1樓：青春永駐留言
不需要發生反應，只要兩種金屬活潑性不同就行。
原電池構成原理
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.兩電極必須浸泡在電解質溶液中
3.兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
可以構成原電池，na+與cl-的流動作為轉移cu的還原性小於h，所以只能發生吸氧腐蝕。只有還原性大於h的（如鐵、鋅等就是還原性順序表h前面的）
2樓：匿名使用者
一般電解質溶液中有只有移動的離子就可以了，就是電解質就可以，比如酸鹼鹽均可以
如果原電池產生的電流需要強且穩定，最好用電極與電解質反應較好。但是如氫氧燃料電池中電解質就沒有與溶液反應也可以。
鐵銅與氯化鈉可以形成原電池，但是比較緩慢，典型的鋼鐵的吸氧腐蝕；
銅因為與酸不反應，不能發生析氫腐蝕，只能發生吸氧腐蝕。
高中化學問題，乙個高中化學問題。
這個題目類似於32go2和o3的混合物張o原子的物質的量為2mol，其實你可以用質量分數來理解，無論是no2還是n2o4中，n與o的質量分數是相同的，也就是說無論如何混合，混合物中n與o的質量分數是不變的，都是14 14 32 則m n 46 14 46 16g n n 1mol,m o 46 32...
高中化學問題
除雜的前提是不增不減，首先bc引入新雜誌了所以不選，再看過濾後加鹽酸，一般都是為了出去過量的co3根，這道題要用到水解的知識，fe3 3h2o 可逆 fe oh 3 3h 碳酸根可以消耗氫離子，使平衡右移動達到除雜的目的 高中化學一般沒有多選題吧？不過加如a選項的也沒錯，因為溶液就是氯化鎂的 我是這...
急！高中化學問題高手速度進
解 發生了以下兩個反應 2co o2 2co2 2h2 o2 2h20 可以看出每2molco或h2均只消耗1mol的氧氣，因此10l混合氣體只消耗了5l的氧氣，則剩餘氣體中還剩10l的氧氣。1 因為25攝氏度時水為液態，所以剩餘氣體中應為10l氧氣 5l二氧化碳，根據反應關係 co co2，則原混...