1樓：巨蟹
制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應:fecl3+3h2o=加熱=fe(oh)3(膠體)+3hcl,這是乙個可逆反應，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度,有利於平衡向右移動，這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備,可以生成較多的膠體，如果用稀溶液會導致生成的膠體很少。
制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應，氯化鐵水解反應：fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl,這是乙個可逆反應，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度,有利於平衡向右移動。這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備。
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。
2樓：請callme娟姐
飽和溶液中的分散質更多，能夠產生更多的氫氧化鐵膠粒
3樓：
在製備氫氧化鐵膠體時，向沸水中滴入了1-2mol的氯化鐵溶液生成氫氧化鐵要求聚集成1-100nm的膠粒過稀，量過少很難聚集成膠粒
4樓：匿名使用者
制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應氯化鐵水解反應：fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl,這是乙個可逆反應選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度,有利於平衡向右移動這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備制氫氧化鐵膠體時為什麼一定要用飽和氯化鐵溶液
制氫氧化鐵膠體為什麼必須用氯化鐵飽和溶液而不能用稀氯化鐵溶液
5樓：匿名使用者
沒有說必須，，，因為這個試驗不能攪拌，所以要提高溶液濃度，增加膠體粒子的含量，飽和溶液可以提供這樣的環境，如果用稀溶液只是會影響膠體的膠體粒子分散性，太稀了做不出試驗要求的那種丁達爾現象的膠體。
6樓：小北
fecl3＋3h2o==可逆==fe（oh）3＋3hcl
選用飽和氯化鐵溶液可以增加鐵離子濃度，平衡右移，有利於生成氫氧化鐵膠體！！
望採納！！！
7樓：敖秋英劍錦
制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應。
氯化鐵水解反應：
fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl，這是乙個可逆反應選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利於平衡向右移動這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備
製備氫氧化鐵膠體為什麼要逐滴加入飽和氯化鐵溶液
8樓：天涯隨吾性
製備氫氧化鐵膠體通常是向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液。之所以要求逐滴加入飽和氯化鐵溶液，是因為如果一次加入過多，會形成氯化鐵區域性濃度過大，形成膠體是因臨近的氫氧化鐵濃度過高而使得大量氫氧化鐵聚集形成沉澱。
本質上來看，氫氧化鐵沉澱和氫氧化鐵膠體是組成是一樣的，都是氫氧化鐵聚集而成的粒子，只是膠體的粒子直徑在1~100nm之間，而深深粒子直徑大於1000nm。
9樓：小小小小小孽孽
加入量太快容易使得氯化鐵溶液濃度過高而發生聚沉
氫氧化鐵可以通過化合反應制得嗎,氫氧化鐵能否通過化合反應制得
不能,根據鐵三角的反應就可以知道,可以先得到fecl3,再得到 可以 feoh2 o2 水生成feoh三 氫氧化鐵能否通過化合反應制得 能4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 這就是乙個化合反應 但fe oh 3不能通過fe2o3與h2o化合而得,因為fe oh 3是一種不溶性鹼 不能...
氫氧化鐵膠體帶正電的原因從微觀角度解釋啊！！謝謝
膠體顆粒最內一層是氫氧化鐵固體，稱為膠核。膠核是氫氧化鎂固體，是電中性的。膠核會吸附離子。溶液中的鐵離子和氫氧根離子可與生成膠核的離子生成沉澱，最容易被吸附。但由於鐵離子三價，單個離子帶的電荷比氫氧根離子多，故更容易被吸附。一般認為，膠核外層會緊密地吸附一層鐵離子，這一層叫做緊密層。算到緊密層，由於...
氫氧化鐵溶於氫碘酸的反應
氫氧化鐵溶於氫碘酸的化學方程式 第一步 中和反應，fe oh 3 3hi fei3 3h2o 離子方程式 fe oh 3 3h fe3 3h2o 第二步 氧化還原反應 2fe3 2i i2 2fe2 總反應 2fe oh 3 6h 2i i2 2fe2 6h2o 2fe oh 3 6hi i2 2f...