1樓：滿意請採納喲
fe+cuso4＝feso4+cu
濕法煉銅也稱膽銅法，其生產過程主要包括兩個方面。一是浸銅，就是把鐵放在膽礬（cuso4·5h2o）溶液（俗稱膽水）中，使膽礬中的銅離子被金屬置換成單質銅沉積下來；二是收集，即將置換出的銅粉收集起來，再加以熔煉、鑄造。各地所用的方法雖有不同，但總結起來主要有三種方法：
第一種方法是在膽水產地就近隨地形高低挖掘溝槽，用茅席鋪底，把生鐵擊碎，排放在溝槽裡，將膽水引入溝槽浸泡，利用銅鹽溶液和鐵鹽溶液顏色差異，浸泡至顏色改變後，再把浸泡過的水放去，茅席取出，沉積在茅席上的銅就可以收集起來，再引入新的膽水。只要鐵未被反應完，可周而復始地進行生產。第二種方法是在膽水產地設膽水槽，把鐵鍛打成薄片排置槽中，用膽水浸沒鐵片，至鐵片表面有一層紅色銅粉覆蓋，把鐵片取出，刮取鐵片上的銅粉。
第二種方法比第一種方法麻煩是將鐵片鍛打成薄片。但鐵鍛打成薄片，同樣質量的鐵表面積增大，增加鐵和膽水的接觸機會，能縮短置換時間，提高銅的產率。第三種方法是煎熬法，把膽水引入用鐵所做的容器裡煎熬。
這裡盛膽水的工具既是容器又是反應物之一。煎熬一定時間，能在鐵容器中得到銅。此法長處在於加熱和煎熬過程中，膽水由稀變濃，可加速鐵和銅離子的置換反應，但需要燃料和專人操作，工多而利少。
所以宋代膽銅生產多採用前兩種方法。宋代對膽銅法中浸銅時間的控制，也有比較明確的了解，知道膽水越濃，浸銅時間可越短；膽水稀，浸銅的時間要長一些。可以說在宋代已經發展從浸銅方式、取銅方法、到浸銅時間的控制等一套比較完善的工藝。
水法煉銅的優點是裝置簡單、操作容易，不必使用鼓風、熔煉裝置，在常溫下就可提取銅，節省燃料，只要有膽水的地方，都可應用這種方法生產銅。
而現在採用的濕法煉銅的流程與古代已有很大的不同，主要流程為酸浸-萃取-電積。氧化銅加酸進行攪拌並進行化學反應產生硫酸銅及硫酸鐵溶液，再通過萃取和反萃取，去除鐵元素，最後通過電積生產處99.9%以上的陰極銅。
濕法煉銅這些年發展比較快，已經可以佔到煉銅總量的20%以下。
2樓：匿名使用者
fe+cuso4＝feso4+cu，望採納
（1）金屬單質與金屬化合物溶液之間能夠發生置換反應，濕法煉銅的化學反應方程式為fe+cuso4═cu+feso4．
3樓：你好
（2）①由題意可知，活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由cl2+2nabr=2nacl+br2；br2+2ki=2kbr+i2可以判斷出cl2、i2、br2活動性由強到弱的順序是cl2＞br2＞i2＞．
②由題意可知，cl2能把i2從其鹽溶液中置換出來，反應的方程式是：cl2+2nai═2nacl+i2．
③由質量守恆定律可知，反應前後原子的種類集數目不變．在方程式的左邊有氯、氫、氧原子的個數分別是2、2、1右邊有氯、氫的個數分別是1、1，所以，用填入的物質中有乙個氫原子、乙個氧原子和乙個氯原子．符號為：hclo．
故答為：（2）①cl2＞br2＞i2cl2+2nai═2nacl+i2；②cl2+2nai═2nacl+i2；③hclo．
鐵與稀硫酸反應的化學方程式,寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式
鐵和稀硫酸反應 復,起氧化性的是氫制離子 bai,氫離子氧化性不強,不能將 du鐵氧化成正三價 zhi,氫離子氧化性比dao 三價鐵弱,不能由弱氧化劑制強氧化劑.也就是說,以氫離子作氧化劑,氧化產物不可能是三價鐵離子.若是過量硝酸就行,此時起氧化性的是硝酸根離子,會生成硝酸鐵和氮的氧化物,但如果鐵過...
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反應的化學方程式 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 現象 鋁的表面有紅色物質析出,溶液由藍色逐漸變為無色.我又兩種可行的解釋 1 原電池理論 該理論認為，加入的cl 在一定程度上在溶液內部形成原電池，使得反應加速。2 配合物理論 cl 與al形成配位鍵，配合物，然後是的al更加易溶於...
鐵與稀硫酸反應的化學方程式是什麼
鐵和稀硫酸反應的化學方程式為 fe h2so4 h2 feso4。鐵和稀硫酸反應時因為生成了氫氣所以可以觀察到有氣泡產生，又因為有亞鐵離子產生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。fe h2so4 feso4 h2 fe 2h fe2 h2 順便說一下 鐵和濃硫酸加熱可反應fe 2h2so4 feso4 s...