1樓：唯愛一萌
依據質量守恆定律，化學反應前
後元素種類及原子個數不變，由方程式知，反
版應權物中原子種類及個數為mn，1；o，2；h，4；cl，4；已知生成物中原子種類及個數為mn，1；cl，4；比較分析可知x中含有h和o元素，其原子個數分別為2和1，故x的化學式為：h2o故選a
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣，反應的化學方程式為：mno 2 +4hcl（濃） △ .
2樓：手機使用者
根據反應的化來學方程式源mno2 +4hcl（濃）△ .
mncl2 +2x+cl2 ↑，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4，反應後的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、0、0、4，根據反應前後原子種類、數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x的化學式為h2 o．
故選a．
（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應製取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
3樓：桜田麻里鈴
（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o；
④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，
②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；
故答案為：dcab．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現
4樓：m醬
（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應製取氯氣，其反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃）△ . mncl2+cl2↑+
5樓：匿名使用者
標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.
4l/mol=0.3mol，（1）令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol，則：mno2+4hcl（濃）△.
mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g，故答案為：26.
1g；（2）令參加反應的hcl的物質的量為ymol，則：mno2+4hcl（濃）△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.
3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案為：
1.2mol；（3）該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.
5%36.5mol/l=11.9mol/l，故答案為：
11.9mol/l．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl
6樓：千秋
標準狀bai況下11.2l的氯
氣的du物質的量為11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，
令參zhi加反應的二氧化錳的物質dao的量專為n，則：
mno2+4hcl（濃）屬
△ .
mncl2+cl2↑+2h2o
1mol 1moln 0.5mol所以：n：
0.5mol=1mol：1mol解得；n=0.
5mol
故參加反應的二氧化錳的質量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：參加反應的二氧化錳的質量為43.5g．
實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2+cl
7樓：我也掉線了
（1）8.7g的mno2的物質復
的量製=8.7g
87g/mol
=0.1mol，則：
mno2+4hcl（濃）
△ .
mncl2+cl2
↑+2h2o
0.1mol 0.1mol 0.1mol答：還原產物為mncl2的物質的量為0.1mol；
（2）生成氯氣為0.1mol，標況下其體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l，
答：生成氯氣的體積為2.24l；
（3）被氧化的hcl生成生成氯氣，根據氯原子守恆可知n被氧化（hcl）=2n（cl2）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的hcl的物質的量為0.2mol．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2
8樓：手機使用者
（1）反應的化學方bai程du式為mno2+4hcl（濃）△.mncl2+c12
↑zhi+2h2o，改寫為離子反應時二氧dao化錳、內氯氣、水在離子方容程式中應保留化學式，
則離子方程式為mno2+4h++2cl-
△ .
cl2↑+mn2++2h2o，故答案為：mno2+4h++2cl-△ .
cl2↑+mn2++2h2o；
（2）氯氣在標準狀況下的體積為22.4l，n（cl2）=22.4l22.4l/mol
=1mol，由mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+c12↑+2h2o可知，4molhcl反應時只有2mol作還原劑被氧化，
則被氧化的hcl的物質的量為1mol×2=2mol，故答案為：2mol；
（3）由c=1000ρw
m可知，c=1000×1.19×36.5%36.5
=11.9 mol?l-1，故答案為：11.9 mol?l-1．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2
9樓：手機使用者
（抄1）反應mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o中，mn元素襲化合價由bai+4價降低到+2價，被還原du，mno2為氧zhi化劑，cl元素化
合價由-1價公升高到dao0價，被氧化，
故答案為：mno2；cl；
（2）n（cl2）=1.12l
22.4l/mol
=0.05mol，由方程式可知參加反應的n（hcl）=0.05mol×4=0.2mol，
被氧化的n（hcl）=0.1mol，質量為m（hcl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
故答案為：0.2 mol；3.65 g．
實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱製取氧氣的化學方程式如下 2KC
1 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱製取氧氣的化學方程式如下 2kclo3 mno.2kcl 3o2 在此反應中，mno2是催化劑 起催化作用 2 催化劑的特點可以概括為 一變二不變 在此反應中，mno2是催化劑，故在此反應前後，mno2的質量和化學性質都不變 故答案為 1 催化劑 催化 2 不變 實驗...
1實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式是
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