1樓：小海
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱製取氧氣的化學方程式如下：2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑，在此反應中，mno2是催化劑；起催化作用．（2）催化劑的特點可以概括為「一變二不變」，在此反應中，mno2是催化劑，故在此反應前後，mno2的質量和化學性質都不變．
故答案為：（1）催化劑；催化；（2）不變．
實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法製取氧氣．其反應的化學方程式為 2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑，若用向上
2樓：誓唁詤唁
因為氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；又因氧氣是無色無味氣體，收集後要驗滿；方法是根據氧氣助燃的化學性質驗滿．
因為實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法製取氧氣時生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀、氯化鉀溶於水，**的二氧化錳難溶於水．故從完全反應後的殘渣中**二氧化錳（難溶於水），其操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、烘乾．
故答案為：將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃，證明集滿； 溶解、過濾、洗滌
（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來製取氧氣，該反應的化學方程式為2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑2kclo3mno2.△2kcl+
3樓：強少
（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，該反應中反應後固體質量減小，所以二氧化錳質量分數增大，
故答案為：2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑，增大；
（2）需要先將混合物配成溶液，然後進行過濾，洗滌固體，最後進行蒸發，故答案為：bdca；
（3）蒸發需要的儀器有蒸發皿．玻璃棒、酒精燈等，過濾需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺等，故答案為：玻璃棒；
（4）①溶質質量等於溶液質量和質量分數的乘積，80×5%=4g，水就是80-4=76g，故答案為：4g，76g；
②選用量筒需要就近原則，故答案為：100ml；
（5）56gkoh溶液中koh的質量為56g×10%=5.6g
設：反應後生成kcl的質量為x
koh+hcl=kcl+h2o
56 74.5
5.6g x
565.6g
=74.5
xx=7.45g
反應後所得溶液中溶質質量分數為：7.45g
56g+18.5g
×100%=10%
答：反應後溶液的溶質質量分數為10%．
實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法製取氧氣，寫出反應的化學方程式2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑2kc
4樓：遺棄的紙湮
根據實驗室通常採用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物製取氧氣，遵守質量守恆定律寫出該化學反應方程式：2kclo3
mno2.△
2kcl+3o2↑；
【分析資料、得出結論】
（1）根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除mn02、cuo外，fe203也可以作kcl03分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．
（2）分解時所需溫度最低的，催化效果越好，故填mn02；
【反思】
（1）催化劑是指在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質．故要證明fe203是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前後的質量和化學性質不變．
（2）要想證明顆粒大小會影響催化效果，可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度即可．
（3）【提出假設】催化劑與反應物的質量比不同，催化效果不同．
【設計方案】①取同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以不同質量比充分混合；②分別加熱，測定分解溫度
【得出結論】如果分解溫度不同，說明假設成立；反之則不成立．
故答案為：2kclo3
mno2.△
2kcl+3o2↑；
【分析資料、得出結論】（1）①；（2）mn02；
【反思】
（1）化學性質；
（2）將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度；
（3）【提出假設】催化劑與反應物的質量比不同，催化效果不同．
【設計方案】①取同顆粒大小的同一催化劑與氯酸鉀以不同質量比充分混合；②分別加熱，測定分解溫度
【得出結論】如果分解溫度不同，說明假設成立；反之則不成立．
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣的化學方程式是2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑，
5樓：小偉是豬i萄p遵
氯酸鉀在二
氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2kclo3mno.
