1樓：縱橫豎屏
發生條件
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
2樓：我很愛不萊梅
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於復分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
3樓：小想的小世界
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;
(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個,反應才能進行到底.。
所謂復分解反應，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應酬可表示為ab+cd=ad+cb。寫復分解反應的化學方程式和寫其他化學方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。
1. 生成物必須有沉澱或水或氣體生成，否則不反應。
2. 反應物也有一定的要求，否則同樣也不反應。
（1）鹼與鹽反應必須都可溶，但都可溶不一定都能反應。
（2）鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但都可溶也不一定都能反應。
（3）常見的酸與鹼，無論鹼是否可溶，它們都能反應生成鹽和水。
（4）常見的酸與鹽的反應，這類反應比較複雜，初中階段只要求記住碳酸鹽與常見的酸都能反應，其他鹽則要求可溶且生成物中要有氣體或沉澱或水。
4樓：狂澹端真
復分解反應實質:發生復分解反應兩種物質
水溶液相互交換
離子結合成難
電離物質----沉澱、
氣體、水使
溶液離子濃度
降低化學反應
即向著離子濃度降低方向進行
[小結]
復分解反應發生條件:
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
復分解反應發生條件
鹼性氧化物+
酸----鹽+
水(其種溶)鹼+
酸----鹽+
水(其種溶)
復分解反應型別
鹽(溶入水或溶入酸)+酸
----新鹽+
新酸(↓或水或氣體)
鹽(溶)
+鹼(溶)----新鹽+
新鹼(至少種沉澱)
鹽(溶)+
鹽(溶)----
兩種新鹽
(其之沉澱)
復分解反應發生條件:(同時滿足下條件)
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
烯烴復分解反應的簡介,烯烴復分解反應的展望
在金屬化 來合物的催化作 自用下,烯烴裡的碳 碳雙bai鍵du 會被拆散 重組,形成zhi新分子,dao這種過程被命名為烯烴復分解反應。烯烴在某些過渡金屬 如鎢 鉬 錸 釕等 絡合物的催化下,發生雙鍵斷裂,重新組合成新的烯烴的反應。又稱烯烴易位反應。20世紀中葉在烯烴聚合反應研究中發現烯烴復分解反應...
酸鹼鹽之間發生的復分解反應有
復分解反應發生的條件 1.生成難溶的物質，比如沉澱和微溶物質 2.生成氣體或易揮發的物質 3.生成難電離的物質，如水 弱酸 弱鹼 有四類復分解反應 1.酸 鹽 新酸 新鹽，如2hcl caco3 cacl2 h2o co2氣體，反應物中的酸必須是可溶的，生成物中必須有氣體或沉澱或水等弱電解質 2.酸...
什麼是中和反應？舉例。什麼是復分解反應？舉例。謝謝
酸和鹼反應生成鹽和水的反應 是中和反應naoh hcl nacl h o或naoh hno nano h o或al oh 3hcl alcl 3h o或fe oh 3hcl fecl 3h o 復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是 發生復分解反應的兩種物...