1樓：匿名使用者
反應的化學方程式:2al+3cuso4=3cu+al2（so4）3
現象:鋁的表面有紅色物質析出,溶液由藍色逐漸變為無色.
2樓：電腦掌門人爸
我又兩種可行的解釋：
1、原電池理論；該理論認為，加入的cl-在一定程度上在溶液內部形成原電池，使得反應加速。
2、配合物理論：cl-與al形成配位鍵，配合物，然後是的al更加易溶於溶液，加速反應進行（相當於固體和液體反應，變成了離子反應，快多了）
本人支援第二種理論，雖然第二種理論過於口語化，而第一種理論有強大的資料支援。另外，我知道你是誰，我是你哥，over
3樓：這怎麼行家
因為cl-在一定程度上破壞了al表面氧化膜，
生成不穩定的絡合物[alcl4]-
這也正是為什麼鋁鍋不能長期存放醃製食品原因
4樓：牛比大學學生
僅供參考：
你們老師的意思沒弄錯的話應該用的是鹽效應原理
5樓：匿名使用者
加入氯化鈉形成原電池
6樓：母巨集毅杭姿
銅離子水解使溶液酸性，鋁與氫離子反應有促進了硫酸銅的水解，因此總反應為
2al+3cuso4+6h2o=al2（so4）3+3cu（oh）2+3h2
鋁與硫酸銅溶液能發生反應嗎？
7樓：匿名使用者
鋁能與硫酸銅溶液發生反應：2al+3cuso4═al2(so4)3+3cu
在金屬活動性花順序中，鋁在銅的前面，能
與硫酸銅反應生成銅，其現象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。
2al+ 3cuso4 =al2（so4）3 + 3cu
8樓：
可以的。
在金屬活動性花順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅。
此外，硫酸銅是可溶的，鋁是不與水劇烈反應的活潑金屬。
鋁能與硫酸銅溶液發生反應：2al+3cuso4═al2(so4)3+3cu
其現象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。
2al+ 3cuso4 =al2（so4）3 + 3cu。
但是鋁在空氣中容易被氧化，會形成緻密氧化膜，可能會阻止反應的進一步發生。
9樓：飛鷹
反應，這是典型的置換反應，相對活潑金屬置換不活潑金屬！
10樓：匿名使用者
能 根據金屬活波順序表 鋁＞銅 所以能反應 生成銅+硫酸鋁
鋁為什麼能與硫酸銅溶液反應聲稱該氣體
11樓：匿名使用者
首先鋁的表面覆蓋緻密的氧化層，與水是不反應的。
然後銅離子吸附於鋁表面，並從鋁金屬得電子生成銅，於是形成銅-鋁原電池，方程式：
3cu ²+ + 2al → 3 cu↓ + 2al³+h2o ←→ h+ + oh-
2al + 6h+ → 2al³+ + 2 h2 ↑al³+ + 3oh- →al（oh）3 ↓總方程式：2al + 3h2o →3h2 ↑ +2al（oh）3↓可見,產生的氣泡是氫氣。
或者可以如下理解：
鋁片開始和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁片表面有紫紅色物質沉積。
2al + 3cu2+=2al3+ +3cu繼而形成銅鋁原電池，加快了為本來中通常條件下幾乎不進行的鋁和水的反應2al+6h2o=2al3+ +3h2↑ +3oh-生成h2，而oh-和cu2+結合生成氫氧化銅藍色沉澱反應產生大量熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水
12樓：帥帥一炮灰
其實是這樣.
首先鋁的
表面覆蓋緻密的氧化層,與水是不反應的.
然後銅離子吸附於鋁表面,並從鋁金屬得電子生成銅,於是形成銅-鋁原電池,方程式：
3cu ²+ + 2al → 3 cu↓ + 2al³+h2o ←→ h+ + oh-
2al + 6h+ → 2al³+ + 2 h2 ↑al³+ + 3oh- →al（oh）3 ↓總方程式：2al + 3h2o →3h2 ↑ +2al（oh）3↓可見,產生的氣泡是氫氣.
做鋁與硫酸銅溶液的置換反應實驗時，可先把鋁條在氫氧化鈉溶液中浸泡片刻，然後取出
13樓：曉熊
第乙個：對。naoh能溶解鋁表面的al2o3氧化膜，使得反應容易進行。
al2o3 + 2 naoh = 2 naalo2 + h2o
第二個：錯。洗滌沉澱時，要使水自然流下，不能攪拌，防止戳破濾紙
為什麼鋁與鹽酸反應比鋁與硫酸反應快
參看這個帖 與配合效應和陰離子的 穿透效應 有關。氧化鋁薄膜只有在特殊條件下才能被迅速溶解，一般的酸很難和氧化鋁薄膜作用，動力學障礙。當然在熱力學上是會反應的，因為正反應自發，但速率極慢。再補充幾點 1 硫酸沒有配位效應，也沒有穿透效應，故不反應 2 鋅皮和鋁片沒法比，鋅皮沒有緻密氧化物薄膜 3 o...
濕法煉銅的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為
fe cuso4 feso4 cu 濕法煉銅也稱膽銅法，其生產過程主要包括兩個方面。一是浸銅，就是把鐵放在膽礬 cuso4 5h2o 溶液 俗稱膽水 中，使膽礬中的銅離子被金屬置換成單質銅沉積下來 二是收集，即將置換出的銅粉收集起來，再加以熔煉 鑄造。各地所用的方法雖有不同，但總結起來主要有三種方法...
氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應,少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式
氯氣氧化so32 離子為so42 離子 cl2 na2so3 h2o na2so4 2hcl 少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式 cl2 na2so3 h2o na2so4 2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl2,在反應中把還原劑na2so3氧化為na2so4,氧化劑cl2則被na2so3還原為hc...