1樓：滿滿愛
方法如下：
實驗室制法
化學方程式：2al+3h2so4（稀）=al2(so4）3+3h2↑
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
al2(so4）3+6na[al(oh)4]+12h2o=8al(oh)3↓+3na2(so4） 或
al2(so4）3+6nh3.h2o=2al(oh)3↓+3(nh4）2so4
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑
2al3++2oh-+6h2o=2[al(oh)4]-+3h2↑
al3++3[al(oh)4]-+6h2o=4al(oh)3↓
或al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
①al(oh)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+=al3++3h2o
al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] al(oh)3+oh－=[al(oh)4]－
②al(oh)3受熱易分解成al2o3：2al(oh)3==al2o3+3h2o（規律：不溶性鹼受熱均會分解）
③al(oh)3的製備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)3
alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
al2(so4）3+6nh3·h2o=2 al(oh)3↓+3(nh4）2so4（al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+）
因為強鹼（如naoh）易與al(oh)3反應，所以實驗室不用強鹼製備al(oh)3，而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
na[al(oh)4]+co2(過）=nahco3+al(oh)3↓
過量的碳酸不與氫氧化鋁反應，保證al全部生成氫氧化鋁
工業生產
拜耳法系奧地利拜耳（k.j.bayer）於 2023年發明。
其原理是用苛性鈉（naoh）溶液加溫溶出鋁土礦中的氧化鋁，得到鋁酸鈉溶液。溶液與殘渣（赤泥）分離後，降低溫度，加入氫氧化鋁作晶種，經長時間攪拌，鋁酸鈉分解析出氫氧化鋁，洗淨，並在950～1200℃溫度下煅燒，便得氧化鋁成品。析出氫氧化鋁後的溶液稱為母液，蒸發濃縮後迴圈使用。
由於三水鋁石、一水軟鋁石和一水硬鋁石的結晶構造不同，它們在苛性鈉溶液中的溶解效能有很大差異，所以要提供不同的溶出條件，主要是不同的溶出溫度。三水鋁石型鋁土礦可在125～140℃下溶出，一水硬鋁石型鋁土礦則要在240～260℃並新增石灰（3～7%）的條件下溶出。現代拜耳法的主要進展在於：
①裝置的大型化和連續操作；②生產過程的自動化；③節省能量，例如高壓強化溶出和流態化焙燒；④生產砂狀氧化鋁以滿足鋁電解和煙氣乾式淨化的需要。拜耳法的工藝流程見圖1。
拜耳法的優點主要是流程簡單、投資省和能耗較低，最低者每噸氧化鋁的能耗僅3×106千卡左右，鹼耗一般為100公斤左右（以na2co3計）。
拜耳法生產的經濟效果決定於鋁土礦的質量，主要是礦石中的sio2含量，通常以礦石的鋁矽比，即礦石中的al2o3與sio2含量的重量比來表示。因為在拜耳法的溶出過程中，sio2轉變成方鈉石型的水合鋁矽酸鈉（na2o?al2o3?
1.7sio2?nh2o），隨同赤泥排出。
礦石中每公斤sio2大約要造成1公斤al2o3和0.8公斤naoh的損失。鋁土礦的鋁矽比越低，拜耳法的經濟效果越差。
直到70年代後期，拜耳法所處理的鋁土礦的鋁矽比均大於7～8。由於高品位三水鋁石型鋁土礦資源逐漸減少，如何利用其他型別的低品位鋁礦資源和節能新工藝等問題，已是研究、開發的重要方向。
鹼石灰燒結法
適用於處理高矽的鋁土礦，將鋁土礦、碳酸鈉和石灰按一定比例混合配料，在迴轉窯內燒結成由鋁酸鈉（na2o?al2o3）、鐵酸鈉（na2o?fe2o3、原矽酸鈣（2cao?
sio2）和鈦酸鈉（cao?tio2組成的熟料。然後用稀鹼溶液溶出熟料中的鋁酸鈉。
此時鐵酸鈉水解得到的naoh也進入溶液。如果溶出條件控制適當，原矽酸鈣就不會大量地與鋁酸鈉溶液發生反應，而與鈦酸鈣、fe2o3?h2o 等組成赤泥排出。
溶出熟料得到的鋁酸鈉溶液經過專門的脫矽過程，sio2o形成水合鋁矽酸鈉（稱為鈉矽渣）或水化石榴石3cao?al2o3?xsio2?
