1樓：務清安樂橋
強酸強鹼發生中和反應,放出熱量,無明顯現象.
若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑,無色酚酞變紅,逐滴加入稀鹽酸並振盪,紅色突然褪去時,酸鹼恰好中和,生成氯化鈉和水
2樓：
不是特別清楚，有可能是操作有失誤，假如沒有的話。不知能不能這樣解釋：酚酞本身是弱酸，在酸鹼中和的過程中產生的熱量促進了弱酸的水解
實驗事實你也得考慮誤差和錯誤，做實驗經常會出現各種意料不到的情況，建議你再重複幾遍，排除偶然因素才能說這是實驗事實
3樓：匿名使用者
naoh溶液變的越來越紅,是因為剛開始時酚酞與鹽酸接觸而變紅,而變紅是不可逆的故naoh溶液變的越來越紅,而當naoh剛好反應完,溶液則變成了nacl溶液為中性故突然變無色.
4樓：匿名使用者
高濃度的naoh會使酚酞褪去一些顏色,
加一點鹽酸後naoh的濃度降低，使其開始變紅，但hcl恰好和naoh中和後，產生nacl，所以就變無色了
5樓：匿名使用者
這其實很簡單……
有一點你可能不知道，高濃度的naoh會使酚酞褪去一些顏色。
加一點鹽酸後naoh的濃度降低，就變更紅了……
6樓：匿名使用者
因為你問的就錯了,不是越來越紅!!!怎麼會越來越紅呢!!
稀鹽酸與氫氧化鈉反應及其反應現象
7樓：畫中希冀
強酸強鹼發生中和反應,放出熱量,無明顯現象.
若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑,無色酚酞變紅,逐滴加入稀鹽酸並振盪,紅色突然褪去時,酸鹼恰好中和,生成氯化鈉和水
hcl+naoh==h2o+nacl
8樓：大網魚
hcl+naoh==h2o+nacl
屬於酸鹼中和反應，沒有太明顯的顯現，是放熱反應！
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