1樓：合縱攻秦
參看這個帖
與配合效應和陰離子的「穿透效應」有關。
氧化鋁薄膜只有在特殊條件下才能被迅速溶解，一般的酸很難和氧化鋁薄膜作用，動力學障礙。當然在熱力學上是會反應的，因為正反應自發，但速率極慢。
再補充幾點：
1 硫酸沒有配位效應，也沒有穿透效應，故不反應
2 鋅皮和鋁片沒法比，鋅皮沒有緻密氧化物薄膜
3 oh-屬於強配位效應
再給你解釋解釋
鋁片難溶於醋酸，硫酸，有機酸，這是大量實驗所證實的。
這是因為鋁片表面有緻密氧化膜存在。
而氧化鋁薄膜能否被溶解，和氫離子濃度沒關係！常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應，更別說你的稀醋酸了。
有些酸能和鋁片很快反應，如hcl，稀hf，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合效應和穿透效應。單靠h+是沒戲的。
你計算的那個ph是熱力學上正反應自發的條件。反應自發，並不意味著速率就快。最後再說一句，你把氧化膜刮了也沒用，因為沒有氧化膜的鋁遇到水會立刻反應生成氧化膜！明白？
2樓：匿名使用者
氯化鋁比硫酸鋁溶解的更快，硫酸鋁在鋁表面阻止反應進行。
3樓：嗒嗒
因為鹽酸中的氫含量比硫酸多
4樓：匿名使用者
要是 硫酸濃度高點，就在鋁表面鈍化了
5樓：匿名使用者
1.沒用砂紙打磨
2.濃度不夠
3.要加熱
4.有氯離子影響
鋁和鹽酸硫酸反應產生氫氣速率差別很大，不一樣的原因有哪些
6樓：hi漫海
某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發生反應時，發現鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行**．請填寫下列空白：
對於實驗一：
（1）該同學認為：由於預先控制了反應的其他條件，那麼，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因ⅰ：cl-對反應具有促進作用，而so42-對反應沒有影響；
原因ⅱ：______；
原因ⅲ：cl-對反應具有促進作用，而so2-4對反應具有阻礙作用；
原因ⅳ：cl-、so42-都對反應具有促進作用，但cl-影響更大；
原因ⅴ：______．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、h+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量nacl或kcl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量na2so4或k2so4固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中______，實驗②中______，則說明原因ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：cl-對反應具有促進作用．
對於實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計乙個對比實驗來驗證這一事實．______．
答案（1）原因ⅱ：根據原因ⅰ提出相反猜想，故答案為：cl-對反應沒有影響，而so42-對反應具有阻礙作用；
原因ⅴ：根據原因ⅳ提出相反猜想，故答案為：cl-、so42-均對反應具有阻礙作用，但cl-影響更小（或so42-影響更大）
（2）③根據原因ⅲ推測，故答案為：反應速率加快；反應速率減慢
實驗二：原電池需要正負極，銅鋁活潑性不同且導電，所以可作正負極，所以只要金屬無雜質，其它條件不變，設計對比實驗，就可檢驗是否是原電池導致其速率加快．
故答案為：取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸後再放入稀鹽酸中，對比它們產生氫氣的速率的大小．
（1）原因ⅱ：根據原因ⅰ提出相反猜想，故答案為：cl-對反應沒有影響，而so42-對反應具有阻礙作用；
原因ⅴ：根據原因ⅳ提出相反猜想，故答案為：cl-、so42-均對反應具有阻礙作用，但cl-影響更小（或so42-影響更大）
（2）③根據原因ⅲ推測，故答案為：反應速率加快；反應速率減慢
實驗二：原電池需要正負極，銅鋁活潑性不同且導電，所以可作正負極，所以只要金屬無雜質，其它條件不變，設計對比實驗，就可檢驗是否是原電池導致其速率加快．
故答案為：取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸後再放入稀鹽酸中，對比它們產生氫氣的速率的大小．
7樓：寒假好機會
與很多因素有關。
1氯離子易與氯鋁離子形成配離子
2氯離子的半徑較小，具有穿透性，對於鋁的氧化物有影響，而體積較大的硫酸根離子沒有作用
3硫酸鋁的溶解度較小
為什麼鋁在稀鹽酸中的反應速率比稀硫酸中的反應
8樓：艾康生物
決定鋁和酸反應的速率因素：1.是否生成配離子（最主要）；2.
酸的濃度和強度；3.酸根離子的半徑大小（決定酸根是否能穿透氧化鋁薄膜取代氧化鋁中的氧原子,從而使之溶解）；4.反應生成的鋁鹽是否可溶於水!
舉個例子：鋁與氫氟酸反應生成了配離子[alf6]3-(或[alf4]-)：2al+12hf=2h3alf6(或half4)+3h2.
隨著反應的進行,生成的h3alf6(或half4)會進一步和鋁反應生成alf3+h2 .同時,氟離子半徑很小,很容易取代附著在鋁表面的氧化鋁中的氧原子,生成三氟化鋁,從而破壞了鋁表面的氧化物薄膜,因此鋁與氫氟酸反應劇烈! 事實上,鋁在與相同濃度稀的氫滷酸(比如：
3mol/l)反應時,反應速率大小為：hf>>hcl>hbr>hi. 但是如果採用濃鹽酸與濃氫氟酸作對照實驗你會發現反應速率：
hcl>hf.可見此時反應也取決於酸的強弱與氫離子濃度的大小.因此鋁和濃鹽酸反應最快的原因是:
1.生成了配離子[alcl4]-(最主要的原因）2al+8hcl（濃）=2halcl4+3h2 隨著反應進行,6halcl4+2al=8alcl3+3h2； 2.濃鹽酸酸性強於氫氟酸（次要原因）； 3.
