1樓：匿名使用者
k+:焰色反應紫色
na+:焰色反應黃色
ba2+：加入so42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
fe3+：加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。
fe2+：先檢驗原溶解液無fe3+,先加強氧化劑(k2cr2o7、hno3、h2o2酸性kmno4、hclo……)然後檢驗有沒有 fe3+。
cu2+：一般為藍色溶液，加入oh-產生藍色沉澱。
ag+:加入cl-產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
nh4+：加入oh-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。
no3-：加入h+、fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與o2反應後顯紅棕色。
cl-:加入ag+產生不溶於稀hno3的白色沉澱br-:加入ag+產生不溶於稀hno3的淺黃色沉澱。
i-：加入ag+產生不溶於稀hno3的黃色沉澱。so42-:
加入ba2+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
so32-：加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色hso3-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色。
co32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪色。hco3-:
加入ca2+不產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪
s2-:加入cu2+產生黑色沉澱。
初中化學幾種常見離子的檢驗方法
2樓：匿名使用者
初中化學物質的檢驗
（一）、離子的檢驗.
1、h+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、oh-：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
3樓：匿名使用者
氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，乙個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。
取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這麼幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定範圍，而沉澱在這範圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。
化學檢驗各種離子的方法
4樓：谷廷謙房酉
k+:焰色反應紫色
na+:焰色反應黃色
ba2+：加入so42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
fe3+：加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。
fe2+：先檢驗原溶解液無fe3+,先加強氧化劑(k2cr2o7、hno3、h2o2酸性kmno4、hclo……)然後檢驗有沒有
fe3+。
cu2+：一般為藍色溶液，加入oh-產生藍色沉澱。
ag+:加入cl-產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
nh4+：加入oh-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。
no3-：加入h+、fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與o2反應後顯紅棕色。
cl-:加入ag+產生不溶於稀hno3的白色沉澱br-:加入ag+產生不溶於稀hno3的淺黃色沉澱。
i-：加入ag+產生不溶於稀hno3的黃色沉澱。so42-:
加入ba2+產生不溶於稀hno3的白色沉澱。
so32-：加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色hso3-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，能使品紅褪色。
co32-:加入ca2+產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪色。hco3-:
加入ca2+不產生白色沉澱，加入h+產生氣體，不能使品紅褪
s2-:加入cu2+產生黑色沉澱。
檢驗氯離子的方法
5樓：abc高分高能
關於氯離子檢驗的練習
6樓：匿名使用者
用硝酸銀檢驗，滴加硝酸銀溶液觀察到有白色沉澱產生則有氯離子存在
7樓：匿名使用者
加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子
8樓：匿名使用者
氯離子的檢bai驗
含氯離du子的可溶性物質在酸性zhi
溶液(硝酸dao)中加入硝酸銀後，能析出不專溶於酸的白色屬氯化銀沉澱。碳酸鹽、亞硫酸鹽與硝酸銀作用，也能生成白色沉澱：
co32-＋2ag+ = ag2co3↓
so32-＋2ag+ = ag2so3↓
但碳酸銀及亞硫酸銀均能溶於硝酸中：
ag2co3＋2hno3 = 2agno3＋h2o＋co2↑ag2so3＋2hno3 = 2agno3＋h2o＋so2↑實驗可用兩種方法進行。方法一：可先加硝酸銀，會產生白色沉澱。
然後再加稀硝酸。如果白色沉澱溶解並有氣泡產生，證明原白色粉末是碳酸鈉；如果白色沉澱部分溶解並有氣泡產生，證明原白色粉末是氯化鈉和碳酸鈉；如果白色沉澱不溶解也沒有氣泡產生，證明原白色粉末是氯化鈉。方法二：
可先加稀硝酸，然後再加硝酸銀。如果有氣泡產生並有白色沉澱生成，證明白色粉末是氯化鈉和碳酸鈉；如果沒有氣泡產生但有白色沉澱生成，證明白色粉末是氯化鈉；如果有氣泡產生但沒有白色沉澱生成，證明白色粉末是碳酸鈉。
9樓：花痴
哈哈！我copy們這學期剛學（高一……）bai嗯1，取少量
du待測
zhi試液放入試管中
2，取少量hno3溶液滴入試管
3，將少dao將agno3溶液滴入試管中，**。
若有白色沉澱產生，則證明此溶液中含氯離子
方程式（若待測液為hcl溶液）：
hcl+agno3=agcl（沉澱）+hno3注：也可以將步驟2放到最後做。若白色沉澱完全消失，則該溶液中不含氯離子。
如：若待測液為碳酸鉀，則加入agno3後同樣出現白色沉澱：agno3+k2co3=2kno3+ag2co3(沉澱）
經加稀硝酸檢驗後，白色沉澱消失： ag2co3+2hno3=agno3+h2o=co2
初中化學所有離子的檢驗方法
10樓：匿名使用者
初中化學物質的檢驗
（一）、離子的檢驗.
1、h+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、oh-：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
初三化學各種離子的檢驗方法
11樓：匿名使用者
樓上那位兄弟，你的回答很多都不對啊，建議改一改…這都快中考了，不要誤人子弟呀……
12樓：邰婷美姚敏
初中化學物質的檢驗
（一）、離子的檢驗.
1、h+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、oh-：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
13樓：
一般不用檢驗氫離子和氫氧根離子，若非要檢驗的話就用ph試紙吧，氫離子使ph紙變黃，氫氧根離子使ph紙變藍。 氯離子的話就是滴加硝酸銀溶液得到沉澱後加入硝酸，若沉澱不溶於硝酸則有氯離子。
硫酸根離子的話就是滴加硝酸鋇溶液（一定是硝酸鋇，因為生成的硝酸鹽不會沉澱）得到沉澱後加入硝酸，若不溶解則有硫酸根離子。
碳酸根離子就是滴加稀鹽酸，若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁就有碳酸根離子。
銨根離子就加鹼+水研磨成粉，若有氨味就有按根離子。
銅離子不用檢驗，因為含銅離子的化合物溶液都是藍色的。
鐵離子檢驗就要加可溶性鹼，若有紅褐色沉澱就有鐵離子。
亞鐵離子一般也不用檢驗
14樓：匿名使用者
你說什麼離子，我告訴你怎麼辦？
初中化學檢驗離子的方法
15樓：iq俯瞰眾生
氫氧根離子檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，乙個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。
取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這麼幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子；溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定範圍，而沉澱在這範圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
1 你先要明白共存的意思，就是在溶液中 中學階段只討論溶液 兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。2 離子能不能同時大量存在跟是否是復分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有復分解反應。3 我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單 是否能生成...
初中化學離子共存問題解題方法
他是乙個，貼。劫匪，坐過牢，之後又殺了人，窮 途末路之際。身。他又去搶銀行。是乙個很小 的儲蓄所。家。搶劫遇到了從來沒有過的不順利，兩個女子 拼命反抗，他把。教。其中乙個殺了，另乙個被劫持上了車 因為有人報了警，警。1.車越來越近了，他劫持著這個女子狂 逃，把車都開飛了，撞。4。了很多人，軋了很多小...
怎樣學好初中化學，怎樣學好初中化學的方法
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看 去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。學習是應該注意細節，將老師講的內容，熟記於胸，多做...