1樓：蔡君安
硫酸錳是比較穩定的二價錳鹽,不溶性的二價錳鹽有硫化錳.所以,往硫酸錳溶液中滴加飽和硫化氫溶液，有沉澱產生,或加硫化鈉也會有硫化錳沉澱產生.號肉色沉澱.
2樓：上官學玲
由於mns的溶度積比較大，可以溶於稀硫酸。所以向硫酸錳溶液中滴加硫化氫溶液時，兩者不發生反應。也就是說mnso4 + h2s=mns +h2so4是不成立的（弱酸制強酸）。
而後者利用硫化鈉代替就不存在問題了，後者生成肉色沉澱（mns）.希望你能懂。
硫化錳能溶於一般的稀酸。
3樓：匿名使用者
第一過渡系元素（一）
實驗目的
掌握鈦、釩、鉻、錳主要氧化態的化合物的重要性質及各氧化態之間相互轉化的條件。練習沙浴加熱操作。
實驗用品
儀器；試管、台秤、沙浴皿、蒸發皿
固體藥品：二氧化鈦、鋅粒、偏釩酸銨、二氧化錳、亞硫酸鈉、高錳酸鉀
基本操作：沙浴加熱
實驗內容
一.鈦的化合物的重要性質
二氧化鈦的性質和過氧鈦酸根的生成
在試管中加入公尺粒大小的二氧化鈦粉秣，然後加入2ml濃，再加入幾粒沸石，搖動試管加熱至近沸（注意防止濃硫酸濺出），觀察試管的變化。冷卻靜置後，取0.5ml溶液，滴入1滴3%的，觀察現象。
另取少量二氧化鈦固體，注入溶液，加熱。靜置後，取上層清液，小心滴入濃 至溶液呈酸性，滴入幾滴3% ，檢驗二氧化鈦是否溶解。
鈦（iii）化合物的生成和還原性
在盛有0.5ml硫酸氧鈦的溶液（用液體四氯化鈦和pb2+按1：1的比例配成硫酸氧鈦溶液） 加入兩個鋅粒，觀察顏色的變化，把溶液放置幾分鐘後，滴入幾滴0.
5溶液，觀察現象。由上述現象說明鈦（iii）的還原性。
二.釩的化合物的重要性質
取0.5g偏釩酸銨固體放入蒸發甲中，在沙浴上加熱，並不斷攪拌，觀察並記錄反應過程中固體顏色的變化，然後把產物分為四份。
在第乙份固體中，加入1ml濃振盪，放置。觀察溶液顏色，固體是否溶解？在第二份固體中，加入6mol.
l-1naoh溶液加熱，有何變化？在第三份固體中，加入少量蒸餾水，煮沸、靜置，待其冷卻後，用ph試紙測定溶液的ph。在第四份固體中，加入濃鹽酸，觀察有何變化。
微沸，檢驗氣體產物，加入少量蒸餾水，觀察溶液顏色。寫出有關的反應方程式，總結五氧化二釩的特性。
低價釩的化合物的生成
在盛有1ml氯化氧鋇溶液（1克偏釩酸銨固體中，加入20ml6mol.l-1hcl溶液和10ml蒸餾水）的試管中，加入2粒鋅粒，放置片刻，觀察並記錄反慶過程中溶液顏色的變化，並加以解釋。
過氧釩陽離子的生成
在盛有0.5ml餾和偏釩酸銨溶液的試管中，加入0.5ml2mol.l-1hcl溶液和2滴3%h2o2溶液，觀察並記錄產物的顏色和狀態。
釩酸鹽的縮合反應
(1)取四支試管，分別加入10ml分別為14、3、2和1（用0.1mol.l-1naoh溶液和鹽酸配製）的水溶液，再向每支試管中加入0.
