1樓：邵永鉅
無論什麼情況，只要恆溫，加入反應物平衡就正向。加入的東西濃度增大，其他濃度都減小。
加入的反應物不是減小壓強，和加入不反應的物質不一樣。
2樓：
其實就是氣體反應平衡的問題，這道題後兩個選項是壓強一定，溫度一定的情況下 c選項相當於加了0.5mol b物質，反應物濃度增大 平衡向右移動 d選項相當於減少0.5mol b物質，反應物濃度減少 平衡向左移動
問題補充：像你說的三種物質比1:0.5:1，你先加那麼多不就平衡了麼，剩餘0.5的b加進去，不就是反應物多了麼，這道題的壓強是不變的不考慮，只考慮物質多沒多
3樓：struggle_ing著
....c選項是正確的。。。
雖然 a的濃度在減小 b的濃度增大 c的濃度也在減小（其減小的幅度與a一致）
由 濃度商 q= c的濃度的平方 除以 （a的濃度的平方 乘以 b的濃度）
可得 q 變小（小於k) 因此平衡象正反應方向移動關於 平衡常數 與濃度商 的關係 你們上課的時候應該有講吧。。
高中化學平衡難題
首先，由bai方程式6n0 4nh3 5no2 6h2o 可看出，如du果反應進行到底的zhi dao話，那麼10體積的內反應物反應後體積會 容變為11 即每6體積的no和4體積的nh3反應後，生成物體積會變為11，即跟原來相比增加1體積 而題中密閉容器中的16ml no 和 nh3 的混合氣體在催...
急急急急急急！求高中化學平衡常數問題要過程，答案是
2so2 g o2 g 2so3 g 起始 0.2mol l 0.1 0轉化0.16 0.08 0.16平衡0.04 0.02 0.16帶入平衡常數表示式k 0.16 2 0.04 2 x 0.02 800 初始 so2濃度0.2mol l o2濃度0.1mol l so3濃度 0 轉化 0.16 ...
關於化學平衡的問題，乙個有關化學平衡問題
1 不一定 比如i2 h2 2hi 都是氣體，加壓，平衡不移動，但是體積縮小濃度變大了 2 逆反應速率也增加 影響速率就那麼幾個因素麼，這個是從濃度改變的。正反應速率快了，生成物也多了，所以生成物的濃度變大，逆反應速率變快 3 不一定 比如，2a 氣體 b 氣體 a2b 氣體 在容積可變的容器反應，...