1樓：假面
金屬與鹽反應要滿足兩個條件：
①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；
②鹽溶液必須可溶於水。
如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
擴充套件資料：
假設，存在乙個系統。通過計算得出反應前後系統的焓變為δh。
如果δh 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果δh 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果δh計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 δh決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能δg來表示。具體計算公式如下：
δg = δh - tδs
δg 是自由能改變，δh 是焓改變，而δs 則為熵改變，t是開爾文溫度。
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
如：fe + 2hcl ═ fecl2 + h2↑
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
4、排在h前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。
5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。
6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。
2樓：初中化學大師
金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應
3樓：匿名使用者
根據金屬活動順序表。
金屬的活潑性要強於鹽中金屬的活潑性。
還要注意：金屬不能是k ca na 因為這3種金屬與鹽溶液反應的時候，是與水反應
4樓：化學小丁噹
初三化學：金屬與鹽反應要滿足兩個條件①活潑金屬置換不活潑金屬（即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬）；②鹽溶液必須可溶於水。如fe+cuso4=feso4+cu,cu+2agno3=cu(no3)2+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl2=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
高中化學：若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
5樓：庚霞塞午
您好，我是吉林市榮彬環保科技開發****的客服，很高心為您解答。不易風化而失去結晶水，比較穩定，加熱會失水，高溫會分解為氧化鋁和硫的氧化物。9 加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。
溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。
水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。無毒，粉塵能刺激眼睛。5 水解產物有鹼式鹽和氫氧化鋁的膠狀沉澱。
容易跟鉀、鈉、銨的鹽結合形成礬，如硫酸鋁鉀 kal（so4）2·12h2o。7 加熱水合物時，猛烈膨脹，並變成海綿狀物，加熱至赤熱時，分解為三氧化硫和氧化鋁。10 毒性：
adi 未規定（fao/who，2001）。5 gras(fda，§182.1125，2000)。
5 ld50：980±90 mg/kg(小鼠經口)11
金屬和鹽溶液反應的條件
6樓：森海和你
1、該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。
2、活潑金屬置換不活潑金屬。
3、鹽溶液必須可溶於水。
如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。
若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓
鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）
酸式鹽（金屬+h離子+酸根）
鹼式鹽（金屬+oh離子+酸根）
溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如不指明溶劑，通常所說的鹽的溶解度是指鹽在水裡的溶解度。例如，在20度時，100g的水裡最多能溶解36g的nacl（食鹽），這是溶液達到飽和狀態，我們就說在20攝氏度時 nacl 在水中的溶解度是36g。
金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
7樓：湖南銀光
1.排在前面的金屬置換出排在後面的金屬.
2.鹽必須能溶解於水,如氯化銀就不行.
3.金屬不能是特別活潑的鉀,鈣,鈉.
8樓：匿名使用者
1.該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前
2.鹽溶液中的鹽必須可溶,置換反應後生成的鹽也必須可溶
3.不與水先反應(一般指k,ca,na這三種)
9樓：匿名使用者
金屬的活動性比鹽溶液含的金屬元素強，例如鐵能置換銅
10樓：賈思
1.金屬活潑性大於鹽中金屬的;
2.鹽必須能溶解於水,如氯化銀就不行;
3.金屬不能是特別活潑的鉀,鈣,鈉.
金屬和鹽溶液反應的條件
1 該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。2 活潑金屬置換不活潑金屬。3 鹽溶液必須可溶於水。如fe cuso feso cu,cu 2agno cu no 2ag,而cu agcl 不反應，因為agcl難溶於水，fe zncl 不反應，因為zn比fe活潑 金屬活動性順序表中fe排...
求各種金屬與鹽溶液反應的現象越多越好
實驗操作 現象反應的bai化學方程式du 質量變化zhi 應用鐵絲浸入硫酸銅溶dao液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋版一層紫紅 權色的物質,溶液由藍色逐漸變為淺綠色 fe cuso4 cu feso4 金屬質量增加,溶液質量減少 不能用鐵製品放硫酸銅溶液 或農藥波爾多液 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的...
金屬與酸反應金屬與鹽反應都是什麼反應,各注意些什麼？在鹼與鹽，鹽與鹽反應中除了具備分解反應還注意什麼
解析 1.金屬與酸反應，一般常見的就是置換反應 因為有單質參與反應並有新的單質生成，反應前後元素化合價有變化，所以被歸類為 氧化還原反應 1 金屬與非氧化還原性酸反應 被歸類為 氧化還原反應中的置換反應 例如 稀硫酸和鋅粒製取氫氣 zn h2so4 znso4 h2 0價zn 1價h 2價zn 0價...