1樓：匿名使用者
解析：1.金屬與酸反應，一般常見的就是置換反應（因為有單質參與反應並有新的單質生成，反應前後元素化合價有變化，所以被歸類為 氧化還原反應），
（1）金屬與非氧化還原性酸反應：（被歸類為 氧化還原反應中的置換反應）
例如：稀硫酸和鋅粒製取氫氣
zn + h2so4 → znso4 + h2↑
0價zn---+1價h----+2價zn---0價h
（2）金屬與氧化還原性酸反應：
例如：濃硝酸和銅片製取二氧化氮（被歸類為 氧化還原反應）
cu + 4hno3（濃）→ cu（no3）2+ 2no2↑ + 2h2o
2.金屬與鹽反應：與上面相同，同樣分為兩類
（1）活潑金屬與較低價態不活潑金屬的鹽反應（被歸類為 氧化還原反應中的置換反應）
例如：鐵與硫酸銅溶液反應：
fe + cuso4 → feso4 + cu
（2）活潑金屬與較**態不活潑金屬的鹽反應（被歸類為 氧化還原反應）
例如：銅與氯化鐵溶液反應：
cu + 2fecl3 → cucl2 + 2fecl2
3.鹼與鹽，鹽與鹽反應：
具備復分解反應條件是最基礎的條件，除此之外還應具備反應產物中是否有難電離物質生成（中學階段僅限為 沉澱，氣體，水）
例如：氫氧化鈣（鹼類）和碳酸鈉反應：
ca（oh）2 + na2co3 → caco3↓ + 2naoh
硫酸氫鈉（酸式鹽）與碳酸鈉反應：
2nahso4 + na2co3 → 2na2so4 + co2↑ + h2o
酸鹼反應，鹽和鹽反應，酸鹽，酸金屬，金屬鹽 ，鹼鹽各3條化學方程式
2樓：學人雲
hac+naoh=naac十h2o
hcl十naoh=nacl十h20
hno3十k0h=kno3十h2○
hcl+na2co3=nahco3+nacl6hcl+2al=2alcl3十3h2↑
6hno3(濃)+fe=fe(no3)3+3no2↑+3h2o4hno3(稀)+fe=fe(no3)3+no↑+2h2omg+fecl2=mgcl2+fe
fe+cucl2=cu+fecl2
fe+2nahs04=feso4+na2so4十h2↑nahco3+naoh=na2co3十h2ofecl2+2naoh=fe(oh)2↓十2naclnaoh+nahso4=na2so4+h2o
鹽和鹽，鹽和鹼，鹽和酸反應的區別
3樓：離溫景
1、產物不同
鹽和鹽反應所生成的是新鹽和新鹽；
鹽和鹼反應所生成的是新鹼和新鹽；
鹽和酸反應所生成的是新酸和新鹽。
2、反應條件不同
鹽和鹽的反應條件是鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）；
鹽和鹼的反應條件是鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）；
鹽和酸的反應條件是有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應。
4樓：揭傲之堵禧
一般來說是的
復分解的定義之一
至少初中是這樣的
要求生成水。氣體。沉澱至少乙個
而你舉例的3個相互之間不反應
具體定義
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。(可簡記為:鹼鹽鹽鹽水中溶,沉澱氣體水生成。)
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性
5樓：瀟灑的熱心網友
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
苛性鈉 收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應,方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
6樓：和飆
酸+鹽=新酸+新鹽 ab+cd=ad+cb
酸和鹽，鹼和鹽，鹽和鹽各需要什麼條件
7樓：滿意請採納喲
1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水.
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
（5）酸+金屬氧化物—→鹽+水
反應物中金屬氧化物必須溶於酸
如：cuo+2hcl=cucl2+h2o
8樓：科學普及交流
有：沉澱，氣體，水生成。
沉澱一般只與酸反應。
金屬與鹽溶液反應屬於置換反應 那鹽+酸→新鹽+新酸的反應叫什麼？ 鹽+鹼→新鹽+新鹼呢？鹽+鹽→兩
9樓：匿名使用者
金屬與鹽溶液反應屬於置換反應
那鹽+酸→新鹽+新酸的反應叫置換反應
鹽+鹼→新鹽+新鹼是置換反應 鹽+鹽→兩種新鹽是置換反應
金屬與鹽的反應規律，金屬和鹽溶液反應的條件
金屬與鹽反應要滿足兩個條件 活潑金屬置換不活潑金屬 即金屬活動性順序表中排在前面的金屬置換後面的金屬 鹽溶液必須可溶於水。如fe cuso feso cu,cu 2agno cu no 2ag,而cu agcl 不反應，因為agcl難溶於水，fe zncl 不反應，因為zn比fe活潑 金屬活動性順序...
鹼能否與金屬 金屬氧化物反應
有一些兩性金屬，氧化物可以的，比如鈹，鋁 按氧化物的組成中除氧元素外，另一種元素是金屬元素還是非金屬元素來分，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。按據氧化物的性質，可以把氧化物分為4大類。1 不成鹽氧化物 既不能與酸反應生成鹽和水，也不能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如co no等。2 兩性氧化物 ...
急！金屬單質與水反應生成什麼，金屬燃燒是金屬單質與氧氣的什麼反應
活動性差的，在一定條件下，生成該金屬元素的氧化物，如鐵在高溫下與水 蒸氣 生成氧化鐵和氫氣。活動性較強的金屬直接反應，生成鹼 氫氧化物 還伴有氫氣生成，如na,ca,k，純淨的al等。溴水 溴單質與水的混合物 金屬燃燒是金屬單質與氧氣的什麼反應 金屬燃燒是指在一定條件下,金屬單質與氧氣發生氧化反應或...