1樓：一步覺
cu+2h2so4（濃）＝cuso4+so2｜+2h2o
銅和濃硫酸反應的化學方程式是怎麼配平的
2樓：化學
銅失去2個電子；硫酸根中的硫得到2個電子
3樓：匿名使用者
用觀察法即可
1. 先寫出反應物和生成物
cu ＋ h₂so₄ －△－ cuso₄ ＋ so₂↑ ＋ h₂o2. 右邊s 為2，所以左邊 h₂so₄ 的計量數為2cu ＋ 2h₂so₄ －△－ cuso₄ ＋ so₂↑ ＋ h₂o3. 左邊h為4，右邊h₂o₄的計量數為2，再把－換成＝號cu ＋ 2h₂so₄ ＝△＝ cuso₄ ＋ so₂↑ ＋ 2h₂o
4樓：
銅失去2個電子；硫酸根中的硫得到2個電子
向左轉|向右轉
銅和濃硫酸反應的化學方程式是怎麼配平的？
5樓：樂樂課堂
[化學]必修一-濃硫酸與銅的反應
6樓：旺旺雪餅
應該說是作為還原劑的cu與作為氧化劑的h2so4計量數相同，但是硫酸還有部分不是氧化劑，化合價沒有變化，那是不算的，變化的，變為了so2,可先定so21，根據cuso4配平h2so4
有問題請追問~
7樓：匿名使用者
因為硫酸還體現了酸性，氧化還原的量是1:1
8樓：匿名使用者
cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2
9樓：匿名使用者
cu+2h2so4（濃）==△==cuso4+so2↑+2h2o
10樓：匿名使用者
生成的cuso4中s顯+6價不變
11樓：我是學霸
cu+2h2so4濃=cuso4+so2+2h2o
已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）：cu+2h2so4（濃） △ . cuso4+a↑
12樓：絕情
（1）根據反應cu+2h2so4（濃）△
.cuso4+a↑+2h2o，消耗的2mol硫酸一半做氧化劑，一半顯示酸性，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為1：1，由反應可知a為二氧化硫，為氧化物，能與鹼反應生成鹽和水，為酸性氧化物，
故答案為：1：1；d；
（2）由反應可知，生成1molcuso4轉移2mol電子，該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成0.1molcuso4，其質量為0.
1mol×160g/mol=16g，0.1molso2的體積為
1mol×22.4l/mol=2.24l，故答案為：16；2.24；
（3）反應後所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量ba（oh）2溶液充分反應生成硫酸鋇沉澱，離子反應為ba2++so4
2-+2oh-+2h+=2h2o+baso4↓、ba2++so4
2-+2oh-+cu2+=cu（oh）2↓+baso4↓，由硫酸根離子守恆可知，反應後所得沉澱的質量為1.8mol×233g/mol=405.9g，
故答案為：405.9；ba2++so4
2-+2oh-+2h+=2h2o+baso4↓；ba2++so4
2-+2oh-+cu2+=cu（oh）2↓+baso4↓．
已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：cu+2h2so4（濃）═cuso4+a↑+2h2o 試
13樓：峗卡卡羅特湖
（1）a物質可以導致酸雨的形成，則a是二氧化硫，應該屬於酸性氧化物，a物質可以使酸性kmno4溶液褪色，此反應中so2 失去電子，氧化劑是kmno4，
故答案為：d；so2；
（2）cuso4溶液、cuso4?5h2o、cu（oh）2、液態o2物質中均含氧元素，cu與濃硫酸、cuo與硫酸、氫氧化銅與硫酸、碳酸銅與硫酸均可生成硫酸銅，
故答案為：均含有氧元素；abcd；
（3）cuso4溶液與足量ba（oh）2的化學方程式：cuso4+ba（oh）2=baso4↓+cu（oh）2↓，在書寫離子方程式的時候，能拆的物質有強酸、強鹼和可溶性鹽，故
離子方程式為：cu2++so4
2-+ba2++2oh-=baso4↓+cu（oh）2↓，故答案為：cu2++so4
2-+ba2++2oh-=baso4↓+cu（oh）2↓
14樓：樂樂課堂
[化學]必修一-濃硫酸與銅的反應
鐵與稀硫酸反應的化學方程式是什麼
鐵和稀硫酸反應的化學方程式為 fe h2so4 h2 feso4。鐵和稀硫酸反應時因為生成了氫氣所以可以觀察到有氣泡產生，又因為有亞鐵離子產生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。fe h2so4 feso4 h2 fe 2h fe2 h2 順便說一下 鐵和濃硫酸加熱可反應fe 2h2so4 feso4 s...
化學方程式配平，請你們幫幫忙！！謝謝！！超級謝謝
按以下步驟 1.得失電子守恆 公升價總數等於降價總數 2.電荷守恆 離子方程式 3.原子守恆 求配平，共6題，謝謝！看在我打的那麼辛苦的份上，請大家幫幫忙啊！急用的！謝謝了！1.h2o2 2i 2h i2 2h2o 2.bs 14hno3 b no3 2 3h2so4 8no 4h2o 3.2cri...
鐵與稀硫酸反應的化學方程式,寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式
鐵和稀硫酸反應 復,起氧化性的是氫制離子 bai,氫離子氧化性不強,不能將 du鐵氧化成正三價 zhi,氫離子氧化性比dao 三價鐵弱,不能由弱氧化劑制強氧化劑.也就是說,以氫離子作氧化劑,氧化產物不可能是三價鐵離子.若是過量硝酸就行,此時起氧化性的是硝酸根離子,會生成硝酸鐵和氮的氧化物,但如果鐵過...