1樓：匿名使用者
0.1n氫氧化鈉溶液配製及標定
稱取60克氫氧化鈉溶於50ml水中，轉入150ml的聚乙烯瓶中，冷卻後，用裝有鹼石灰管的橡皮塞塞緊，靜置24小時以上。吸取上層清液約7.5ml置於1000ml容量瓶中，用無二氧化碳水稀釋至標線，搖勻。
稱取在105-110度乾燥過的基準試劑級苯二甲酸氫鉀約0.5克（稱至0.0001g），置於250ml錐形瓶中，加無二氧化碳水100ml使之溶解，加入4滴酚酞指示劑，用待標定的氫氧化鈉標準溶液滴定至淺紅色為終點。
同時用無二氧化碳水做空白滴定，按下式計算。
m×1000
氫氧化鈉標準溶液濃度（mol/l）=
(v1-v0)×204.23
式中：m—稱取苯二甲酸氫鉀的質量（g）；
v0—滴定空白時所耗氧氧化鈉標準溶液體積（ml）；
v1—滴定苯二甲酸氫鉀時所耗氫氧化鈉標準溶液的體積（ml）；
204.23—苯二甲酸氫鉀的摩爾質量（g/mol）。
2樓：匿名使用者
(1)計算：計算所需固體的質量。
(2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。
(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，並用玻璃棒攪拌。
(4)轉移：待恢復到室溫後，將溶液轉移到容量瓶中。
(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌後的溶液也注入容量瓶中，並振盪容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻。
因為你沒有說體積沒有辦法說清楚。
3樓：匿名使用者
1．0.1mol/lnaoh標準溶液的配製 （1份/4人）粗稱4.4g naoh於量杯中，加新煮沸放冷的蒸餾水攪拌、溶解並稀釋至1000ml。
2．0.1mol/lnaoh標準溶液的標定取105~110℃乾燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.40g（±10%），精密稱定，置250ml錐形瓶中。
加入50ml新鮮蒸餾水，振搖使之完全溶解，加0.2％酚酞指示劑2滴，用0.1mol/l
naoh標準溶液滴定使溶液由無色至微紅色（30s不褪），即為終點。平行測定三次。計算naoh溶液的濃度，三次測定的相對平均偏差應小於0.2％。
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