1樓：風遇深處
同學，固體混合物應該是12.5g吧
先說明一下反應方程式：2kclo3===（催化劑mno2)2kclo+3o2
第一次加水與第二次加水後的固體剩餘物質量差為3.2g，這說明第二次加水後溶解的固體質量為3.2g，再看第四次加水後的資料，剩餘固體的質量為3g，所以可得
一、二次得到的溶液為飽和溶液，且10**中kclo的溶解度為3.2g，因為4.05-3<3.
2，所以第三次所得溶液為不飽和溶液，即其中的kclo已經溶解完，所以固體物的質量應該與第四次的剩餘固體物相同，所以m=3；這樣就可以得出反應生成的kclo的質量的，因為10**的溶解度為3.2g，兩次得到飽和溶液，這兩次的溶質質量為3.2+3.
2=6.04（g），還有4.05-3=1.
05(g)不飽和溶液的溶質質量，相加可得反應後申成kclo的質量，帶入方程就可算出o2的質量了。或者可以直接用總固體混合物質量減去kclo的質量再減去第四次剩餘固體的質量，可得生產o2的質量，這樣的話同學你題目中給的資料就有問題了，檢查一下，或者用第一種方法算就可以了。
2樓：殤然殞燼
生成氧氣為什麼後來質量還大點啊
3樓：彳亍淚授
（1）第三次加的水顯然過量 故m=3
（2）題目不對，1.25g指的是起始物質的量還是剩餘物質的量？
4樓：匿名使用者
題目的資料好像有問題，你在好好查查，剩餘固體的質量應該小於原物質的質量！
問一道化學計算題擺脫
1.從表中可分析出第三次恰好是完全反應，第一次溶解4克，一克不溶物 第二次又溶解4克，剩餘一克不容物 前兩次總共有兩克不容物，第三次和前兩次一樣，剩餘一克不容物 現在共有三克不溶物 現在假設第四次也是完全溶解的話，那麼第四次也應該有1克的不溶物，最後應有四克的不溶物，但是試驗結果是八克，即表明第四次...
化學實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的步驟是什麼
1.裝配實驗裝置 試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出 檢查裝置的氣密性。2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花 防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管 用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。3.將試管固定在鐵架台上。注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回...
一道化學計算題，不煩，很快的
cuso4 fe cu feso4 fe cu 56 64 8xg yg 0.2g1.x 56 0.2 8 1.4g nfe 0.025mol 2.y 64 0.2 8 1.6g ncu 0.025mol 3.feso4的物質的量濃度 0.025 0.5 0.05mol lcuso4的物質的量濃度 ...