1樓：匿名使用者
（1）h ＋ 、na ＋ 、cl － （2）①反應過程中溫度不斷公升高，完全反應時放出的熱量最多 ②氫氧化鈉固體溶於水時也要放出熱量（3）①降低溫度 ② 30（4）先偏向右邊，最後回到分度盤** 試題分析：（1）根據圖示可知，m點對應的溶液的ph值小於7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。
所以溶液中的溶質有：鹽酸 （未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。 所含的離子為：
h + 、cl — 、na + （2）①根據圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸公升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。
②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解於水時也能放出熱量。無法確認溫度的公升高**於氫氧化鈉與鹽酸的反應。
（3）①t 1 ℃時，c物質的溶液接近飽和，即可繼續溶解c物質，所以可通過再加入c物質的方法使其飽和。因為c物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低，所以還可以通過公升溫的方法，使c物質在相同的溶劑中溶解的質量變小，從而使其溶液由接近飽和變為飽和。 ②根據圖示可知，在t 2 ℃時a物質的溶解度50g。
即在t 2 ℃溫度下，a物質在100**裡溶解達到飽和狀態時所溶解的質量為50g。所以在t 2 ℃時150ga物質的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質量為100g。當溶液的溫度降低至t 1 ℃時，其溶解度為20g。
即在t 2 ℃溫度下，a物質在100**裡最多溶解20g。所以此時析出固體的質量為：50g—20g= 30g。
（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質量相等，即兩盤中質量的減少值是相等的。
所以最終天平左右兩盤剩餘物質的質量相等，即天平最平衡。
2樓：戚星睿霍智
一般根據實際需要，配製1mol/l,5mol/l的鹽酸或氫氧化鈉溶液，通過邊滴加邊測ph方法來達到目的ph值
調ph值一般用的鹽酸和氫氧化鈉是多少摩爾濃度？
3樓：岔路程式緣
這個問題沒有一定的規矩，太濃了，調整容易過量，太稀了又加的太多（且費時間）。
一般用1－6m之間的即可。
剛剛看到你還有四個精確的提問：
（1）用1mol/l的即能夠達到精確調整要求。（如果調整速度太慢，最高可以用6mol/l的溶液）
（2）按照1mol/l的溶液配製，假定要配製100ml，需要的濃鹽酸（液體）和氫氧化鈉（固體）分別是：8ml、4g。
（3）這兩種化學試劑在封閉好的玻璃瓶中（如小滴瓶中）能夠長期儲存而不會變質（至少半年以上）。（只是氫氧化鈉溶液在玻璃滴瓶中時間過長會出現蓋子不易開啟現象）
（4）市售濃鹽酸（36%）的濃度為12mol/l是正確的，只是這個濃度是大約值。
4樓：東素花甫鳥
ph=2~12；對應[h+]=10^-2~10^-12mol/l；採用稀釋法即可，再根據常溫下[h+]x[oh-]=10^-14.例如ph=7，取等量酸與鹼反應即可；對於2~6的溶液可以如下配置：取一定體積的2mol/l的鹽酸，稀釋到原體積的200倍，即可得10^-2mol/l的鹽酸，ph=2,；再從ph=2的鹽酸溶液中取一定體積的溶液稀釋至原體積十倍，得ph=3溶液，……依此類推；對於12~8的鹼液如下配置：
取一定體積的2mol/l的氫氧化鈉溶液，也稀釋到原體積200倍得[oh-]=10^-2mol/l，因而[h+]=10^-12mol/l，ph=12，以下同酸的配置。
希望對你有幫助。
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