1樓：匿名使用者
酸鹼鹽知識點總結 1、鉀鈉銨硝皆可溶，鹼中溶有鉀鈉鈣鋇。氯鹽不溶氯化銀。硫鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
2、不溶於酸的沉澱：氯化銀 硫酸鋇3、有藍色的沉澱：氫氧化銅4、紅褐色沉澱：
氫氧化鐵5、有顏色溶液：藍色： 含有銅離子cu2＋ 黃色：
含有鐵離子fe3+ 淺綠色：含有亞鐵離子 fe2+6、酸的性質：酸+鹼=鹽+水 反應條件：
無 反應型別：復分解 例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：
有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別復分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：
金屬是活潑金屬 反應型別：置換例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：
無 反應型別：復分解例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）7、鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）反應型別：復分解 例：
ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：復分解反應例：
ca(oh)2 +co2 =caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co28、鹽的性質：鹽+酸-（見酸的性質）鹽+鹼-（見鹼的性質）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）反應型別：
復分解 例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）這是乙個雙沉澱的反應，當然只有乙個沉澱也是可以的鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：
復分解 例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了9、酸性氧化物：溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物10、鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼11、酸 的 通 性①能使指示劑變色石蕊：酸紅、鹼藍 酚酞：酸無、鹼紅②酸+金屬=鹽+h2條件：
(1)金屬指h前面的 (2)酸指非氧化性酸③酸+鹼性氧化物=鹽+水④酸+鹼=鹽+水（中和反應）⑤ 酸+鹽=新酸+新鹽(條件：生成物中有↑ 或↓或水)12、鹼 的 通 性①能使指示劑變色②鹼+酸性氧化物=鹽+水③鹼+酸=鹽+水④鹼+鹽=新鹼+新鹽(條件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反應物均可溶)13、鹽 的 性 質①金屬+鹽=新金屬+新鹽 (置換反應)條件：
(1)排在前面的金屬置換排在後面的(除了k、ca、na) (2)鹽要可溶②鹽+酸=新鹽+新酸③鹽+鹼=新鹽+新鹼④鹽+鹽=新鹽+新鹽
一、概念和理論 1．溶液的導電性及物質的電離 ①物質的導電性，取決於物質內是否具有能夠自由移動的帶電粒子。金屬能夠導電，就是由於金屬中存在著能夠自由移動的、帶負電的電子。 ②溶液的導電性，決定於溶液裡是否存在能夠自由移動的、帶電的離子，即溶質能否發生電離。
③電離是指物質溶解於水時，離解成自由移動的離子的過程。並非有「電」才有「離」，離解成為自由移動的離子，不是在電源的作用下，而是在水的作用下而產生的，電離後產生了自由移動的離子，從而使溶液具有導電性想一想：為什麼乾燥的氯化鈉晶體不導電，而溶於水時卻能導電呢？
為什麼乾燥的蔗糖晶體不導電，溶於水時還是不導電呢？2．酸、鹼、鹽的初步概念①電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4、hno3、hcl等都屬於酸類。
②電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。如 naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等。③電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特徵，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。3．酸性氧化物和鹼性氧化物（1）金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。酸性氧化物如 co2、so2、so3等能與水化合生成對應的含氧酸。
（2）鹼性氧化物中只有 k2o、na2o、bao、cao能與水化合生成可溶性鹼；（3）酸性氧化物與鹼的反應可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與鹼相互交換成分得出生成物 方法指導：學習這部分知識時，一定要理清按不同形式分類出的氧化物間的關係，即鹼性氧化物一定屬於金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。酸性氧化物一定屬於非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。
（4）金屬活動性順序這是人們經過長期的實踐，總結出的常見金屬的化學活動性順序。它在實際應用中有如下三方面的意義 ①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。
在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中
2樓：
在初三的化學學習之中，酸、鹼、鹽部分的學習可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由於此部分知識涉及到的內容既繁瑣又有一定的深度，所以學生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關這部分內容有關物質需要掌握的知識點進行一下簡單的總結： 一、 顏色的記憶 在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:
cu cuo cu2(oh)2co3 cuso4 cu(oh)2 cuso4溶液 紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色 fe fe2o3 fe3o4 fe2+溶液 fe3+溶液 fe(oh)3 銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色 二、 有關沉澱的記憶 在初三階段，接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」 「六白」caco3 ag2 co3 baco3 baso4 agcl mg(oh)2 可溶於稀硝酸，且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸，不產生氣體 「一藍」 cu(oh)2 「一紅褐」 fe(oh)3 三、 有關一些特徵離子的記憶 這些特徵離子在做除雜題或鑑別題時起到了至關重要的地位。 例：若除去nacl中混有的na2co3,選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特徵離子co32-，如想除去co32-，應首先想到h+ co32- 可以與h+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。 方程式表示為：
na2co3+2hcl=2 nacl+h2o+co2 另外，co32-還可以與ca2+反應生成caco3的沉澱，所以也可以選用cacl2溶液 除去co32-，方程式表示為：na2co3+ cacl2= caco3 +2 nacl 所以，在這裡，把用到最多的特徵離子總結如下： co32- h+ cl- ag+ oh- cu2+ ba2+ 、ca2+ so42- ba2+ fe3+ mg2+ 這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關物質反應規律的記憶 在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律： 1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應 3． 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水 4． 酸＋鹼——鹽＋水 5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應 6． 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』 8． 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水 以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有乙個清楚完整的思路。 例：
用五種方法製取mgcl2。 思路：因為mgcl2在物質的分類中屬於鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：1．mg+2hcl= mgcl2+h2 2．mgo+2hcl= mgcl2+h2o 3．mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 4．mg(oh)2 +2hcl= mgcl2+2h2o 5．mg so4+ba cl2= baso4 +2hcl 五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶 在第四點中總結出的規律中，並不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這裡，把需要掌握的條件進行說明。
1．置換反應： a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣 條件：
1．金屬必須為氫前金屬 2．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。 b.
金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 條件：1．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換後面的金屬。 2．鹽必須是可溶於水的鹽溶液。
3．k、ca、na通常不用在這樣的置換反應中。 c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽 條件：
生成物中必須有沉澱、氣體、水三者之一生成。 d. 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』 條件：
1．反應物都溶於水 2．生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。 以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯絡的基礎。 六．有關物質水溶性的記憶 物質是否溶於水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、鹼、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生乙個個物質去背去記恐怕很難達到。
所以在這裡對於酸、鹼、鹽的水溶性有乙個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶鹼有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記於心了。 以上的內容是對於酸、鹼、鹽有關知識的乙個簡單總結，在這裡與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。 這是我的總結，希望對你有幫助。
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