1樓：也楚
5i- + io3- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
鹼性環境kio3不能氧化ki
2樓：放大是寂寞
6h+ + io3- + 5i- = 3i2 + 3h2o
3樓：無敵小朋友
io3-+5i-+6h+ ----3i2+3h2o
在酸性條件下，許多氧化劑可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+
4樓：偷星
（1）酸性條件下，kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2，離子方程式為：io3
酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2的離子方程式和化學式
5樓：以王子的孤單。冷落這凡間
5i- + io3- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
鹼性環境kio3不能氧化ki。望採納
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．酸性條件下kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2：io3-+5i-+3h2o=3i2+6
6樓：光輝
a．酸性條件下kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2的離子反應為io3
-+5i-+6h+=3i2+3h2o，故a錯誤；
b．nahco3溶液中加入過量ba（oh）2溶液的離子反應為hco3-+ba2++oh-=baco3↓+h2o，故b錯誤；
c．過量so2通入ca（clo）2溶液中的離子反應為so2+h2o+ca2++clo-=ca（so4）2↓+2h++cl-，故c錯誤；
d．nh4hso3溶液與足量naoh溶液混合加熱的離子反應為nh4++hso3
-+2oh-=nh3+so3
2-+2h2o，故d正確；
故選d．
酸性條件下，許多氧化劑可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+→
7樓：手機使用者
（1）在copy
醋酸存在的條件下kio3
溶液與ki溶液反bai應生成碘、水du、醋酸鉀，zhi離子反應為io3
-+5i-+6ch3cooh═3i2+3h2o+6ch3coo-，
故答案為：io3
-+5i-+6ch3cooh═3i2+3h2o+6ch3coo-；
（2）酸性dao條件下（足量），各取1l濃度為1mol?l-1的ki溶液，失去電子為1l×1mol/l×（1-0）=1mol，
由電子守恆可知，1mol氧化劑中，kio3（io3
-→i2）轉移5mol電子、h2o2（h2o2→h2o）轉移2mol電子、fecl3（fe3+→fe2+）轉移1mol電子、k2cr2o7（cr2o7
2-→cr3+）轉移6mol電子，
則n（kio3）：n（h2o2）：n（fecl3）：n（k2cr2o7）=15：1
2：1：1
6=6：15：30：5，
故答案為：6：15：30：5．
下列解釋實驗的離子反應方程式正確的是（ ）a．用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-+io3-+3h2o═3i2+6oh-b
8樓：默默
a．用kio3氧化酸性bai溶液中du的ki，酸性條件zhi下反應產物為水dao，不會生成氫氧根離
回子，正確的離子方程答式為：5i-+io3
-+6h+═3i2+3h2o，故a錯誤；
b．向febr2溶液中通入足量氯氣，該離子方程式中溴的計量數錯誤，正確的離子方程式為：2fe2++4br-+3cl2═2fe3++2br2+6cl-，故b錯誤；
c．向cu（oh）2懸濁液中滴加na2s溶液，氫氧化銅藍色沉澱變為黑色的硫化銅，反應的離子方程式為cu（oh）2+s2-?cus+2oh-，故c正確；
d．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡，離子方程式必須滿足電荷守恆，正確的離子方程式為：3ag+6h++no3
-═3ag++no↑+3h2o，故d錯誤；
故選c．
酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2的化學方程式
9樓：匿名使用者
kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o
10樓：匿名使用者
酸性條件：2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+6k2so4+5i2+8h2o
鹼性條件則會生成kio3。因為kio3只在鹼性條件下穩定
在酸性條件下會立刻形成弱酸hio3繼而分解成i2
11樓：西門吹雪不吹牛
kio3+5ki+6hcl=3i2+6kcl+3h2o
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）a．用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-+io3-+3h2o═3i2+6o
12樓：七落
a、用碘酸鉀bai氧化酸性溶液中的碘du化鉀，酸性條zhi件下不會存在氫氧根氯離子dao
，正確的離版子反應為：5i-+io-
3+6h+=3i2+3h2o，故
權a錯誤；
b、將過量so2通入冷氨水中，反應生成了亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：so2+nh3?h2o═hso3
-+nh4
+，故b正確；
c、向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液並加熱，碳酸氫根離子與銨離子都完全反應，正確的離子方程式為：hco3
-+nh4
++2oh-
△ .
nh3↑+co3
2-+2h2o，故c錯誤；
d、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為：3ag+4h++no-3=3ag++no↑+2h2o，故d錯誤；
故選b．
酸性條件下碘酸鉀 溶液和碘化鉀溶液的反應方程式
13樓：取名字太難想了
離子方程式io3-+5i-+6h+==3i2+3h2o
14樓：匿名使用者
乙個碘酸根加上六個氫離子再加上五個碘離子生成三個碘單質與三個水分子
錳離子與高錳酸根離子酸性條件反應
標準酸來 電勢自e mno2 mn2 1.23v,e mno4 mno2 1.695v,e mn3 mn2 1.51v 所以反應 bai生成du二氧zhi 化錳dao 3mn2 2mno4 2h2o 5mno2 4h 3mn2 2mno4 2h2o 5mno2 4h 錳離子與高錳酸根什麼條件下反應 ...
化學中常說的在酸性條件下，在鹼性條件下是什麼意思
可以理解為溶液中h 和oh 的濃度相比較，酸性條件就是氫離子h 濃度高於氫氧根離子oh 鹼性條件反過來。一般來說，酸性條件指ph 7，鹼性條件指ph 7,也可以理解為酸性條件中體系含有大量h 鹼性條件中體系含有大量oh 1 化學中常說的在酸性條件下 ph 7 2 在鹼性條件下 ph 7 這個要具體問...
次氯酸根離子在鹼性條件下還是在酸性條件下有漂白性WHY
應該說 都具有漂白性 但酸性條件下更強 真正起氧化作用的是次氯酸分子 酸液中分子更多 但其本身不穩定 氧化性太強 極易被還原 所以市售誚毒液都是它的鹼性鹽溶液 便於較長期儲存 在鹼性和酸性條件下都有漂白性。因為無論是鹼性還是酸性，clo 都有很強的氧化能力 酸性條件，因為真正起漂白作用的是次氯酸分子...