△2kcl+3o2↑；在反應前後二氧化錳作催化劑，其質量和化學性質都不改變；該反應符合「一變多」的特徵，屬於分解反應．
故答案為：2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑；質量和化學性質；分解．
6樓：汝利葉唐壬
（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，該反應中反應後固體質量減小，所以二氧化錳質量分數增大，
故答案為：2kclo3mn孩碃粉度莠道瘋權弗護o2.△2kcl+3o2↑，增大；
（2）需要先將混合物配成溶液，然後進行過濾，洗滌固體，最後進行蒸發，故答案為：bdca；
（3）蒸發需要的儀器有蒸發皿．玻璃棒、酒精燈等，過濾需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺等，故答案為：玻璃棒；
（4）①溶質質量等於溶液質量和質量分數的乘積，80×5%=4g，水就是80-4=76g，故答案為：4g，76g；
②選用量筒需要就近原則，故答案為：100ml；
（5）56gkoh溶液中koh的質量為56g×10%=5.6g
設：反應後生成kcl的質量為x
koh+hcl=kcl+h2o
5674.5
5.6g
x565.6g=74.5x
x=7.45g
反應後所得溶液中溶質質量分數為：7.45g56g+18.5g×100%=10%
答：反應後溶液的溶質質量分數為10%．
寫出下列化學方程式：（1）用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣：2kclo3 mno2.△2kcl+3o2↑2kclo3 mno2.△2kcl+3o
7樓：匿名使用者
（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑．
（2）生成物為銅和二氧化碳，故c+2cuo △
.2cu+co2↑；
（3）實驗室製取co2的反應原理是大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑．
（4）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o．
故答案為：（1）2kclo3
mno.
△2kcl+3o2↑；（2）c+2cuo △
.2cu+co2↑；（3）caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑；（4）co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o
實驗室需用氯酸鉀製取氧氣，化學方程式：2kclo3 mno2.△2kcl+3o2↑．現將 29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錳的混
8樓：匿名使用者
（1）生成氧氣的質量=29.4 g+5.6 g-25.4 g=9.6 g
（2）設剩餘固體中氯化鉀的質量為m
2kclo3
mno.
△ 2kcl+3o2↑
2×74.5 3×32
m 9.6 g
2×74.5
m＝3×32
9.6g
m=14.9 g
（3）∵14.9 g+5.6 g=20.5 g＜25.4 g∴剩餘固體中還含氯酸鉀．
答：制得氧氣的質量為9.6 g，剩餘固體中氯化鉀的質量為14.9 g，剩餘固體中還含氯酸鉀．
（1）實驗室選用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的發生裝置為______；該反應的化學方程式為2kclo3mno2..△2kcl+
9樓：灰灰漠悾
根據實bai驗室製取氧
氣和二氧化du碳的反應原理可知：用zhi氯酸鉀和二氧化錳製取氧dao氣版需加熱，則發生裝置為權a，反應的化學方程式為：2kclo3
mno .△
2kcl+3o2↑；
根據操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝藥，試管固定在鐵架台上；③燈加熱；④收集；⑤將導管移出水面；⑥熄滅酒精燈，可知：排水法收集完氧氣後，應先撤導管，後熄滅酒精燈；
故選a； 2kclo3
mno .△
2kcl+3o2↑； 先撤導管，後熄滅酒精燈；
（2）根據實驗室製取二氧化碳的反應原理，常溫就能反應，因此發生裝置為b；因二氧化碳的密度比空氣大，用向上排氣法，收集裝置為 c；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：用一根燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明瓶內氣體已滿；