1g偏釩酸銨固體（約一角勺尖）。振盪試管使之溶解，觀察現象並加以解釋。
(2)將ph為1的試管放入熱水浴中，向試管內緩慢滴加0.1mol.l-1naoh溶液並振盪試管。觀察顏色變化，記錄該顏色下溶液的ph。
(3)將ph為14的試管放入熱水浴 ，向試管內緩慢滴加鹽酸，並振盪試管，觀察顏色變化，記錄下顏色下溶液的ph。
思考題將上面實驗（2）、（3）、和（1）中的現象加以對比，總結出釩酸鹽縮合反應的一般規律。
三、鉻的化合物的重要性質
1、鉻（vi）的氧化性
轉變為cr3+
在約5ml重鉻酸鉀溶液中，加入少量所選擇的還原劑，觀察溶液顏色的變化，（如果現象不明顯，該怎麼辦？）寫出反應方程式（保留溶液供下面實驗3用）。
思考題：
轉化反應須在何種介質（酸性或鹼性）中進行？為什麼
從電勢值和還原劑被氧化後產物的顏色考慮，選擇哪些還原劑為宜？如果選擇亞硝酸鈉溶液可以嗎？
2、鉻（vi）的縮合平衡
與 的相互轉化。
思考題取少量溶液，加生產方式你所選擇的試劑使其轉變為 。
在上述溶液中，加入你所選擇的試劑使其轉變為。
與在何種介質中可相互轉化？
3、氫氧化鉻（iii）的兩性
轉變為沉澱，並試驗的兩性。
在實驗1所保留的 溶液中，逐滴加入溶液，觀察沉澱物的顏色，寫出反應方程式。
將所得沉澱物分成兩份，分別試驗與酸、鹼的反應，觀察溶液的顏色，寫出反應方程式
4、鉻（iii）的還原性
轉變為在實驗3得到的溶液中，加入少量所選擇的氧化劑，水浴加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。
思考題轉化反應須在何種介質中進行？為什麼？
從電勢值和氧化劑被還原後產物的顏色考慮，應選擇哪些氧化劑？3% 溶液可用否？
5、重鉻酸鹽和鉻酸鹽的溶解性
分別在 和溶液中，各加入少量的、和，觀察產物的顏色和狀態，比較並解釋實驗結果，寫出反應式。
思考題試總結與互轉化的條件及它們形成相應鹽的溶解性大小。
四、錳的化合物的重要性質
氫氧化錳（ii）的生成和性質
取10ml0.2mol.l-1mnso4 溶液分成四份：
第乙份：滴加溶液，觀察沉澱的顏色。振盪試管，有何變化？
第二份；滴加 溶液，產生沉澱後加入過量溶液，沉澱是否溶解？
第三份：滴加溶液，迅速加入鹽酸溶液，有何現象發生？
第四份滴加溶液，迅速加入溶液，沉澱是否溶解？
寫出上述有關反應方程式。此實驗說明具有哪些性質？
（1）的氧化
試驗硫酸錳和次氯酸鈉溶液估酸、鹼性介質中的反應。比較在何介質中易氧化。
（2）硫化錳的生成和性質
往硫酸錳溶液中滴加飽和硫化氫溶液，有無沉澱產生？若用硫化鈉溶液代替硫化氫溶液，又有何結果？請用事實說明硫化錳的性質和生成沉澱的條件。
思考題試總結的性質
2.二氧化錳的生成及氧化性
往盛有少量溶液中，逐滴加入溶液，觀察沉澱的顏色。往沉澱中加入溶液和溶液，沉澱是否溶解？寫出有關反應方程式。
在盛有少量（公尺粒大小）二氧化錳固體的試管中加入2ml濃硫酸，加熱，觀察反應前後顏色。有何氣體產生？寫出反應方程式
3.高錳酸鉀的性質
分別試驗高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性()、近中性（蒸餾水）、鹼性()介質中的反應，比較它們的產物因介質不同有何不同？寫出反應式。
實驗習題
在水溶液中能否有、或等離子的存在
根據實驗結果，總結釩的化合物的性質
根據實驗結果，設計一張鉻的各種氧化態轉化關係圖。
在鹼性介質中，氧能把錳（ii）氧化為錳（vi），在酸性介質中，錳（vi）又可將碘化鉀氧化為碘。寫出有關反應式，並解釋以上現象。硫代硫酸鈉標準液可滴定析出碘的含量，試由此設計乙個測定溶解氧含量的方法。
硫化錳的生成 硫酸錳與飽和硫化氫水溶液，再加氫氧化鈉溶液的反應
4樓：
不祥硫化錳的生成硫酸錳與飽和硫化氫水溶液，再加氫氧化鈉溶液的反應，，，，，儔踴肥四3200
硫化氫通入硫酸錳中為什麼不能生成硫化錳
5樓：匿名使用者
