1樓：王澤龍
除雜的前提是不增不減，首先bc引入新雜誌了所以不選，再看過濾後加鹽酸，一般都是為了出去過量的co3根，這道題要用到水解的知識，fe3+ +3h2o=可逆=fe(oh)3+3h+ 碳酸根可以消耗氫離子，使平衡右移動達到除雜的目的
高中化學一般沒有多選題吧？不過加如a選項的也沒錯，因為溶液就是氯化鎂的
2樓：
我是這樣感覺。
先加d，與酸反應。鐵離子在加熱條件會水解生成沉澱，過濾後溶液裡有少許碳酸鎂，再加鹽酸。
3樓：
排除法：
加入naoh，與fe3+反應生成fe(oh)3沉澱，但也會將mg2+除去，與fe3+一起成為沉澱過濾掉，所以不能選。
加入na2co3，因為引入na+，根據現有條件，一旦加入na+就無法再去除，等於引入雜質離子，因此不能選。
所以選ad。
我覺得啊這題出的有點問題。
4樓：穎滎落
由於鐵離子水解完全沉澱的ph小於鎂離子水解完全沉澱的ph，所以只需提高一點ph值，加入氧化鎂,簡單的判斷方法是加熱攪拌兩個操作,這是為了在沉澱過濾時防止出現氫氧化鐵膠體,氧化鎂與碳酸鎂消耗h+，是ph公升高，而生成的是鎂離子，所以ph不會超過鎂離子沉澱的ph，鎂離子不會沉澱，ph公升高超過鐵離子完全沉澱的ph，鐵離子完全沉澱，就達到除去鐵離子的目的。
高中化學問題，乙個高中化學問題。
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1，c h 確實抄不同，鹽酸的全電離了襲，醋酸的不完全，所bai以比du較小 ph是和c h 直接掛zhi鉤的，所以醋酸的比 dao鹽酸高 這個就不多解釋了吧？高的酸性差 由於能電離的h 總數一樣，所以中和鹼的能力是一樣的 醋酸會不斷電離知道反應完全，所以參加反應的h 量還是總量 和zn反應的話，鹽...
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一 貌似不能把，氧化性跟還原性就是相對的東西 排除稀有氣體如果看單質的話，排除稀有氣體元素 腦子裡面有乙個元素週期表 僅看主族元素 f氧化性最強越往左越弱 越往下越弱 其他的就想象一下位置就清楚了 至於無法比較的 就得根據一些氧化還原反應來確定二 n2 3h2 2nh3 一 這兩個問題都涉及到化學的...