故選b； c；用一根燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明瓶內氣體已滿；
（3）用b裝置製取氣體，要使反應隨時發生或停止，可在長頸漏斗下端套上乙個帶孔的塑料板，剛好卡在試管內，
當橡皮夾夾緊後，反應生成的氣體停留在試管內，壓強增大，將孔隔板向上推，使固液反應物分離，反應停止，
故答案為：在長頸漏斗下端套上乙個帶孔的塑料板，剛好卡在試管內．
實驗室還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣：2kclo3mno2.△2kcl+3o2↑為**二氧化錳在該反
10樓：小艾
（1）實驗步驟
觀察到的現象
（1）稱取5g氯酸鉀放在試管裡稍稍加熱，將帶火星的木條插入管口，繼續加熱幾分鐘至氯酸鉀融化，再將帶火星的木條插入．
稍加熱，帶火星木條無變化，幾分鐘熔化後帶火星木條復燃
（2）稱取5g氯酸鉀和2g二氧化錳加入試管內，稍稍加熱片刻，再將帶火星的木條插入管口．
帶火星木條復燃
（3）將 2g二氧化錳加入試管中，加熱幾分鐘，再將帶火星的木條放入管口．
帶火星木條不復燃
觀察到的現象分別為：①稍加熱，帶火星木條無變化，幾分鐘熔化後帶火星木條復燃②帶火星木條復燃③帶火星木條不復燃
（2）不能．因為該實驗只能說明二氧化錳可加速氯酸鉀製取氧氣的速度，不能證明其質量和化學性質改變與否．
（3）實驗前先稱量二氧化錳的質量，實驗後將氯化鉀和二氧化錳的混合物充分溶於水中，用過濾的方法將二氧化錳分離出來，洗淨乾燥，再稱量．兩次稱量的二氧化錳質量相等，然後將實驗後得到的二氧化錳加到氯酸鉀中加熱，發現能立即產生氧氣．這樣便可充分說明二氧化錳是氯酸鉀受熱分解製取氧氣的催化劑．（符合催化劑定義）
故答案為：：（1）實驗步驟
觀察到的現象
（1）稱取5g氯酸鉀放在試管裡稍稍加熱，將帶火星的木條插入管口，繼續加熱幾分鐘至氯酸鉀融化，再將帶火星的木條插入．
稍加熱，帶火星木條無變化，幾分鐘熔化後帶火星木條復燃
（2）稱取5g氯酸鉀和2g二氧化錳加入試管內，稍稍加熱片刻，再將帶火星的木條插入管口．
帶火星木條復燃
（3）將 2g二氧化錳加入試管中，加熱幾分鐘，再將帶火星的木條放入管口．
帶火星木條不復燃
（2）不能．因為該實驗只能說明二氧化錳可加速氯酸鉀製取氧氣的速度，不能證明其質量和化學性質改變與否．
（3）實驗前先稱量二氧化錳的質量，實驗後將氯化鉀和二氧化錳的混合物充分溶於水中，用過濾的方法將二氧化錳分離出來，洗淨乾燥，再稱量．兩次稱量的二氧化錳質量相等，然後將實驗後得到的二氧化錳加到氯酸鉀中加熱，發現能立即產生氧氣．這樣便可充分說明二氧化錳是氯酸鉀受熱分解製取氧氣的催化劑．
1實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式是
1 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用,加熱生成氯化鉀和氧氣,化學方程式為 2kclo3 催化劑 2kcl 3o2 有回一種產物答生成兩種物質,屬於分解反應 2 根據質量守恆定律,反應前後原子的個數和種類不變,可推知x的化學式是,fe oh 3 故答案為 1 2kclo3 催化劑 2kcl 3o2 分解 2...
實驗室還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣反應的文字表示式如下 氯酸鉀二氧化錳加熱氯化
1 實驗步驟 觀察到的現象 1 稱取5g氯酸鉀放在試管裡稍稍加熱，將帶火星的木條插入管口，繼續加熱幾分鐘至氯酸鉀融化，再將帶火星的木條插入 稍加熱，帶火星木條無變化，幾分鐘熔化後帶火星木條復燃 2 稱取5g氯酸鉀和2g二氧化錳加入試管內，稍稍加熱片刻，再將帶火星的木條插入管口 帶火星木條復燃 3 將...
實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應製取氯氣，其化學方程式為 MnO2 4HCl（濃MnCl2 Cl2 2X，根
依據質量守恆定律，化學反應前 後元素種類及原子個數不變，由方程式知，反 版應權物中原子種類及個數為mn，1 o，2 h，4 cl，4 已知生成物中原子種類及個數為mn，1 cl，4 比較分析可知x中含有h和o元素，其原子個數分別為2和1，故x的化學式為 h2o故選a 實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應製...