1樓：光輝
1、cu2+ 銅離子-----------藍色
2、fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色
3、fe3+ 鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）
4、mn2+ 錳離子-----------淺粉色
5、co2+ 鈷離子-----------粉色
6、ni2+鎳離子---------綠色
7、cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色
8、cr3+鉻離子 -----------綠色
9、cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色
10、au3+ 金離子--------金黃色
11、mno4- 高錳酸根離子 ----------紫紅色
12、mno42- 錳酸根離子 ---------墨綠色
13、fe3+遇到s**-時的顏色--------血紅色
擴充套件資料
物體發出或反射不同波長的電磁波決定顏色，人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。
有色溶液如cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色）。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價 +7價為它的最高的化學價 只有+3才被稱為亞）。注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)2]為難溶於水的白色固體。
2樓：今夜憶子瞻
1:固體(或晶體)的顏色:
mg,fe,zn,ag`銀白色
p(白),p2o5,cao,mgo,kclo3,cuso4,nacl`白色
c,cuo,mno2,fe3o4`黑色
cu,p(紅),fe2o3`紅色
kmno4`紫黑色
cuso4•5h2o`藍色
s`淡黃色
2:溶液中離子的顏色:
含cu2+的鹽溶液`藍色
含fe3+的鹽溶液`棕黃色
含fe2+的鹽溶液`淺綠色
3:沉澱顏色:
caco3,baco3`白色`溶於酸
agcl,baso4`白色`不溶於酸
mg(oh)2`白色`溶於酸
cu(oh)2`藍色`溶於酸
fe(oh)3`紅褐色`溶於酸
二:火焰顏色:
h2,s在空氣中燃燒:淺藍色
co,ch4在空氣中燃燒:藍色
s在氧氣中燃燒:藍紫色
p在空氣中燃燒:紅色
mg在空氣中燃燒:無火焰,發白色強光
p在氧氣中燃燒:白色
三:離子的共存:
離子能否共訪問決於兩種離子相遇後能否生成水,氣體或沉澱,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:
1:h+和oh-反應會生成h2o
2:h+和co3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成h2co3,分解後生成h2o和co2氣體
3:nh4+和oh-反應會生成h2o和nh3
4:ca2+和co3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成caco3沉澱,cu2+,fe3+與oh-反應會生成cu(oh)2,fe(oh)3沉澱,ag+與cl-反應以及ba2+和so4(2-在數字4上面,打不起..
),生成agcl和baso4,不溶於硝酸.
四：元素之最：
1:地殼中含量最多的元素:o 2:地殼中含量最多的金屬元素:al
3:形成化合物最多的元素:c 4:生物細胞中含量最多的元素:o
5:人體中含量最高的金屬元素:ca
五:物質之最:
1:密度最小的氣體:h2 2:相對分子質量最小的物質:h2
3:相對分子質量最小的氧化物:h2o
4:空氣中含量最多的氣體:n2
5:單質硬度最大的物質:金剛石 6:熔點最高的金屬:w
7:導電性最強的金屬:ag 8:熔點最低的金屬:hg
9:人類冶煉最多的金屬:fe 10:最簡單的有機物:ch4
六:特殊反應:
1:在空氣中能自燃,燃燒產生大量白煙的是白磷.
2:溶於水顯鹼性的氣體是nh3,顯酸性的是co2,so2,so3,,no2
3:可以使黑色固體cuo還原成亮紅色物質的還原性氣體是h2,co,還原性固體是c
4:遇碘變藍的是含有澱粉的物質.
3樓：匿名使用者
1．固體顏色：
黑色：氧化銅、炭、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉紅色：銅、氧化鐵、紅磷
黃色：硫
2．溶液顏色：
藍色：硫酸銅溶液、氯化銅溶液
黃色：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液
綠色：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液
3．沉澱顏色：
紅褐色：氫氧化鐵
藍色：氫氧化銅
白色：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀
4．物質特性：
可使澄清石灰水變渾濁。（通常由碳酸鹽和酸反應生成。）：二氧化碳有刺激性氣味的氣體：***、二氧化硫、氨氣能使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣
可以用來還原氧化銅的氣體是：氫氣、一氧化碳，固體是木炭白色不溶物，且不溶於稀硝酸：氯化銀、硫酸鋇。
4樓：匿名使用者
陰離子常見的是：高錳酸根離子（紫色）
陽離子常見的是：有fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色或綠色）
溶液顏色：
藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
金屬鹽顏色：
k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黃 na** 紅 feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（s**）3 暗紅 ag**o4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4·5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠
鹽溶液中離子特色：
no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃
5樓：賈雪領
銅鹽一般顯藍色，亞鐵鹽一般顯淺綠色，鐵鹽一般顯黃色。高錳酸鉀顯紫色。其他溶液一般都是無色的
6樓：匿名使用者
價態你用 分子化合價代數和=o來計算就好了
亞鐵當然是+2，銀是+1 金屬在溶液中的顏色其實就是相應離子在溶液中的顏色
初中化學常見溶液的顏色有哪些
7樓：rges熊貓燒香
cuso4溶液藍色
fecl2溶液淺綠色
fecl3溶液黃色
kmno4溶液紫色
指示劑酚酞遇鹼顯紅色
石蕊遇酸變紅遇鹼變藍
最常見到的就是這些
其它溶液
cu的鹽溶液一般顯藍色，但cu（no3）2是綠色的fe2+的溶液（如fecl2、feso4、fe（no3）2）淺綠色fe3+的鹽溶液（如fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3）黃色
8樓：盡在不言中
含有fe3+的鹽溶液呈黃色.