（6－2x)h2o沉澱（其中x≈0.1），而使溶液提純。把co2氣體通入精製鋁酸鈉溶液，和加入晶種攪拌，得到氫氧化鋁沉澱物和主要成分是碳酸鈉的母液。
氫氧化鋁經煅燒成為氧化鋁成品。水化石榴石中的al2o3可以再用含na2co3母液提取**。
氫氧化鋁
鹼石灰燒結法的主要化學反應如下：
燒結：al2o3+na2co3─→na2o?al2o3+co2
fe2o3+na2co3─→na2o?fe2o3+co2
sio2+2caco3─→2cao?sio2+2co2
tio2+caco3─→cao?tio2+co2
熟料溶出：
na2o?al2o3+4h2o─→2naal(oh)4（溶解）
na2o?fe2o3+2h2o─→fe2o3?h2o↓+2naoh（水解）
圖2脫矽：
⒈7 na2sio3+2naal(oh)4─→na2o?al2o3?1.7sio2?nh2o↓+3.4naoh
3 ca(oh)2+2naal(oh)4+x na2sio3─→ 3cao?al2o3?x sio2?(6-2x)h2o↓+2(1+x)naoh
分解：2naoh+co2─→na2co3+h2o
naal(oh)4─→al(oh)3↓+naoh
中國鹼石灰燒結法生產氧化鋁的主要技術成就是：在熟料燒成中採用低鹼比配方，在熟料溶出工藝中採用二段磨料和低分子比溶液，以抑制溶出時的副反應損失，使熟料中na2o和al2o3的溶出率分別達到94～96%和92～94%。al2o3的總**率約90%，每噸氧化鋁的na2co3的消耗量約95公斤。
鹼石灰燒結法可以處理拜耳法不能經濟地利用的低品位礦石，其鋁矽比可低至3.5，且原料的綜合利用較好，有其特色。
2樓：
氫氧化鋁凝膠
拼音名：qingyanghualu ningjiao
英文名：aluminium hydroxide gel
書頁號：2023年版二部－484
本品為氫氧化鋁的水混懸液。含氫氧化鋁按氧化鋁(al2o3) 計算，應為3.60％～4.40
％(g/g) 。
本品可加適量的矯味劑與防腐劑。
【性狀】 本品為白色黏稠的混懸液；薄層半透明，靜置，能析出少量的水分；遇
紅色或藍色的石蕊試紙均微有反應，遇酚酞指示液不顯紅色。
【鑑別】 取本品5ml ，加稀鹽酸10ml，加熱溶解後，顯鋁鹽的鑑別反應(附錄ⅲ)。
【檢查】 制酸力 取本品約1.5g，精密稱定，置200ml 具塞錐形瓶中，精密加鹽
酸滴定液(0.1mol/l)50ml，密塞，在37℃不斷振搖1小時，加溴酚藍指示液6～8滴，用
氫氧化鈉滴定液（0.1mol/l）滴定至溶液顯藍色。每1g消耗鹽酸滴定液(0.1mol/l)應為
12.5～25.0ml。
氯化物 取本品0.40g ，加稀硝酸6ml ，煮沸，溶解後，放冷，加水稀釋使成50ml
濾過；分取濾液25ml，依法檢查（附錄ⅷ a），與標準氯化鈉溶液7.0ml 製成的對照液
比較，不得更濃(0.035％) 。
硫酸鹽 取本品1.0g，加稀鹽酸1ml ，煮沸溶解後，放冷，加水稀釋使成50ml，濾
過；分取濾液20ml，依法檢查（附錄ⅷ b），與標準硫酸鉀溶液5.0ml 製成的對照液比
較，不得更濃(0.125％) 。
重金屬 取本品5.0g，加鹽酸5ml ，置水浴上蒸乾，加水5ml ，攪拌，繼續蒸發至
近乾時，攪拌使成乾燥的粉末，加醋酸鹽緩衝液(ph3.5)2ml與水10ml，微熱溶解後，濾
過，濾液中加水適量使成25ml，依法檢查（附錄ⅷ h第一法），含重金屬不得過百萬分
之五。砷鹽 取本品2.5g，加稀硫酸10ml，煮沸，放冷後，加鹽酸5ml 與水適量使成28ml
