1樓：匿名使用者
氫氧化鐵溶於氫碘酸的化學方程式：
第一步：中和反應，fe(oh)3+3hi=fei3+3h2o 離子方程式：fe(oh)3+3h+ =fe3++3h2o
第二步：氧化還原反應 2fe3+ +2i-=i2+2fe2+
總反應:2fe(oh)3+6h+ +2i-=i2+2fe2++6h2o
2fe(oh)3+6hi=i2+2fei2 +i2+6h2o。
具有兩性但其鹼性強於酸性，新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉（na2feo4）。
加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸。
低於500攝氏度時完全脫水成氧化鐵。加熱分解。氫氧化鐵在烘乾時易分解，但溫度不高時不完全，也就是逐漸失水。但在低於500℃時能達到完全脫水成氧化鐵。
2樓：匿名使用者
氫氧化鐵溶於氫碘酸的反應原理：
第一步：中和反應，fe(oh)3+3hi=fei3+3h2o 離子方程式：fe(oh)3+3h+ =fe3++3h2o
第二步：氧化還原反應 2fe3+ +2i-=i2+2fe2+總反應:2fe(oh)3+6h+ +2i-=i2+2fe2++6h2o
2fe(oh)3+6hi=i2+2fei2 +i2+6h2o
3樓：匿名使用者
化學方程式：6 hi + 2 fe(oh)3 = 2 fei2 + 6 h2o + i2
離子方程式：6 h+ + 2 i- + 2 fe(oh)3 = 2 fe2+ + 6 h2o + i2
原因：h+先溶解氫氧化鐵；i-有還原性，產物fe3+有較強氧化性。
4樓：匿名使用者
生成碘化亞鐵和水還有碘單質2fe(oh)3 +6hi==2fei2+6h2o+i2
5樓：巢採藍
2fe(oh)3+6hi=i2+2fei2 +i2+6h2o
下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a．氫氧化鐵溶於氫碘酸：fe（oh）3+3h+═fe3++3h2ob．向含
6樓：畢簡
a、氫氧化鐵溶於氫碘酸的化學方程式：2fe（oh）3+6hi═2fei2+i2+6h2o，hi為強酸，fei2為可溶性鹽，故離子方程式為：2fe（oh）3+6h++2i-=2fe2++i2
+6h2o，故a錯誤；
b、向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.1mol cl2反應，由於還原性fe2+＞br-，故0.
1mol cl2先與fe2+反應，消耗fe2+反0.2mol，故fe2+有剩餘，br-不反應，故離子方程式為：2fe2++cl2═2fe3++2cl-，故b正確；
c、nh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so4
2-完全沉澱，則nh4al（so4）2和ba（oh）2的物質的量之比為1：2，故化學方程式為nh4al（so4）2+2ba（oh）2 =2baso4↓+al（oh）3↓+nh3?h20，故離子方程式為：
nh4++al3++2so4
2-+2ba2++4oh-═2baso4↓++al（oh）3↓+nh3?h20，故c錯誤；
d、nahco3溶液中加入過量的ba（oh）2溶液時，設量少的為「1」，則1molnahco3含1molhco3
-，則消耗1moloh-和1molba2+，故離子方程式為hco3
-+ba2++oh-═baco3↓+h2o，故d錯誤；
故選b．
氫氧化鐵可以通過化合反應制得嗎,氫氧化鐵能否通過化合反應制得
不能,根據鐵三角的反應就可以知道,可以先得到fecl3,再得到 可以 feoh2 o2 水生成feoh三 氫氧化鐵能否通過化合反應制得 能4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 這就是乙個化合反應 但fe oh 3不能通過fe2o3與h2o化合而得,因為fe oh 3是一種不溶性鹼 不能...
氫氧化亞鐵與氫氧化鐵加熱生成四氧化三鐵的化學方程式
fe oh 2 2fe oh 3 加熱 fe3o4 4h2ofe oh 2分子量90 fe oh 3分子量107 fe3o4分子量232 h2o分子量18 希望對你有幫助 fe oh 2 2fe oh 3 fe3o4 4h2o條件是加熱 用化學方程式解釋下列現象1鐵與水蒸氣在加熱條件下生成四氧化三鐵...
三價鐵離子溶於水顯黃色，而氫氧化鐵是紅棕色，為什麼？還有，在哪些三價鐵離子的溶液中，溶液是黃色的
三價鐵離子在水中能存在是由於酸性條件，在這個條件下顯黃色。如果我們向這個溶液不斷滴加氫氧化鈉溶液，並不斷振盪，就會發現溶液逐漸變渾濁，並有棕色沉澱出現，然後沉澱溶解，溶液為紅棕色。這是由於溶液條件由酸性變為鹼性，先有氫氧化鐵出現，當鹼過量時，溶液中的氫氧根又於氫氧化鐵結合形成帶電荷離子又溶於極性很強...