含有fe2+的鹽溶液呈淺綠色.
含有cu2+的鹽溶液呈藍色
含有mno4-的鹽溶液呈紫色,
氯氣的水溶液是黃綠色的,
溴水的顏色是橙黃色.
9樓：mrs木槿
1.紅色
fe(s**)]2+(血紅色);cu2o(磚紅色);fe2o3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);fe(oh)3(紅褐色);i2的ccl4溶液(紫紅色);mno4-(紫紅色);cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;k2cr2o7溶液.
3.黃色:agi(黃色);agbr(淺黃色);k2cro4(黃色);na2o2(淡黃色);s(黃色);fes2(黃色);久置濃hno3(溶有no2);工業濃鹽酸(含fe3+);fe3+水溶液(黃色);久置的ki溶液(被氧化成i2)
4.綠色:cu2(oh)co3;fe2+的水溶液;feso4.7h2o;cl2(黃綠色);f2(淡黃綠色);cr2o3
5.藍色:cu(oh)2;cuso4.5h2o;cu2+的水溶液;i2與澱粉的混合物.
6.紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8--10);fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉.
8.白色:fe(oh)2,agoh,無水cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2,
al(oh)3,三溴苯酚,mgo,mgco3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按週期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：
鑭系錒系及下表物質 cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨黑 cl2 黃綠 c（金剛石） 無 br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無 稀有氣體 無 p 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 lih等金屬氫化物：白 nh3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍 clo2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： na2o2 淺黃 pbo 黃 k2o 黃 pb3o4 紅 k2o2 橙 rb2o 亮黃 rb2o2 棕 cs2o 橙紅 cs2o2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 mno 綠 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃 cu2o 紅 v2o5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：
白色為主 主要例外： csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐 hno2 溶液亮藍 cu(oh)2 藍 hg(oh)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黃 na** 紅 feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（s**）3 暗紅 ag**o4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4·5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠 鹽溶液中離子特色： no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃 非金屬互化物 pcl3 無 xef2、xef4、xef6 無 pcl5 淺黃 氯水 黃綠 ccl4 無 溴水 黃—橙 cs2 無 碘水 黃褐 sic 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 sif4 無 i2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 cxhy（烴）、cxhyoz 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃hno3變黃 纖維素 白 i2遇澱粉 變藍 tnt 淡黃 fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 li 紫紅 ca 磚紅 na 黃 sr 洋紅 k 淺紫（通過藍色鈷玻璃） ba 黃綠 rb 紫 cu 綠 稀有氣體放電顏色 he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫
初中化學中有顏色的溶液有哪些，初中化學中的所有溶液是什麼顏色的
溶液的顏色 凡含cu2 的溶液呈藍色 凡含fe2 的溶液呈淺綠色 凡含fe3 的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色.高錳酸鉀溶液為紫紅色 一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅,氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅,硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡...
初中化學常見的沉澱。和顏色。。不要複製哦。謝謝
紅褐色絮狀沉澱 fe oh 3淺綠色沉澱 fe oh 2藍色絮狀沉澱 cu oh 2白色沉澱 caco3,baco3,agcl,baso4,其中baso4 agcl是不溶於hno3的白色 沉澱,caco3 baco3是溶於hno3 的白色沉澱 mg oh 2.淡黃色沉澱 水溶液中 s 初中常見的沉澱...
初中化學中,一些常見物質的顏色？最好全面點
黑色 cuo fe3o4 feo mno2 c 紅色cu2o 鐵鏽紅fe2o3 藍色 cuso4 紫紅色kmno4 綠色cucl2 化學 常見物質的溶解性 初中化學常見物質的顏色，求。勁量全面一些，要考試了 求。cuso4.5h2o藍色 cu紫紅色 fe2o3棕紅色 fe3o4黑色 fecl3黃色 ...