1樓：匿名使用者
硫酸亞鐵溶液是酸性溶液，因為在配製溶液時防止亞鐵離子水解加入了稀硫酸，所以碳酸鈉實際是和稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，亞鐵在溶液中由於稀硫酸的消耗會水解成氫氧化亞鐵沉澱是灰綠色；繼續加入硫酸亞鐵相當於加入稀硫酸，又會溶解氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵在空氣中放置一段時間會很快被氧氣氧化為氫氧化鐵沉澱（紅褐色沉澱）。這是理論解釋，如果你學過高中化學選修化學反應原理專題三就明白了，否則可能不知道我在說什麼。
2樓：呼延軒
硫酸亞鐵溶液在配製時為防止亞鐵離子水解加入了硫酸（亞鐵離子的水解ph為7.6~9.6），所以碳酸鈉實際是和稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，亞鐵在溶液中由於稀硫酸的消耗ph上公升，會水解成灰綠色氫氧化亞鐵沉澱；繼續加入硫酸亞鐵相當於又加入稀硫酸，會溶解氫氧化亞鐵，使氫氧化亞鐵沉澱消失。
最後的「茶色物質」應該就是「紅褐色的氫氧化鐵沉澱」了
ps：硫酸亞鐵是藍綠色的
3樓：風剪雲
1、fe2++co32-+h2o=fe(oh)2↓+co2↑ （產生沉澱跟出現氣泡）
2、亞鐵離子水解：fe2++2h2o=(可逆符號)fe(oh)2+2h+
接著：fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o (沉澱消失)3、fe2++2h2o=(可逆符號)fe(oh)2+2h+4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （紅褐色沉澱）
碳酸鈉和硫酸亞鐵反應的化學方程式
4樓：渠朔
要看濃度的，亞鐵離子水解產生氫氧化亞鐵沉澱和氫離子，根據碳酸鈉的量不同產生二氧化碳或者碳酸氫鈉的量會有不同。
5樓：匿名使用者
na2co3+feso4+h2o=fe(oh)2=na2so4+co2
下列有關硫酸亞鐵銨的說法正確的是（ ）a．鐵屑用碳酸鈉溶液浸泡的目的主要是為了除去酸性物質b．經碳
6樓：匿名使用者
a．碳酸鈉溶液浸泡鐵屑的目的是除去鐵屑表面的油汙，加快過濾速率，防止feso4被氧化，故a錯誤；
b．經碳酸鈉溶液處理的鐵屑，必須先使用蒸餾水洗滌後再加入稀硫酸，否則碳酸鈉溶液會與稀硫酸反應，造成原料浪費，故b錯誤；
c．溫度較高條件下硫酸亞鐵的溶解度較大，所以趁熱過濾可以防止feso4從溶液中析出，故c正確；
d．硫酸亞鐵銨晶體中的結晶水受熱容易失去，蒸乾會使晶體分解，無法得到硫酸亞鐵銨，所以應該緩緩加熱、濃縮至表面出現結晶膜為止，故d錯誤；
故選c．
實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑製備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸
7樓：純潔的瀟瀟參
（1）鐵能夠將三價鐵離子還原成亞鐵離子，所以鐵過量可以保證硫酸亞鐵中不含硫酸鐵，
故答案為：保持鐵過量；
（2）由於在0～60℃範圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小，所以硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體，
故答案為：在0～60℃範圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小；
（3）經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，乾燥操作，可以得到硫酸亞鐵銨晶體，
故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，乾燥；
（4）①配製100ml溶液需要的玻璃儀器有：玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯，
故答案為：玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯；
②需要知道滴定消耗的高錳酸鉀溶液的體積，然後根據反應計算出亞鐵離子的物質的量，
故答案為：準確測定滴定中消耗高錳酸鉀溶液的體積．
有一包白色粉末，可能由硫酸鈉 碳酸鈉 硫酸銅 氯化鋇 硝酸鋇 硝酸鉀中的幾種物質
1.根據將此固體粉末加入足量水中，得到白色沉澱，上層清液無色。此粉末中肯定不含有硫酸銅 2.向 1 中加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解，併產生無色氣體。說明肯定含有碳酸鈉 其他物質都不能於硝酸生成氣體，碳酸根與h 反應生成co2 肯定含有硫酸鈉 沉澱部分溶解，硫酸鈉能與 氯化鋇 硝酸鋇反應，生成baso...
將一定質量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶於水後，加入一定質量分數的的鹽酸溶液
你好 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 相對分子質量 106 2 36.5 2 58.5 44 質量 x z y 8.8g 解得x 21.6g y 23.4g z 14.6g 1 原混合物中碳酸鈉的質量為21.6g 2 設加水的質量為m，則z 36.5 80g m 14.6g 解得...
燒杯中放了10 6克碳酸鈉加入過量20的稀硫酸完全反應後溶液的質量為86 2克
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 106 98 44 10.6g x y 106 10.6g 98 x 44 y x 9.8g y 4.4g 生成氣體的質量 4.4g 86.2g 4.4g 10.6g 80g 剩餘h2so4的質量 80g 9.8g 20 31g 10.6 x ...