1樓:手機使用者
鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為:hcl+naoh=nacl+h2o.
故答案為:hcl+naoh=nacl+h2o.
(1)描述下列反應的實驗現象,並寫出化學方程式:1在滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中加入足量鹽酸:現象
2樓:小汐生日快樂郂
(1)1氫氧化鈉溶液遇到酚酞試液變紅.加入鹽酸後,鹽酸會和氫氧化鈉發生中和反應,使溶液的顏色由紅色變為無色,化學方程式為:naoh+hcl=nacl+h2o;2碳酸鈉溶液中滴加硫酸,硫酸會和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,所以我們會看到有氣泡冒出,化學方程式為:na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2o;3硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,硫酸銅會和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉澱,所以我們會看到有藍色沉澱生成,化學方程式為:
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4;
(2)復分解反應之所以能夠反應是因為有水、氣體、沉澱生成,在3中反應主要是因為有cu2+和oh-存在;
(3)在二氯化鈷溶液中加入naoh溶液,有粉紅色的氫氧化鈷沉澱生成,另外還生成氯化鈉,所以該反應的化學方程式為:cocl2+2naoh=2nacl+co(oh)2↓.
故答案為:(1)1溶液的顏色由紅色變為無色;naoh+hcl=nacl+h2o;2有氣泡冒出; na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2o;3看到藍色沉澱生成;cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4;
(2)cu2+和oh-;
(3)cocl2+2naoh=2nacl+co(oh)2↓.
(1)向氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中,滴加酚酞試液,溶液呈無色.發生反應的化學方程式為______,反
3樓:手機使用者
(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應後的溶液中,滴加酚酞試液,溶液呈無色,有兩種可能,一種是恰好完全反應,一種是鹽酸過量.為了檢驗鹽酸是否剩餘,可向溶液中滴加石蕊試液或加入活潑金屬.
(2)果導片主要成分是酚酞,所以我們可利用果導片當酚酞試液來用.當滴入白醋和食鹽水中時,溶液沒明顯變化.滴入澄清石灰水中,溶液變為紅色.向澄清石灰水中吹入二氧化碳時,溶液變渾濁,溶液顏色逐漸變淺.
故答案為:(1)hcl+naoh=nacl+h2 o;nacl;hcl(或氯化鈉,***);石蕊試液(活潑金屬、碳酸鹽等合理即可);液體變紅(有氣泡等,對應合理即可).
(2)變紅色;溶液渾濁,顏色變淺(或消失).
小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發現沒有明顯現象為了判斷
1 向氫抄 氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸襲 它們bai恰好完全反應時，溶液呈中du性，但是不能僅僅通zhi過酚dao 酞不變色來判斷這兩種物質是恰好完全反應的，因為鹽酸也不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應後的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色 2 反應後的溶液加入試管中，滴加幾滴無色...
氫氧化鈉與稀鹽酸實驗反應現象，氫氧化鈉與稀鹽酸實驗反應現象
強酸強鹼發生中和反應,放出熱量,無明顯現象.若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑,無色酚酞變紅,逐滴加入稀鹽酸並振盪,紅色突然褪去時,酸鹼恰好中和,生成氯化鈉和水 不是特別清楚，有可能是操作有失誤，假如沒有的話。不知能不能這樣解釋 酚酞本身是弱酸，在酸鹼中和的過程中產生的熱量促進了弱酸的水解 實驗事實...
氫氧化鈉溶液的物料守恆怎麼寫
氫氧化鈉是強鹼，完全電離 c na c oh 也不像碳酸鈉那樣能水解，所以不必用物料守恆去解題。如果是問碳酸鈉溶液的物料守恆，則因為 c na 是碳酸根離子物質的量濃度的2倍 na co 2na co co 水解後，以co hco h co 三種形式存在，所以 c na 2 c co c hco c...