1樓：匿名使用者
這是化學中的專業名詞，在所有的化學元素中，包含金屬元素、非金屬元素和過度元素，顧名思義，過渡元素是出於非金屬元素和金屬元素之間的一類。從性質上講，過渡元素即有金屬元素的性質，又有非金屬元素的性質。最常見的「矽」就是一種過渡元素。
標準的元素週期表上都有的
2樓：匿名使用者
[ 元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表[1]有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成乙個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。
例如外電子構型，ia族是ns1，iiia族是ns2 np1，o族是ns2 np4， iiib族是（n-1） d1·ns2等。元素週期表能形象地體現元素週期律。根據元素週期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。
當年，門捷列夫根據元素週期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素週期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。
現代化學的元素週期律是2023年**科學家德公尺特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（dmitri ivanovich mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。利用週期表，門捷列夫成功的**當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。2023年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生x射線，發現原子序越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的週期表。
當然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了乙個完整的自然體系。
[編輯本段]元素週期表中的元素
1 h氫1.0079 2 he氦4.0026 3 li鋰6.
941 4 be鈹9.0122 5 b硼10.811 6 c碳12.
011 7 n氮14.007 8 o氧15.999 9 f氟18.
99810 ne氖20.17 11 na鈉22.9898 12 mg鎂24.
305 13 al鋁26.982 14 si矽28.085 15 p磷30.
974 16 s硫32.06 17 cl氯35.453
18 ar氬39.94 19 k鉀39.098 20 ca鈣40.
08 21 sc鈧44.956 22 ti鈦47.9 23 v 釩50.
94 24 cr鉻51.996 25 mn錳54.938
26 fe鐵55.84 27 co鈷58.9332 28 ni鎳58.
69 29 cu銅63.54 30 zn鋅65.38 31 ga鎵69.
72 32 ge鍺72.5 33 as砷74.922
34 se硒78.9 35 br溴79.904 36 kr氪83.
8 37 rb銣85.467 38 sr鍶87.62 39 y 釔88.
906 40 zr鋯91.22 41 nb鈮92.9064
42 mo鉬95.94 43 tc鎝(99) 44 ru釕161.0 45 rh銠102.
906 46 pd鈀106.42 47 ag銀107.868 48 cd鎘112.
41 49 in銦114.82
50 sn錫118.6 51 sb銻121.7 52 te碲127.
6 53 i碘126.905 54 xe氙131.3 55 cs銫132.
905 56 ba鋇137.33
57-71la-lu鑭系 :57 la鑭138.9 58 ce鈰140.
1 59 pr鐠140.9 60 nd釹144.2 61 pm鉕(147) 62 **釤150.
3 63 eu銪151.96
64 gd釓157.25 65 tb鋱158.9 66 dy鏑162.
5 67 ho鈥164.9 68 er鉺167.2 69 tm銩168.
9 70 yb鐿173.04 71 lu鎦174.967
72 hf鉿178.4 73 ta鉭180.947 74 w鎢183.
8 75 re錸186.207 76 os鋨190.2 77 ir銥192.
2 78 pt鉑19
3樓：匿名使用者
過度金屬元素指ⅷ族元素和ⅰb~ⅶb副族元素，元素週期表中d區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12列一共8個族（ⅷ族元素佔三列8、9、10）的元素，但不包括f區的內過渡元素。 「過渡元素」這一名詞首先由門捷列夫提出，用於指代8、9、10三族元素。
他認為從鹼金屬（ⅰa）到錳族（ⅶb）是乙個「週期」，銅族到鹵素又是乙個，那麼夾在兩個週期之間的元素就一定有過渡的性質。這個詞雖然還在使用，但已失去了原意。 過渡金屬元素的乙個週期稱為乙個過渡系，第4、5、6週期的過渡金屬元素分別屬於第
一、二、三過渡系。 過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。 最外層電子數1~2個，次外層電子數都不是八個，從3列9個到12列18個依次不規則遞增。
有的列的元素電子排布也不盡相同 。這是主族元素所沒用的特徵。 由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。
過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：vo43-釩酸根，vo22+釩醯基）。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於
二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的
二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。 由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。
當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。
一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。 大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。 最典型的過渡金屬是4-10族。
銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最**只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。12族元素只有汞有可變價態，鋅的化學性質基本上和主族金屬一致。
由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時d區元素這一概念也就縮小至3到10族，銅鋅兩族合稱ds區元素。 95號以後的元素地殼中沒有，除117、118等少數元素，第七週期元素都已合成出，且都有放射性。最初的週期表門捷列夫空出了許多位置，後來都被一一發現。
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並不是沒有化合價。我可以把它們的化合價給你 錳的常見化合價有 2價 硫酸錳 4價 二氧化錳 6價 錳酸鉀 7價 高錳酸鉀 等 碘的化合價常見的為 1價 碘化氫 1價 次碘酸 3價 三氯化碘 5價 碘酸鉀 7價 高碘酸鉀 等 碳常見的為 2價 一氧化碳 4價 二氧化碳 等 磷常見的為 3價 磷化氫 3...
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