1樓：孤獨的狼
實質上是生成了氨水（化學上沒有氫氧化銨的說法，要麼就是一水合氨），然後由於氨水的極度不穩定，在加熱的情況下發生分解，產生了氨氣和水。
發生如下化學方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑；（產生大量熱）
naoh+nh4cl=nh3.h2o+nacl；
nh3.h2o=(δ)=nh3↑+h2o
氨水主要成分為nh3·h2o，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。
氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中制得。氨氣有毒，對眼、鼻、**有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。
物化性質
1、揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度公升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
2、腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。[4]
3、弱鹼性
氨水中存在以下化學平衡：
nh3+h2o=nh3·h2o（可逆反應）
nh3·h2o=nh4+ +ohˉ（可逆反應）電離常數：k=1.8×10ˇ-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
不穩定性
一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
nh3·h2o=nh3↑+h2o
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
2樓：東東東
已經沒有氫氧化銨的說法了，叫一水合氨，極不穩定，易分解生成氨和水
氨基鈉與氯化銨反應生成的氨氣為什麼不標註氣體箭號，而氮化鎂與水反
3樓：青檸
nh3.h2o+hcl=nh4cl+h2o nh4cl+naoh=nacl+nh3.h2o 鈉在氨氣中燃燒，方程式2na+2nh3= 點燃 2nanh2（氨基鈉）+n2 碼字這麼多給個採納好不好
工業氯化銨是否屬於危險品呢農業級氯化銨是危險品嗎？銷售它需要辦理危化證嗎？謝謝
氯化銨屬於化學危險品。工業用氯化銨為白色粉末或顆粒結晶體，無臭 味鹹而帶有清涼。易吸潮結塊，易溶於水，溶於甘油和液氨，難溶於乙醇，不溶於丙酮和乙醚，在350 時昇華，水溶液呈弱酸性。工業級氯化銨的用途主要用於電池 電鍍 染織 鑄造 醫藥 植絨，絨毛，化工中間體等方面。根據危化品分類資訊表 安監總廳管...
氯化銨與稀硫酸反應以及氯化銨與稀鹽酸反應，各有什麼現象
與稀硫酸反應可以生成hcl 與稀鹽酸應該沒有現象吧 仿照nacl，氯化銨可能在加熱條件下與濃硫酸反應生成 但是與稀硫酸稀鹽酸是不反應的 你說的是溶解度口訣，而發生復分解反應的條件則是生成器氣體沉澱或水，把兩者弄混了吧 氯化銨與稀鹽酸反應的化學方程式，硝酸銨與稀鹽酸反應的化學方程式。求速解！都不會反應...
氯化銨中滴入藍色石蕊試液,觀察的現象是
氯化銨水解呈鹼性。資料沒有錯，這個反應確確實實可以發生！因為 nh4 離子要水解，nh4 h2o nh3.h2o h 而mg可以與h 反應生成mg2 和h2 從何減少生成物h 的濃度，促進nh4 的進一步水解。為什麼不生成氫氧化鎂沉澱，這是因為在反應的過程中，mg2 是否以氫氧化鎂形式沉澱要看溶液的...