金屬和鹽溶液反應的條件

1樓：森海和你

1、該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前。

2、活潑金屬置換不活潑金屬。

3、鹽溶液必須可溶於水。

如fe+cuso₄=feso₄+cu,cu+2agno₃=cu(no₃)₂+2ag,而cu+agcl=不反應，因為agcl難溶於水，fe+zncl₂=不反應，因為zn比fe活潑（金屬活動性順序表中fe排在zn的後面）。

若金屬是k、ca、na很活潑的金屬與鹽溶液反應要先考慮與水反應，反應生成的鹼再與鹽反應，如na與cuso4溶液反應：2na+h₂o=2naoh+h₂↑，2naoh+cuso₄=na₂so₄ +cu(oh)₂↓

鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）

酸式鹽（金屬+h離子+酸根）

鹼式鹽（金屬+oh離子+酸根）

溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如不指明溶劑，通常所說的鹽的溶解度是指鹽在水裡的溶解度。例如，在20度時，100g的水裡最多能溶解36g的nacl（食鹽），這是溶液達到飽和狀態，我們就說在20攝氏度時 nacl 在水中的溶解度是36g。

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

2樓：湖南銀光

1.排在前面的金屬置換出排在後面的金屬.

2.鹽必須能溶解於水,如氯化銀就不行.

3.金屬不能是特別活潑的鉀,鈣,鈉.

3樓：匿名使用者

1.該金屬在金屬活動性順序表裡在溶液中金屬鹽的金屬元素之前

2.鹽溶液中的鹽必須可溶,置換反應後生成的鹽也必須可溶

3.不與水先反應(一般指k,ca,na這三種)

4樓：匿名使用者

金屬的活動性比鹽溶液含的金屬元素強，例如鐵能置換銅

5樓：賈思

1.金屬活潑性大於鹽中金屬的;

2.鹽必須能溶解於水,如氯化銀就不行;

3.金屬不能是特別活潑的鉀,鈣,鈉.