1樓：匿名使用者
物質由混合物和純淨物組成，
純淨物由單質和化合物組成，
化合物由酸、鹼、鹽、氧化物等組成。
2樓：匿名使用者
從巨集觀上講，物質由元素組成。
物質可以分為混合物和純淨物，純淨物再分為單質和化合物。單質分為金屬單質，非金屬單質，稀有氣體。
化合物分為酸、鹼、鹽、氧化物
3樓：童一念陸向北
1.元素——巨集觀概念，說明物質的巨集觀組成。
元素是質子數相同的一類原子的統稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。
2.分子、原子、離子、「基」、 「根」、「碳正離子」——微觀概念，說明物質的微觀構成。
★原子(1)原子是化學變化中的最小粒子。確切地說，在化學反應中，原子核不變，只有核外電子發生變化。
(2)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體矽等)和分子的基本粒子。
(3)原子是由更小的粒子構成的。
(4)原子的概念是古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度首先提出來的。2023年英國化學家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結構的認識正在不斷地深入。
注意：化學反應的本質就是原子的重新排列和組合。
★離子離子是指帶電荷的原子或原子團。
①離子的種類：
②離子的生成途徑：
③存在離子的物質：離子化合物:nacl、cac2、c17h35coona；電解質溶液中:鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。
注意：在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質的基本粒子，是參加化學反應的基本單元，是化學研究的微觀物件。
★分子： 分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種粒子。完整理解分子的概念，應包括以下幾個方面。
①分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構成物質的基本粒子。如：水、氧氣、乾冰、蔗糖等就是由分子組成的物質。
②分子有質量，其數量級約為10—26kg。③分子間有間隔，並不斷運動著。
④同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。⑤每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結合而成的。 ⑥按組成分子的原子個數，可把分子分成
⑦分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)，它是一種較弱的作用力。
★「基」、 「根」、「碳正離子」
「基」是指分子中除去乙個原子或原子團以後剩下的原子團(也可能是單個原子)，它是電中性的，通常不能穩定存在，如—no2硝基、—ch3甲基、—so3h磺酸基等(注意磺酸基不能寫成—hso3)。
「根」是帶電的原子團，能穩定存在，如「no2—」亞硝酸根離子，「hso3—」亞硫酸氫根離子，它們各帶乙個單位負電荷。「根」與「基」的區別在於是否帶電荷。「根」與「基」的電子式也不同。
如羥基—oh的電子式為 ，甲基的電子式為 ，而氫氧根oh-的電子式為 ，甲基正離子ch3的電子式為 。
3.核素——具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子
同位素——具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素
同素異形體——同種元素形成的結構不同的單質
初三化學物質構成的奧秘知識點總結
4樓：
1、原子的構成
（1）原子是化學變化中的最小粒子。
（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數=原子序數。
（3）原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
（4）相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
（1）元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
（2）元素可以組成物質。由同種元素組成的純淨物叫單質，由不同種元素組成純淨物叫化合物。
（3）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
（4）元素符號
①每種元素都用乙個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的乙個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
（5）元素週期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素週期表。
②元素週期表有7個橫行，18個縱行，7個週期，16個簇。
3、離子
（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
（2）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（he為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
（1）化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的乙個分子；④表示該物質乙個分子的組成。
（2）化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0.
（3）應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0.
5樓：陳梓菡
1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核上 （4）三決定 決定元素化學性質：最外層電子數 相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量：原子核說明：
最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫a、書寫方法：b、意義 注意：
*有些元素符號還可表示一種單質 如fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子c、有關元素週期表*發現：門捷列夫*排列依據 *注：
原子序數=質子數 d、分類e、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細胞：
o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如fe3+ ：
乙個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖 *原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區別與聯絡粒子的種類 原 子 離 子陽離子 陰離子區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數》電子數 質子數《電子數粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： mg：
鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 fe2+：3個亞鐵離子2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。b化合物：
正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）（2）意義：如化學式h2o的意義：4點 化學式 fe的意義：
3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數
6樓：匿名使用者
第四單元 物質構成的奧秘複習
1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核上 （4）三決定 決定元素化學性質：最外層電子數 相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量：原子核說明：
最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫a、書寫方法：b、意義 注意：
*有些元素符號還可表示一種單質 如fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子c、有關元素週期表*發現：門捷列夫*排列依據 *注：
原子序數=質子數 d、分類e、元素之最：地殼：o、si、al、fe 細胞：
o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如fe3+ ：
乙個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖 *原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區別與聯絡粒子的種類 原 子 離 子陽離子 陰離子區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數》電子數 質子數《電子數粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： mg：
鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 fe2+：3個亞鐵離子2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。b化合物：
正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）（2）意義：如化學式h2o的意義：4點 化學式 fe的意義：
3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數
初中化學知識難點，初中化學最難的知識點有哪些
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誰有初中化學酸鹼鹽知識點總結，比較全面的
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