假設反應讓我們看看那生成什麼？硫酸！顯然不符合高沸點酸制低沸點酸的原理。再說正六價硫會和負二價氧化還原，所以不能制硫化錳
6樓：匿名使用者
硫酸猛中錳是**態遇到硫化氫中的負二價硫直接就把它氧化掉了，所以不會生成硫化錳你明白了嗎
7樓：匿名使用者
硫化氫是弱酸，不能發生復分解反應
8樓：匿名使用者
事實就如此,沒法改變
請問二價錳離子酸性條件下為什麼不和h2s反應生成硫化錳 20
9樓：e拍
因為生成的硫化錳溶於酸，又和酸反應生成h₂s，反應是可逆的，所以不會生成硫化錳沉澱。而在鹼性條件可以，例如加入硫化銨溶液，就可以形成沉澱。
錳的化合價有+2，+3，+4，+5，+6和+7。其中以+2（mn²⁺的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如kmno₄）、+6（錳酸鹽，如k₂mno₄）為穩定的氧化態。
mn²⁺較穩定，不容易被氧化，也不容易被還原。
擴充套件資料
錳在元素週期表上位於第四週期，第viib族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。
錳易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子：錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二價錳：
錳在有色冶金工業中主要有兩種用途，一是在銅、鋅、鎘、鈾等有色金屬的濕法冶煉過程中加人二氧化錳或高錳酸鉀作氧化劑，使溶於酸溶液中的二價鐵氧化成三價，調整溶液ph值，使鐵沉澱而除去。
另乙個是與銅、鋁、鎂生成許多有工業價值的合金，如黃銅、青銅、白銅、鋁錳合金、鎂錳合金等，錳可以提高這些合金的強度、耐磨性和耐腐蝕性，如在鎂中加人1.3%-1.5%的錳形成的合金具有更好的耐蝕性和耐溫性能，被廣泛應用於在航空工業中。
10樓：假面
二價錳離子與硫化氫生成沉澱是可逆反應，mn²⁺ + s²⁻<>mns，硫化氫是弱電解質電離出的s²⁻是第二步電離，只有少量電離出的s²⁻，h₂s<>hs⁻ + h+，hs⁻<>h+ + s²⁻，加酸的話，左移，s²⁻就更少了，難以與mn²⁻生成看得見的大量沉澱。
錳在元素週期表上位於第四週期，第viib族，屬於比較活潑的金屬，加熱時能和氧氣化合，易溶於稀酸生成二價錳鹽。
11樓：匿名使用者
看不到沉澱是因為硫化錳又和酸反應生成h2s，在鹼性條件就可以了，可以加氨水！
12樓：兵廠個
酸性條件就是指具有氧化性的條件，二價會被氧化，不會反應完還是二價，硫化錳裡的錳離子就是二價
13樓：冰潔翼天使
硫化錳溶解性不夠小
能溶解在酸裡
氫硫酸與硫化氫什麼關係，氫硫酸和硫化氫的區別
它們不是同分異構體，硫化氫是不存在同分異構體的。氫硫酸是硫化氫的水溶液，是硫化氫溶解在水中而形成的一種混合物。氫硫酸和硫化氫還是有很大不同的，硫化氫是一種純淨物，而氫硫酸則是一種混合物。氫硫酸是硫化氫溶於水生成是混合物。硫化氫是其中溶質是純淨物。氫硫酸是硫化氫溶於水後形成的酸溶液。前者是混合物，後者...
如何計算二氧化錳和氫氧化錳的標準電極電勢
標準電極電勢 bai是可逆電極在標du準狀態及平衡態zhi時的電勢,也dao是標準態時的專電極電勢。屬標準電極電勢是測出來,不是算出來的。利用標準電極電勢可以計算出各種情況下的平衡電極電勢。這裡的 標準 有兩層含義 一是標準壓強,即10 5pa。二是標準活度,即為1mol溶質 1l溶劑。一般溶劑都用...
關於氫氧化錳的性質問題！各位高手，幫幫忙
mn oh 2 2hcl 2h20 mncl2 mn oh 2 2nh4cl mncl2 2h20 2nh3 mn oh 2 2hcl mncl2 2h2o 你好！mn oh 2 2hcl mncl2 2h2o 如果對你有幫助，望採納。mno oh 氫氧化氧錳 的性質 有氫氧化錳這種物質嗎，介紹下性...