 鹽酸高；ph值鹽酸高；中和鹼的能力鹽酸強；產生等量氫氣；小範圍內醋酸高；
2.c(h+) 同；ph同；醋酸強；於=與醋酸反應產生氫氣量多；小範圍內醋酸高
4樓：
高 低 相等 相等 稀釋後要看稀釋多少 不多的話鹽酸低 多的話全為7
高中化學問題：
5樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學ph值最接近7問題
6樓：陳先生
a弱酸性——強酸弱鹼鹽---顯酸性
b 鹼性
c酸性d強酸強鹼水解顯中性
所以選擇d
7樓：53碼的
a弱酸性——強酸弱鹼鹽
b 鹼性
c酸性d中性
8樓：凌雲
d項，a銨根水解溶液顯酸性，b氨水電離溶液顯鹼性，c醋酸電離顯酸性。
什麼意思，高中化學，ph值問題
9樓：塔木德離迦歐魯
因為醋酸在水中電離出氫離子屬於不完全電離，所以稀釋十倍無法達到6，一定要大於10倍。
高中化學兩個小問題，高中化學問題
一 貌似不能把，氧化性跟還原性就是相對的東西 排除稀有氣體如果看單質的話，排除稀有氣體元素 腦子裡面有乙個元素週期表 僅看主族元素 f氧化性最強越往左越弱 越往下越弱 其他的就想象一下位置就清楚了 至於無法比較的 就得根據一些氧化還原反應來確定二 n2 3h2 2nh3 一 這兩個問題都涉及到化學的...
高中化學問題，乙個高中化學問題。
這個題目類似於32go2和o3的混合物張o原子的物質的量為2mol，其實你可以用質量分數來理解，無論是no2還是n2o4中，n與o的質量分數是相同的，也就是說無論如何混合，混合物中n與o的質量分數是不變的，都是14 14 32 則m n 46 14 46 16g n n 1mol,m o 46 32...
水處理中調節pH值的目的是什麼,高中化學中調節PH的目的一般是什麼
水處理的方法bai一般分為機械法 du 化學zhi法 物理化學法 生dao物化學法。機械法主專要是過慮 氣提屬 沉降。這裡一般不需要調節ph。化學法主要過程是沉澱和氧化還原,不論是沉澱還是氧化還原,都要在一定的ph下進行才能達到目的。物理化學法主要是吸附,主要用於水的高階處理,一般也不需要調節ph。...