1樓:票反傻嗣刈漣
【解析】
鋰離子bai
電池中,b電極為duli,放電時,li失電子為zhi負極,limn2o4得電dao子為正極;版
充電時,li+在陰極得
權電子,li1-xmn2o4在陽極失電子;據此分析.
【答案】
解:a、鋰離子電池中,b電極為li,放電時,li失電子為負極,limn2o4得電子為正極,所以a為電池的正極,故a正確;
b、充電時,li+在陰極得電子,li1-xmn2o4在陽極失電子,電池充電反應為limn2o4=li1-xmn2o4+xli,故b正確;
c、放電時,a為正極,正極上limn2o4中mn元素得電子,所以鋰的化合價不變,故c錯誤;
d、放電時,溶液中陽離子向正極移動,即溶液中li+從b向a遷移,故d正確;
故選c.
【點評】
本題考查了鋰電池的組成和工作原理,題目難度中等,本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理,注意根據電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極.
高中化學 請問這一道化學平衡題中的x是怎麼求的?
2樓:匿名使用者
對比乙和丙曲線
可知壓強變化沒有引起平衡移動,這根據對比c的濃度可知。
p丙 = 2p乙
c(c丙) = 2 c(c乙),就是說濃度的提高完全是壓強變化得來,不引起平衡移動。
所以x = 1 咯
高中化學,能詳細的講解一下這道題嗎?答案的解析看不懂。先謝謝了。 50
3樓:匿名使用者
首先看a,一般的平衡,在加入物質後會移動,造成的結果是各個組分的濃度變化,體積分數也變化。而此題中,加入1molz後,體積分數仍沒有變化,這符合反應前後氣體分子數量不變的方程式的特徵,那麼1+m=3,m=2。
b選項,這個你已經排除了,常數只跟溫度有關。
c選項,已經判斷出x與y是1:2反應,而最開始加入的x與y是1:2,當投料比等於反應方程式中化學計量數之比時,兩種物質的轉化率相等,即為1:1.
d選項,列個方程式出來看看 加上第二次加的z,全部一邊倒成z計算方便一點。
x + 2y= 3z
起 0 0 2
轉 m 2m 3m
平 m 2m 2-3m
z%=c(z)/c總 = 2-3m/2 =10% 得m=0.6 則平衡時z的剩餘濃度=2-3*0.6=0.2
純手打,望採納!不會追問!
4樓:林虎
由體積分數不變得知方程式前後係數之和相等,因此m=3-1=2,所以a對。
因為溫度是確定的(題目中有一句「某溫度下」說明是定溫),因此平衡常數不變,所以b對。
由a得知m=2,又因投料比等於反應物係數比,因此平衡轉化率符合係數比1:2而不是1:1,所以c錯。
d就不解釋了,稍算一下就能算出來。
c語言中2*x,x+=2 這道題應該怎麼算
5樓:yty隨意
2*x就表示2乘以x,x+=2表示x=x+2。解決方法如下:
1、首先在c語言中*是指標與檔案的
回表示符號。
2、在c語言中c[ ]是指數組的表達方式。
3、指標陣列的定義表示式:int *c_zhi[100],表答示100個指標陣列元素的存在。
4、*c[2]是指標陣列,那麼從本質的意義上說,它是乙個陣列的變形,其實質就是陣列。
5、(*c2)[100]=&c,那麼陣列指標從本質意義上來說,它是乙個指標,它的作用只是給陣列安排乙個空間位址,可以說就是一種資料記錄。
6樓:幻翼高達
1、首先,開啟c語言編復譯器,新制建乙個初始.cpp檔案,例如:test.cpp。
2、在test.cpp檔案中,輸入c語言**:
int x = 1;int a = 2*x;x+=2;
printf("a=%d,x=%d\n", a, x);
3、編譯器執行test.cpp檔案,此時成功計算出了a和x的值並列印了出來。
7樓:匿名使用者
「,」是逗號運來算符,
源先做逗號前面的運算,再做逗號後面的運算,這裡x的值都不知道,我假設x=2先做2*x,則2x2=4;但注意x中的值還是2;再做x+=2;x=x+2=2+2=4。因此做完表示式2*x,x+=2 後,x中的值為4
8樓:匿名使用者
2*x就表示2乘以x啊。x+=2表示x=x+2.
高中化學問題，乙個高中化學問題。
這個題目類似於32go2和o3的混合物張o原子的物質的量為2mol，其實你可以用質量分數來理解，無論是no2還是n2o4中，n與o的質量分數是相同的，也就是說無論如何混合，混合物中n與o的質量分數是不變的，都是14 14 32 則m n 46 14 46 16g n n 1mol,m o 46 32...
高中化學問題
除雜的前提是不增不減，首先bc引入新雜誌了所以不選，再看過濾後加鹽酸，一般都是為了出去過量的co3根，這道題要用到水解的知識，fe3 3h2o 可逆 fe oh 3 3h 碳酸根可以消耗氫離子，使平衡右移動達到除雜的目的 高中化學一般沒有多選題吧？不過加如a選項的也沒錯，因為溶液就是氯化鎂的 我是這...
高中化學關於PH值的問題，高中化學問題
1，c h 確實抄不同，鹽酸的全電離了襲，醋酸的不完全，所bai以比du較小 ph是和c h 直接掛zhi鉤的，所以醋酸的比 dao鹽酸高 這個就不多解釋了吧？高的酸性差 由於能電離的h 總數一樣，所以中和鹼的能力是一樣的 醋酸會不斷電離知道反應完全，所以參加反應的h 量還是總量 和zn反應的話，鹽...