氯離子半徑較小,可以取代氧化鋁中的氧,生成三氯化鋁,促進反應（另外原因） 4.生成鋁鹽易溶於水.
另外由於溴離子與碘離子半徑大,不能取代氧化鋁中氧,另外他們與鋁離子不能配合,所以鋁與氫溴酸和氫碘酸反應大大減慢! 同理：硫酸雖是強酸,生成的硫酸鋁也可溶於水,但不能生成配離子；另外硫酸根半徑較大,不能穿透氧化鋁薄膜,因此反應很慢!
其實大家可以試試相同濃度（1mol/l)的其他酸做對照實驗,以增強說服力!例如配置1mol/l：甲酸,乙酸,丙酸,丁酸,等等；亞硫酸,磷酸,酒石酸,乳酸,檸檬酸,丙二酸,丁二酸,草酸,丙烯酸,丁烯酸 ,順丁烯二酸,三氯乙酸,磺基水楊酸.
實驗結果證明只有三氯乙酸和磷酸常溫下可以與氯反應,且已證明生成物是可溶於水的配合物!而其他弱酸與鋁片常溫下難反應,說明原因：1.
不能生成配位離子（最主要原因）；2.有機酸酸根半徑大,不能穿透並破壞溶解氧化鋁薄膜,使得h+ 無法接觸鋁片；3.多數有機酸酸性較弱.
9樓：教授王
速度快。cl-離子具有破壞保護膜的功能。
10樓：佼曉肇含
鋁和硫酸和鹽酸都能發生置換反應，鋁把酸中的氫離子以氫氣的形式置換出來，照理說反應速率應該一樣，但鹽酸中的氯離子有催化作用，而硫酸中的硫酸根離子沒有催化作用。所以…
銅不與鹽酸反應，為什麼能和硫酸反應？
11樓：戀常州梅
如果反應cuso4+2hcl=h2so4+cucl2
h2so4和cucl2都是溶於水的,即使反應,生成物馬上溶於水,所以不反應.
復分解反應發生的條件是有水、氣體或沉澱生成.
化學實驗操作應遵循的七個原則:
1.「從下往上」原則。
2.「從左到右」原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。
如上裝置裝配順序為:發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。
4.「固體先放」原則。
5.「液體後加」原則。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
化學實驗中的「七個關係」
(1)先後關係
①向試管中裝人固體粉末時，先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙送至試管底部，然後讓試管直立，使藥品全部落到試管底;向試管中放入塊狀固體時，先把試管橫放，用鑷子把藥品放在試管口，然後將試管慢慢豎立起來使固體緩慢落到試管底。
②用膠頭滴管吸取少量液體時，先在滴瓶外面擠壓膠頭排出滴管內的空氣，然後再伸入滴瓶內鬆手吸取液體。
③用托盤天平稱量藥品時，先遊碼歸零，再調節平衡，然後稱量。
④給玻璃儀器加熱時，先把儀器外壁擦乾，然後再加熱。
⑤給試管中的藥品加熱時，先使試管均勻受熱，然後對盛放藥品的部位固定加熱。
(2)左右關係
①用托盤天平稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤。
②連線實驗裝置時，應按從左到右(或自下而上)的順序進行，拆除時順序相反。
③橡膠塞和橡膠管與玻璃管連線時，左手拿橡膠塞或橡膠管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水潤濕);給容器塞橡膠塞時，左手拿容器，右手拿塞子。
(3)上下關係
①給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜;給試管中的液體加熱時，試管口應向上傾斜(與桌面大約成45。角)。
②用試管夾夾持試管時，應從試管底部向上套，夾在試管的中上部。
③手拿試劑瓶傾斜液體試劑時，應讓標籤向上對著手心。
(4)正倒關係
①取試劑瓶裡的藥品時，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用膠頭滴管取完液體時，膠頭滴管應該正放 (保持膠頭向上)，而不能倒放或平放。
(5)多少關係
①實驗時，如果沒有說明藥品用量，應取最少量，即液體取1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。
②酒精燈內酒精的量不得超過酒精燈答積明了2/3。
③加熱時，試管內液體的體積不能超過其容積的1/3，蒸發皿內液體的體積不能超過其容積的2/3。
(6)內外關係
①用灑精燈加熱時.應該用外焰加熱。
②使用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管應懸空在試管口的止上方，不能伸入試管內。
(7)高低關係
過濾時，濾紙的邊緣要低於漏斗邊緣，液面要低於濾。紙邊緣
鋁與硫酸銅溶液的置換反應鋁與硫酸銅溶液能發生反應嗎？
反應的化學方程式 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 現象 鋁的表面有紅色物質析出,溶液由藍色逐漸變為無色.我又兩種可行的解釋 1 原電池理論 該理論認為，加入的cl 在一定程度上在溶液內部形成原電池，使得反應加速。2 配合物理論 cl 與al形成配位鍵，配合物，然後是的al更加易溶於...
濃鹽酸和濃硫酸反應濃硫酸能否與濃鹽酸反應
不發生化學反應，但由於濃硫酸的強吸水作用，混合二者的話會放出大專量 氣體，會屬有白霧生成，而且溫度會公升高 h2so4 hcl h2so3 h2o 因為濃硫酸吸水，所以濃鹽酸的濃度公升高，揮發更厲害，而且濃硫酸吸水是放熱的 因為原來就是濃hcl，本身就有揮發性，濃hcl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水...
硫酸鋁與氨水 氫氧化鈉反應的化學方程式及現象是什麼
al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4，硫酸鋁溶液中加入氨水，產生白色沉澱。al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4，al oh 3 naoh naalo2 2h2o，總反應 al2 so4 3 8naoh 2naalo2 3na2so4...