依法檢查（附錄ⅷ j第一法），應符合規定(0.000 08％)。
【含量測定】 取本品約8g，精密稱定，照氫氧化鋁項下的方法測定。每1ml乙
二胺四醋酸二鈉滴定液(0.05mol/l) 相當於2.549mg 的al2o3。
【類別】 同氫氧化鋁。
【貯藏】 密封，防凍儲存。
3樓：紅燒樹林
電解鹽水時用鋁做正極也會生成氫氧化鋁的吧
4樓：doctor王浩然
硫酸鋁與氫氧化鈉反應:
2al2(so4)3+6naoh=2na2so4+2al2(oh)3
氫氧化鋁的製備？ 20
5樓：clever清清
原料是什麼。單質鋁的話就先變到化合態，整體思路是有兩條：1先鋁鹽，後用弱鹼就能得。2先偏鋁酸鹽，加弱酸。舉例：h2o+al+naoh=naalo2+h2
naalo2+co2+h2o=na2co3+al（oh）3
ps：1弱酸與弱鹼只是一部分可以的，2方程式不配平了，太難看3真實情況下沒有氫氧化鋁的，水中一般是水合狀態，如果是高中的話這些就別追究了
6樓：萊桂花普綢
一種超細氫氧化鋁的製備方法，將鋁酸鈉naalo2溶液和含二氧化碳的氣體接觸，在超重力條件下碳化反應製備氫氧化鋁凝膠，然後再得到不同晶型的超細氫氧化鋁，主要由碳化、過濾、洗滌、乾燥步驟組成。本發明可利用中間產物naalo
2溶液和co
2廢氣，採用螺旋通道型旋轉床rbhc進行碳化反應為主要工藝製備奈米級超細氫氧化鋁的方法，解決了傳統攪拌槽法對co
2氣體吸收率低，碳化時間長，產品純度低、粒度不均勻和旋轉填充床rpb碳化反應時易於堵塞等技術問題。分別製備出不同晶型的奈米級超細纖維狀和顆粒狀氫氧化鋁。本發明製備出約10nm顆粒狀氫氧化鋁可用作良好的無機阻燃劑；製備出的粒徑約5nm、長200～300nm奈米纖維狀擬薄水鋁石在催化領域可廣泛應用。
7樓：果琬凝葉碧
鋁製備氫氧化鋁有三種方法
第一種：al到al離子到氫氧化鋁（最不合算）第二種：al到alo2-到氫氧化鋁（中等）第三種：al直接生成al離子和alo2-然後生成氫氧化鋁（最合算）第三種的離子方程式是al3+
+3alo2-
+6h2o→4al（oh)3↓
氫氧化鋁和鹽酸反應的表示式,氫氧化鋁和鹽酸反應的化學式是什麼該反應的基本型別是什麼
文字表示式 氫氧化鋁 鹽酸 氯化鋁 水 化學方程式 ai oh 3 3hci aici3 3h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 氫氧化鋁和鹽酸反應的化學式是什麼?該反應的基本型別是什麼?al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 該反應的基本型別是中和反應 基本反應型別 復分...
氧化鋁，與氫氧化鈉反應，鋁 氧化鋁，與氫氧化鈉反應
剛開始主要是 oh 跟al o 反應，等氧化鋁反應完全生成al oh 之後，al 跟 oh 反應，生成偏鋁酸根 alo 表示式 al o 2naoh 2 naalo h oal o 2oh 2alo h o 化學反應第一步 氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉。反應方程式如下 alcl 3naoh al oh ...
我國氧化鋁生產主要是用什麼法，氧化鋁生產的方法有那些
目前氧化鋁生產主要有拜爾法 鹼石灰燒結法和拜爾 繞結聯合法三種。拜爾法由於其流程簡單，能耗低，已成為當前氧化鋁生產中應用最為主要的一種方法，產量約佔全球氧化鋁生產總量的95 左右。氧化鋁生產的方法有那些?工業上提取金屬鋁的方法是先從鋁土礦中提取氧化鋁，然後用氧化鋁電解成為金屬鋁。由於礦石中鋁的品位不...